2013-2014学年高二化学上学期期末统考试题鲁科版

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Ag -108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个．．．．符合题意的选项）2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c(Na＋)4 . 下列有关电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是5．工业上常用可逆反应2SO 2+O2催化剂加热（）A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 molSO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。

下列说法错误的是（）A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－= O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→○A→电极I7．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH= 131.4 kJ·mol-1；下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．常温下该反应能自发进行C．水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g) 放出131.4 KJ热量8．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取（）。

可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 S -32 Na -23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（包括19小题，前9个2分，后10个3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A ．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源B ．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理C ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D ．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O 2 2SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A ．降低温度B ．增大压强C ．使用催化剂D ．增大反应物浓度4．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．4℃时，纯水的pH=7B ．温度升高，纯水中的c(H +) 增大，c(OH -)减小C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 5．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B ．室温下pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合C ．室温下pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液等体积混合D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合 6．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A. 放热反应均是自发反应B. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应D. △S 为正值的反应均是自发反应7. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色），对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色8．右图为反应Br + H2HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该反应的反应热增大C．正反应的反应热为ΔH1 D．加入催化剂，ΔH1减小，ΔH2增大10. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）：1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值2．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）5．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=16．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下有一种是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 9．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）②c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol/L③c（C2O4﹣）＞c（H2C2O4）④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）A．①②B．①④C．③④D．②③10．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（）A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnOOH+2OH﹣B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池中Zn作负极，发生还原反应12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动13．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH ﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变14．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O15．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑16．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极二、填空题：17．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：kJ．18．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g）+W（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0，a为正整数）．当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为．（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是．A．容器内压强一定B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定D．容器内气体的质量一定（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是（稀有气体不参与反应）．A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol WC．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为kJ．（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、=符号）．（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃200 250 300 350平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为℃．19．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：．（3）C为0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，请比较C与A中c（NH4+）较大的是原因是（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由同大到小的顺序为（填序号）此时溶液②中Cl﹣物质的量浓度为．20．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L （标准状况下）．2015-2016学年安徽省六安市霍邱二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案）：1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C、根据能量之间的相互转化知识来回答；D、吸热反应可以为人类所利用．【解答】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误．故选D．2．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；B、△H是化学反应焓变，不一定是反应热；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．【解答】解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=﹣57.3 kJ/mol，故C正确；D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜﹣57.3 kJ/mol，故D错误；故选：AC．3．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态．B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式分析；D、中和热是生成1mol的水．【解答】解：A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于38.6 kJ，故B错误；C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1，故C正确；D、中和热是生成1mol的水，而硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应中生成2mol的水，故D错误；故选C．4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A 、速率之比等于化学计量数之比；B 、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C 、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D 、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．【解答】解：A 、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v 逆（NH 3）=2v 正（H 2O ），则2v 逆（NH 3）=3v 正（H 2O ）未到达平衡状态，故A 错误；B 、若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B 错误；C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D 正确；故选D ．5．某温度下，可逆反应mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是（ ）A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m +n=p ，则K=1【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A 、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B 、化学平衡常数只受温度影响；C 、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；D 、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．【解答】解：A 、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大，故A 正确；B 、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B 错误；C 、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C 错误；D 、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D 错误；故选A ．6．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下有一种是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．在t2时刻缩小容器体积，由图可知，逆反应速率增大，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变；B．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；C．化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值；D．该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，△S＞0，得出该反应是吸热反应．【解答】解：A．在t2时刻缩小容器体积，由图可知，逆反应速率增大，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，则Z和W都不是气体，故A错误；B．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或为固体与液体，当Y为固体或液体时，只有X为气体，则t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等，故B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D．由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，△S＞0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；故选D．7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．【解答】解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32﹣与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选B．8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．9．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）②c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol/L③c（C2O4﹣）＞c（H2C2O4）④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）A．①②B．①④C．③④D．②③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】草酸是中强酸，则KHC2O4是二元弱酸酸式盐，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：草酸是中强酸，则KHC2O4是二元弱酸酸式盐，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，因为草酸氢根离子水解和电离导致溶液中含有C元素的微粒有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O4﹣，①根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故错误；②溶液中含有C元素的微粒有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O4﹣，根据物料守恒得c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol/L，故错误；③草酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故正确；④根据物料守恒得c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故正确；故选C．10．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．该装置是电解池，电能转化为化学能；B．水力发电，机械能转化为电能；C．太阳能热水器，太阳能转化成热能；D．电池供电照明，化学能转化成光能．【解答】解：A．电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．化学能转化成光能，故D正确；故选D．11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（）A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnOOH+2OH﹣B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池中Zn作负极，发生还原反应【考点】化学电源新型电池．【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnOOH+2OH﹣，故A正确；B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，而不是电流，故C错误；D．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，故D 错误．故选A．12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．13．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH ﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池能加快反应速率；B．原电池负极上失电子发生氧化反应；C．电镀时，镀层作阳极；D．电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化．【解答】解：A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A正确；B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+2OH ﹣﹣6e﹣═CO32﹣+3H2O，故B错误；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选A．14．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O【考点】电解原理．【分析】用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．【解答】解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．15．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】电解原理．。

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。

则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

高级中学2012—2013学年第一学期期末测试高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-14题，共46分，第Ⅱ卷为15-18题，共54分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。

考试结束后，交答题卡（卷）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（本卷共计46分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。

选对的得3分，选错或不答的得0分）1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol D．比丁烷更易液化2. 现有一种烃可以表示为：CH3—CH2—CH2 CH2—CH2—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3命名该化合物时，应确定它的主链上的碳原子数目是A．11 B．12 C．13 D．143.下列说法正确的是A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率4. 已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。

2013—2014学年度第一学期期末考试初三化学试题注意事项：1.答题前请考生务必在答题卡及试卷的规定位置将自己的姓名、准考证号、考试科目等内容填写（涂）准确。

2.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，60分；第Ⅱ卷为非选择题，60分。

共120分。

考试时间为90分钟3. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第Ⅱ卷用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

4.考试结束后，由监考教师把第Ⅱ卷及答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题（共20小题，每小题3分，共计60分）1、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）A .铝合金门窗 B.玻璃 C.陶瓷地板 D.木制桌凳2、科研人员确定物质是否发生化学变化，依据是（）A.变化前后的状态不同B.变化前后物质不同C.变化前后颜色不同D.变化前后温度不同3、某学生用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1 g以下用游码），若按正确的方法称量，食盐的质量应为（）A.15 gB.15.5 gC.14.5 gD.14.0 g4、洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（）①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸A、③②①④B、③①②④C、③①④②D、①③④②5、下列变化中，最小粒子是原子的是（）A.氧气溶解于水B.水受热后汽化C.水分解生成氢气和氧气D.贮氮气的钢瓶受热爆炸6、某物质在氧气中燃烧有水生成，该物质（）A.一定是氢气B.一定含有氢、氧两种元素C.一定含有氢元素D.一定含有氢元素，不含氧元素7、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.相对原子质量就是原子质量B.碳原子的相对原子质量是12克C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的铜原子个数多8、下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（）A.氯、钡、钙B.汞、镁、银C.金、银、铝D.氮、钠、锰9、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源----氦3。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个．．．．符合题意的选项）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c (Na＋)4．下列有关电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2SO3△H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是5．工业上常用可逆反应SO 2＋O2催化剂加热A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）: v（O2）: v（SO3）＝2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态6．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应式都为CH4＋2O2 === CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH28．在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量氯化氢气体C. 升高温度D. 加入少量氢氧化钠固体9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－c（Na+）＜c（NO3－）B Fe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀C Na+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42－、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(O2)11．已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。

山东省济南市08-09学年高二上学期期末统考B化学试题注意事项：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意)1．下列各项措施中，无助于．．．改善环境质量的是（）．．．改善身体健康状况或无助于A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂B．大力开发和广泛使用太阳能电池C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱D．用二氧化硫漂白食用干笋2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加压C．加催化剂 D．升温3．下列说法中，不正确．．．的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的熵增加反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（）A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C ． SO 42-、Cl -、Na +、Fe 3+D ． SO 32-、S 2-、Na +、K +5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ） A ．NaOH B ． NaCl C ．CuSO 4 D ． CuCl 2 6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是（ ）A ．甲中一定有Fe 3+B ．丙中一定有Fe 3+C ．乙为AgI 沉淀D ．甲一定为FeBr 2溶液 8．关于工业合成氨的叙述中，错误．．的是（ ） A ．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行 B ．温度越高越有利于工业合成氨C ．在工业合成氨中N 2、H 2 的循环利用可提高其利用率，降低成本D ．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动9．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即可构成CH 4燃料电池。

2013-2014学年度第一学期期末模块学分认定考试高二化学试题（理）（2014．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，满分150分，考试时间90分钟。

友情提示！1．第I卷试题答案写在试卷答题纸的答题卡中．．．．．．．．．．．不能直接写在第I卷试卷上；2．第II卷试题答案用黑色碳素笔答在试卷答案纸相应位置的横线上．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 (共72分)本题包括18个题，每小题4分，共72分；每小题只有一个．．。

．．选项．．正确1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的A l（O H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能D．太阳能电池的主要材料是纯的二氧化硅3．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值4．下列装置能够构成原电池产生电流的是5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是6．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2（g ）+O 2（g ）＝ 2H 2O （1） △H ＝－285.8kJ ／molB ．2H 2（g ）+ O 2（g ）＝ 2H 2O （1） △H ＝＋571.6 kJ ／molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）＝ 2H 2O （g ） △H ＝－571.6 kJ ／molD ．H 2（g ）+12O 2（g ）＝ H 2O （1） △H ＝－285.8kJ ／mol 7．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ（A ）、υ（B ）、υ（C ）表示。

高二上学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1.化学变化包括物质变化和能量变化。

下列关于能量的说法中正确的是（）A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓2.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A.③<④<⑤<①<②B.④<③<⑤<①<②C.④<③<①<⑤<②D.①<④<③<⑤<②3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.向白醋中加入镁粉出现气泡B.用pH试纸测试其pH约为2C.用白醋做导电性实验，灯泡发亮D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解4.下列溶液肯定显酸性的是A.和金属铝反应产生氢气的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c（H+）＞c（OH-）的溶液5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO6.下列表述中，合理的是（）A.将水加热，K w增大，pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mol e－转移时会析出21.6 g银7.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－18.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO49.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B.在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C.在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3D.c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－10.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C.再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中不变11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小D.平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。