粤教版九年级化学上册《制取氧气》学案2-最新

加热 蒸发3.2 制取氧气教学目的了解催化剂的概念。

直到二氧化锰在分解过氧化氢反响中的催化作用。

理解分解反响的定义及其与化合反响的区别。

掌握实验室制取氧气的反响原理、仪器装置、收集方法、检验及操作本卷须知，了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

初步培养学生分析、比照和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，开展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反响原理和操作方法，分解反响。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反响中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时教学过程第三课时教学目的理解分解反响的定义及其与化合反响的区别。

教学过程[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及本卷须知有哪些？可用什么方法收集氧气？[提 问]化合反响有什么特点？〔多变一〕实验室制氧气反响原理的两个文字表达式有什么特点？[板 书]三.分解反响〔根本反响类型〕定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响特点：“一变多〞 AB → A ＋ B[提 问]前面有哪些反响是分解反响？氧化汞 汞＋ 氧气 HgO Hg O 2源:学||][引 言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取[阅 读]P.17 “氧气的工业制法〞[板 书]四.氧气的工业制法空 加压 液态 液氧〔沸点－183℃〕 液氧 气 降温 空气 液氮〔沸点－196℃〕 氮气1.方法：别离液态空气法〔物理变化〕2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其别离[小 结]氧气的实验室制法[布置作业]练习：P.78/ 1. 2. 3.作业：抄写“分解反响〞概念两遍。

P.78/ 4. 源:学__]源:学||]第二课时教学目的通过实验了解空气的成分；理解纯洁物、混合物的概念，学会区分纯洁物、混合物。

夏邑县济阳初中九年级化学教学案课题：氧气的制取班级：学生姓名：自学——质疑——解疑1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。

2.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。

3.学会使用集气瓶、量筒、水槽等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行自测——互查——互教1实验药品:过氧化氢溶液是色液体,二氧化锰是色固体.2分解过氧化氢制取氧气的反应原理是: .3.氧气的验满: ,表明集气瓶已收集满氧气.4.催化剂:在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。

它在化学反应里所起的作用叫作用5.对催化剂的理解是“一变两不变”。

其中的“一变”指。

两不变：① .② .展示——反馈——导学1.实验室用分解溶液的方法可以制得氧气。

2.用什么方法检验有没有氧气生成呢?3.把带火星的木条置于装有双氧水的试管上方，该木条能复燃吗？这一现象说明了什么问题?4.把带火星的木条置于装有二氧化锰和双氧水的试管的上方，该木条能复燃吗？给反应完以后的试管中再加入过氧化氢，又能看到什么现象？为什么？5如果实验前称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。

根据这一事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？自测——反馈——点拨1.某气体难溶于水且密度比空气小，收集此气体可以使用的方法是（）A、只可用排水法B、只可用向下排空气法C、既可用排水法用可以用向下排空气法D、既可用排水法用可以用向上排空气法2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图，是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同？二者所使用的漏斗有什么不同？但它们相同的地方是：①反应原理 .②都在漏斗中装入 ，在锥形瓶中装入 .③都是 体和 体的反应，且反应 加热.巩固——测试——扩展1.下列关于催化剂的说法中，正确的是 （ ）A.加入催化剂化学反应速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生反应C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变物质的化学反应速率2.既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体需满足 （ ）A.易溶于水，密度比空气大B.易溶于水，密度比空气小C.难溶于水，密度比空气大D.难溶于水，密度比空气小3.实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下迅速反应制取氧气，现有下列实验装置图，回答下列问题：A B C D E（1）（填序号）利用上述原理制取氧气，应选用的气体发生装置是 ；收集氧气可选用的装置是 ，原因 。

课题3 制取氧气目标要求：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

教学方法：实验探究课时安排：三课时教学过程：第一课时；1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？3、探究新课：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

现象：实验编号现象原因1 木条不复燃没有氧气放出2 木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧3 木条复燃气4 木条不复燃 二氧化锰不能分解出氧气 结论： 过氧化氢 氧气＋水 讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

探究：用高锰酸钾制取氧气。

现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。

同时生成锰酸钾和二氧化锰。

结论： 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？ 明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多A Ｃ＋Ｂ第二课时：实验室制氧气1、旧识回顾： 实验室用什么药品制氧气？2、探究新课：思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室制氧气的过程强调注意事项：二氧化锰加热1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

3.2制取氧气（第二课时）【学习目标】1．熟练掌握用过氧化氢，加热高锰酸钾制取氧气。

2．小组合作探究，学会检验不同装置气密性的方法以及收集氧气的两种方法。

3．体验实验探究的快乐，学会规范操作并树立安全意识。

【重点】加热高锰酸钾制氧气，用过氧化氢和二氧化锰制氧气。

学会选择合适的制取装置；气密性的检查方法。

分解反应。

【难点】学会选择合适的制取装置。

【自主探究】1．旧知回顾1）回忆说出氧气的物理性质。

2）写出过氧化氢制氧气的文字表达式，并判断反应类型。

2．自学导航：认真阅读教材76页—77页内容，了解实验室用高锰酸钾制取氧气的相关知识。

3．应知应会：1）加热高锰酸钾的文字表达式。

2）给试管中的固体加热时试管口应，用酒精灯的加热。

3）认识下列装置，并思考回答：用过氧化氢制取氧气时发生装置可选（填序号，下同）；用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故发生装置可选；收集氧气的装置可选，因为，或选，因为。

【合作探究】小组合作探究、答疑解惑。

探究一：加热高锰酸钾制氧气1．边观察实验，边思考完成教材76-77页表格中所列举的问题，表达交流后填写在相应空白处。

2.小组内讨论交流，归纳总结：制取气体时选择发生装置的依据是，选择收集装置的依据是。

探究二：分解反应写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式，然后分析、归纳出这些反应的特征，进而总结分解反应与化合反应的区别。

【跟踪练习】1．见教材79页3.2习题第2.4.5题2．用高锰酸钾和过氧化氢制氧气，哪一种方法比较好？说明原因？（从操作、节能、环保等角度进行说明）【达标检测】1．下面A、B两图都能用来制取氧气，但原理不相同，其中A图所示发生装置是型，写出用A图装置制取氧气的化学反应文字表达式。

B图所示收集装置是型，写出B图装置制氧气的文字表达式及符号表达式：。

A B2．用A图所示的装置制取气体，需满足的条件是：（）①反应物是固体②反应物是液体③制得的气体不溶于水④制得的气体密度比空气大⑤反应需要加热⑥反应需要点燃A. ①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.①④⑥【化学用语天天练】写出实验室制取氧气的文字表达式与符号表达式：高锰酸钾制氧气、，氯酸钾制氧气、，过氧化氢制氧气、。

化学科目年级制取氧气（2）课时教学设计
观看高锰酸钾制取氧气的视频材料。

总结、讲解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤：
取氧气的不同之处：1、所用药品不同。

2、实验装置有所不同，利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验装置，试管口不用塞棉花。

3、二氧化锰的作用不同，在氯酸钾受热分解的过程中，二氧化锰是催化剂；在高锰酸钾受热分解的过程中，二氧化锰是生成物。

二氧化锰制取氧气”的方法
设问：这些化学反应的反应物、生成物有何特点？
分解反应：一种物质生成两种两种物质以上的反应，叫做分解反应。

反应通式：AB →A+B。

分解反应与化合反应关系
区别反应物种类
生成物种类
联系
认真学习，
与教师互动
理解分解
反应
自主学习阅读教材P78“工业制氧气”，注意下列问题。

1.工业上制取氧气，常用什么方法？
2.工业制氧气时，发生的是物理变化，还是化学变化？
3.工业制取得氧气怎样存放？
阅读教材
展示学习成
果了解工业
制氧气的
方法
讲授新课大屏幕展示：工业制氧气的流程图
介绍膜分离膜技术：
在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反
复多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。

认真学习，
与教师互动。

制取氧气第2课时教学设计【内容来源】九年级科学粤教版上学期第三章第二节【主题】《实验室高锰酸钾制氧气》实验课【课时】第二课时一、教学目标1.知识与技能（1）认识实验室高锰酸钾制氧气的原理（2）练习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，并能检验氧气的产生。

2.过程与方法（1）通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。

（2）通过制氧气的探究活动，提高科学探究能力，培养观察、分析、解决问题的能力和实验操作能力。

3.情感态度与价值观（1）通过感知氧气解决实际问题的情境，初步体会运用化学方法制备物质对人类的重要意义。

（2）通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐。

二、教学重难点教学重点：实验室高锰酸钾制氧气的操作原理，制备气体的一般思路和方法教学难点：高锰酸钾制氧气的注意事项三、教学准备高锰酸钾制氧气的相关仪器药品，电子白板，平板电脑四、教学过程教学流程如下：课前学生查阅资料，进入人人通空间学习1.创设情境，温故导新【播放】《说天下》中一个报道：《美国忠犬为女童背氧气瓶助其维持生命》，大家回顾氧气有什么性质呢？竟然氧气具有这么大的用途，大家想不想知道如何制取它呢？今天我们就来学习制取氧气中的一种方法《实验室高锰酸钾制氧气》。

2.自主学习，活动探究【自学】下面请大家自主学习教材P75~77，【视频】观看pad中微课视频“高锰酸钾制氧气” ，写出实验原理，了解实验基本步骤，之后进行组装装置（不装药品），【展示】拍摄学生的错误操作，展示在电子白板上。

【讨论】学生讨论错误原因，教师适当引导，得出实验中仪器操作的注意事项。

【追问】实验中这些仪器的错误操作会带来的后果大家想知道吗？【展示】班班通中的动画素材“制氧气时错误操作的后果”。

【讲解】大家可能对不放棉花团和移离导管与熄灭酒精灯的顺序不太理解，老师制作了一个下面的装置帮助大家理解，3.仿真实验，知识抢答【讲述】大家对高锰酸钾制取氧气的实验是不是有了初步的了解？老师现在测验一下大家掌握到什么程度，大家有没有信心挑战啊?学生回答有【演示】选派一名代表，在电子白板上演示仿真实验，大家一起评价演示过程是否正确每进行一步，我都会提出一些实验操作的问题，学生抢答，疑难问题，我引导学生进行回答，评出星级小组。

制取氧气【学习目标】掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、仪器装置、步骤、收集方法、检验及操作注意事项。

【自主探究】1.复习（1）.过氧化氢分解的文字表达式及符号：；（2）.分解反应定义：；2.预习P75-77，（1）总结出实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①查装置的气密性茶②把药品装入试管装③把试管固定在铁架台上定④点燃精灯加热点⑤用水法收集氧气收⑥水槽中移出导气管利⑦熄灭酒精灯息（2）写出用高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式及在物质的下面写出化学符号：（3）写出用氯酸钾加热并在二氧化锰催化下产生氧气的文字表达式并在物质的下面写出化学符号：【课后拓展】（3）如何检验一瓶气体是氧气？（4）如何检验一瓶氧气是否收集满？【合作探究】2、用高锰酸钾制氧气有哪些注意的事项？⑴铁夹要夹在试管的中上部⑵药品平铺在试管底部，不要堆在一起⑶试管口要放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）⑷试管口要稍向下倾斜（防止试管口冷凝的水珠倒流炸裂试管）⑸加热时要先预热（防止试管受热不均破裂）⑹开始出现气泡不要马上收集，等气泡连续均匀后再收集（开始冒出的气体主要是试管内的空气，使收集的气体不纯）（7）收集完氧气后应先把导气管撤出水槽，然后再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂）【反馈提升】1.制取氧气的原理和仪器装置；2.制取氧气的步骤（1、2）3.制取氧气的步骤（3、4）；4.制取氧气的步骤（5、6、7）；5.氧气的检验和验满。

教后反思:教师复备(或者学生笔记)制取气体的一般思路和方法：1、选择药品的原则：安全、环保、方便、经济2、选择发生装置：（1）反应物是固体加热，用图A，（2）反应物是固体和液体不加热用图B图A 图B3、选收集装置：（1）不易溶于水的气体用排水法收集，如氧气、氢气等。

（2）气体密度比空气大的用向上排空气法收集，例如：氧气、二氧化碳等（3）气体密度比空气小的用向下排空气法收集，例如：氢气等学后反思：。