高二化学化学与资源开发利用

中国探明储量居世界前列的主要矿种居世界第一钒、钛、锌、钨、铋、锑、稀土、菱镁矿、萤石、硫铁矿、重晶石、石膏、叶蜡石、汞居世界第二钼、煤、磷、石棉、石墨结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag【思考】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。

三、金属提炼步骤：（1）矿石的富集、除杂；（2）冶炼；（3）精炼。

矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，随着人们的开发利用，将会日渐减少，因此要加强金属资源的回收和再利用，节约矿产资源。

我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。

我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人均水平的。

因此，我们更应注意金属的回收和资源的保护。

[课堂练习1]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④解析：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）发生的反应分别是：（Ⅰ）符合①（Ⅱ）符合③（Ⅲ）符合③（Ⅳ）先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，符合④答案：B[课堂练习2]工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）写出①～④反应的方程式。

答案：①Al2O3+2NaOH====2NaA lO2+H2O②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

高二化学教学工具推荐利用模拟实验软件增强学习效果高二化学教学工具推荐——利用模拟实验软件增强学习效果化学作为一门实验性强的科学学科，学生们在学习中常常需要进行实验操作。

然而，在现实中进行化学实验存在一些困难和不足，比如实验设备成本高昂、实验操作存在安全隐患、实验结果不稳定等。

为了克服这些问题，利用模拟实验软件成为了现代教学中不可或缺的一种方法。

本文将推荐几款适合高二化学教学的模拟实验软件，以增强学习效果。

一、Virtual Chemistry（虚拟化学）Virtual Chemistry是一款功能强大的模拟实验软件，它能够帮助学生们进行各种化学实验，同时提供详细的实验数据和结果分析。

通过Virtual Chemistry，学生们可以在虚拟实验室中自由地进行实验操作，观察实验现象，调整实验参数，并随时记录实验数据。

这种亲身参与感和实时反馈，能够有效地激发学生的学习兴趣，提高学习效果。

二、ChemCollective（化学集体）ChemCollective是一个在线化学学习平台，它提供了丰富的模拟实验资源。

在平台上，学生们可以通过模拟实验软件进行各种化学实验，比如酸碱中和、氧化还原和配位化学等。

ChemCollective的实验场景逼真，操作流程与真实实验高度一致，极大地提高了学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

三、PhET Interactive Simulations（PhET互动模拟）PhET Interactive Simulations是由美国科罗拉多大学开发的一套多领域的模拟实验软件，其中包括了化学、物理、生物等多个学科的模拟实验。

PhET的模拟实验软件具有交互性和可视化特点，通过动画和互动的方式，让学生们更加直观地理解化学原理和实验过程。

该软件不仅提供了多个实验场景供学生选择，还配有详细的实验指导和理论知识，帮助学生全面掌握实验操作和理论知识。

四、Matechemistry（化学朋友）Matechemistry是一款基于移动平台的化学模拟实验软件，它将化学实验搬到了学生的手机或平板上。

高二化学教学工作计划下学期5篇高二化学教学工作计划下学期篇1一、背景分析高二化学备课组现有教师5人，每个老师都有从事高二教学的经验。

本届学生整体的基础较差。

对于理科同学，我们的目标是帮助他们高考中冲本科;文科同学高一的化学基础比较差，我们的目标是能够让他们顺利地通过高二会考。

二、基本目标理科班：完成选修5内容。

文科班：主要以学业水平考试要求为目标，完成选修1的教学任务和必修1及必修2第一章的复习。

不管是理科班还是文科班，在教学上要重基础，不要过多的将高考的要求下放到高二。

提高学生学习化学的兴趣和动力，经确保有较大的推进率。

另外以提高学生的能力发展，开展化学竞赛、实验化学、化学思维方法训练等校本选修课程，以满足学生的需要。

三、工作重点1、有计划的安排一学期的教学工作计划一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

2、定时进行备课组活动，解决有关问题备课组将进行每周一次的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态等。

一般每次备课组活动都有专人主要负责，其他老师进行讨论补充。

经过精心的准备，每次的备课组活动都将能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也会在不知不觉中得到提高。

同时认真学习教务处的工作计划，组织学习有关教育教学的理论，不断提高适应时代的教育教学理念，开拓创新教学方法，努力提高教育教学质量。

3、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，编写好教学和案作业纸，制作成教学课件后共享，全备课组共用。

(1)在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。

在教学目标，方法，内容的确定，作业的布置与批改，单元的测试。

辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。

下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（）藏品选项A B C D2．下列过程中发生化学变化的是（）A．氨气液化B．煤的干馏C．干冰升华D．石油分馏3．下列有关化学用语或表述错误的是（）A．氨基的电子式为C H OB．软脂酸的分子式为16322C．四氯化硅的空间填充模型：D．丙烯加聚的化学方程式：4．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．向“盐卤”中通入的氧化剂可以是2SOB ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂C ．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属MgD ．粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯5．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是（）A ．()1molS s 和()21molO g 的总能量高于21molSO g 的能量B ．根据盖斯定律可得123ΔH ΔH ΔH =+C ．测定S 的燃烧热：通入稍过量2O 使()1molS s 完全燃烧生成()2SO g 所放出的热量D ．含241molH SO 的浓溶液与足量NaOH 溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热6．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．56g ．铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为A 02N ．B ．1mol中含有碳碳双键的数目为A4N C ．标准状况下224L ．乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗2O 的分子数为A 045N ．D ．一定条件下21moN 与足量2H 反应，生成3NH 的分子数小于A2N7．在容积为05L ．的密闭容器中，充入物质的量均为nmol 的()A g 和()B g ，在一定条件下发生反应：()()()()A g 3B g C g D g ++ ，测得()()A g B g 、和()C g 的浓度()c 随时间()t 变化如图所示。

2024年高二化学教学计划范例2023一、教学目标1. 理解和掌握化学的基本概念、原理和方法，培养学生的化学思维和科学素养。

2. 培养学生的实验观察、实验操作和实验设计能力，提高学生的实验技能。

3. 培养学生的科学研究意识和科学探究能力，鼓励学生进行创新性实验和研究。

4. 培养学生的团队合作精神和沟通表达能力，提高学生的综合素质。

二、教学内容1. 化学基本概念和基本原理的系统讲解，包括物质的性质和分类、化学式和化学方程式的书写、化学键的形成和性质等。

2. 元素和化合物的性质及其变化规律的研究，涉及周期表、元素周期性、化学键和物质的宏观性质等内容。

3. 酸碱、氧化还原等基本反应的原理和应用，解析反应机制和化学动力学，探究物质转化规律。

4. 有机化合物的研究，学习有机化学的基本概念和主要反应，了解有机物的结构和性质。

5. 化学实验的设计、操作和数据处理的训练，通过实验培养学生的实验技能和科学研究意识。

三、教学方法1. 讲授法：通过教师讲解、示范和学生讨论等方式，系统地讲解化学基本概念和基本原理，引导学生理解和掌握化学知识。

(30%)2. 实验法：设置一定数量和难度的化学实验，培养学生的实验观察、实验操作和实验设计能力，提高学生的实验技能。

(20%)3. 讨论法：通过小组讨论和学生发言的方式，引导学生在理论联系实际的过程中，培养学生的科学研究意识和科学探究能力，鼓励学生进行创新性实验和研究。

(30%)4. 案例分析法：通过学生分析解决化学问题的案例，提高学生的问题解决能力和实际应用能力。

(10%)5. 自主学习法：通过布置课外作业和自主学习任务，引导学生主动参与学习，养成学习化学的习惯。

(10%)四、教学手段1. 使用多媒体教学工具，如电子白板、投影仪等，利用图像、动画和实验视频等方式，生动形象地展示化学现象和实验操作过程。

2. 利用电子课件和网上资源，提供丰富的学习资料和交互式学习平台，让学生自主学习和巩固知识。

人教版高二下化学教学大纲(精选)人教版高二下化学教学大纲人教版高二下化学教学大纲主要包括以下内容：第一章：过渡元素。

了解用途广泛的稀土金属，掌握原子核外电子排布的基本规律，掌握化合价的概念，并能够运用化合价规律书写化学式和化学方程式。

第二章：金属材料。

了解合金的基本概念，掌握纯金属的物理性质，了解合金钢，熟悉铝合金和铜合金的基本性质和用途。

第三章：有机化合物。

了解有机化合物的特点，掌握最简单的有机物甲烷，并能够利用甲烷的分子式进行一些简单的计算。

第四章：基本营养物质。

了解生活中的基本营养物质，包括糖类、油脂、蛋白质等，掌握它们的基本性质和用途。

第五章：电化学基础。

了解原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的构成条件和特点，并能够分析和解决一些简单的电化学问题。

第六章：水溶液中的离子平衡。

了解电解质在水溶液中的电离平衡，掌握弱电解质的解离平衡、水的电离平衡以及盐的水解平衡，并能够运用这些平衡关系分析和解决一些简单的问题。

第七章：物质结构基础。

了解原子结构和元素周期律，掌握元素周期表的结构和周期、族的含义，并能够运用元素周期律进行一些简单的预测和判断。

第八章：电离平衡与溶液的pH值。

了解水的离子积常数，掌握溶液的酸碱性和pH值的定义和计算方法，并能够分析和解决一些简单的酸碱滴定和溶液酸碱性的判断问题。

第九章：化学反应速率与化学平衡。

了解化学反应速率的概念、表示方法和影响因素，掌握化学平衡的概念、特点、影响因素以及平衡常数的计算方法，并能够运用这些知识进行一些简单的化学计算和分析。

第十章：资源综合利用。

了解常见的化学资源，包括酸、碱、盐、氧化剂等，掌握它们的基本性质和用途，并能够运用这些资源进行一些简单的实验设计和操作。

以上是高二下学期化学教学大纲的主要内容，希望对您有所帮助。

新高一化学教学大纲下册化学教学大纲是教育部编写的，以下为部分内容：1.物质及其变化。

本单元介绍物质的组成和结构，以及物质变化的基本规律。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。

请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。