2013－20１7高考电化学真题
1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,
工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确
的是（ )
Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧
化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl
Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ
（2≤x≤8)。下列说法错误的是( ）
A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4
B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重
0.1４ g
C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性
D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多
４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所
示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( )
A.Pｂ电极b为阴极
B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3
C.Ｈ+由阳极向阴极迁移
Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2
5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.
(1）检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ.
②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有．
(2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号取样时间／ｍin 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深
ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅
（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fｅ3+；
假设b：空气中存在O２，由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3＋;
假设ｃ：酸性溶液中NＯ３﹣具有氧化性，可产生Ｆe3+;
假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3＋．
③下列实验Ⅰ可证实假设ａ、b、c不是产生Fｅ3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液（pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3mｉn时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几
乎无色.
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象
是．
(3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度
变化的原因:.
6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿
(主要成分为Ａl2O３,含ＳiO２和Fe2Ｏ3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:ＳiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_＿＿＿＿___________＿____。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCＯ3溶液，溶液的ｐH＿___＿__＿_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（３）“电解Ⅰ”是电解熔融 Aｌ2Ｏ3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是＿__＿＿___。(4）“电解Ⅱ”是电解Nａ２CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_＿__＿＿_＿___＿
___，阴极产生的物质A的化学式为
______。
（5）铝粉在1000℃时可与N２反应制备
ＡlN。在铝粉中添加少量NH4Ｃl固体并
充分混合，有利于ＡlN的制备，其主要原因是___＿＿_____＿_＿＿_______。
7.【201７天津7】(１4分）某混合物浆液含有Al(ＯＨ）3、MnO2和少量Nａ2CrO４.考虑到胶体的
吸附作用使Na2CrＯ4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．Ｂ→C的反应条件为,Ｃ→Aｌ的制备方法称为．
(２)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cｌ2生成,当反应停止后,固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）． a．温度ｂ．Cl﹣的浓度 c.溶液的酸度
(3）0.1ｍol Ｃl2与焦炭、TｉO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiＯ2•ｘＨ２O的液态化合物,放热4．28kJ，该反应的热化学方程式为 .
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（４）用惰性电极电解时，CrＯ42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为（写化学式）．
2０16年
1.【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Nａ2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Ｎa+和SO2４－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
Ａ.通电后中间隔室的 SＯ42－离子向正极迁移,正极区溶液ｐH 增大
Ｂ.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOＨ和 H2SO4产品
C．负极反应为 2H2O − 4e–= Ｏ2+4Ｈ＋,负极区溶液 pH 降低
D.当电路中通过 1ｍｏｌ电子的电量时,会有 0．5mol 的 O2生成
2．【２０16 新课标２卷】Mg—ＡgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(）
A.负极反应式为 Mg－２e－＝Ｍg２+
B.正极反应式为 Ag++e-=Ag
C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mｇ+2H2Ｏ=Mg(OH)２+H2↑
３．【2０1６新课标３卷】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为2Ｚｎ+O2+4OH– +2H2O===2Zn（OH)42－。下列说法正确的是(）
A．充电时,电解质溶液中Ｋ+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时，负极反应为:Ｚn+４OＨ–-２e–=＝=Zn(ＯH)42-
D.放电时,电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 2２.4L(标准状况)
4.【2０1６海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOＨ
溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( ）
Ａ.Zｎ为电池的负极
Ｂ.正极反应式为２FｅO4２−+ 10H++6e−=Fe2O３+5Ｈ2O
Ｃ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时 OH向负极迁移
5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,ｘ轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ )A．铜棒的质量 B.c(Ｚｎ2+）Ｃ.ｃ(H+)ﻩ D.c（SO42-)
