2016-2017学年北京四中高二(下)期末化学试卷

北京四中 2017-2018 学年高二下学期期末考试化学试题考试时间为 100 分钟，试卷满分为 150 分）可能使用的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40Ⅰ 卷（选修五模块 满分 100 分）一、选择题（每小题只有．． 1．个．选项符合题意。

每小题 2 分，共 46 分。

请将答案填在机读卡上。

）1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下 列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A. AB. BC. CD. D【答案】 B【解析】分析：蛋白质、纤维素、油脂均为有机物，二氧化硅为无机物，据此分析。

详解： A 、中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，选项 A 错误； B 、捷克水晶主要成分 是二氧化硅，属于无机物，选项 B 正确； C 、埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物， 选项 C 错误； D 、乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，选项 D 错误。

答案选 B 。

2. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式 CH 3ClB. 葡萄糖的结构简式 C 6H 12O 6C. 苯的分子式D. 丙烯的实验式 CH 2【答案】 D解析】A ． 中国丝绸B ．捷克水晶C ．埃及长绒棉D ．乌克兰葵花籽油分析】A ．结构式是用元素符号和短线表示化合物 （或单质） 分子中原子的排列和结合方式的式子；C ．苯的分子式为 C 6H 6；D ．烯烃的的通式为 C n H 2n ，则实 验式均为 CH 2。

，选项 A 错误； B ．苯的分子式为 C 6H 6，苯的 则丙烯的实验式为 CH 2，选项 D 正确。

答案选 D 。

3. 下列高分子物质中，不能水解的是A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 聚乙烯【答案】 D【解析】分析：相对分子质量在 10000 以上的有机化合物为高分子化合物， 常见的能水解的高分子化 合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。

详解： A ．淀粉是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，选项 A 错误； B ．纤维素是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解最终得到葡萄糖，选项 B 错误； C ．蛋白质是高分子化合物，水解生成氨基酸，选项 C 错误； D ．聚乙烯是高分子化合物， 但不能发生水解，选项 D 正确；答案选 D 。

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考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0。

5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

化学试卷（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共60分。

只有一个正确选项。

）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．油脂2．下列叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益3．下列物质属于同系物的是（）A ．与B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3 4．下列有机物有顺反异构体的是（）A．CH3CH=CHCH3 B．CH2=CH2C．CH3CH3 D．CH3CH=CH25．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是（）A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法C．质谱法D．燃烧法6．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH2B．332333CHCH CH C CH CH||CH CH⎪----2，3，3-三甲基戊烷C ．3-丁醇D ．3233CH CH CH || CH CH --1，2-二甲基丙烷 7．只用水就能鉴别的物质组是（ ） A ．苯、乙酸、CCl 4B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙二醇、乙醛、硝基苯D ．乙醇、甘油、苯酚8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）9．下列操作不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤C ．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜D ．制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸 10．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（ ）A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．3333CH CH ||CH C CH OH |CH ------D ．33223CH CH C CH OH CH |CH ⎪--------11．下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）A ．CH 2=CHCH 3与HBrB ．323CH CH CHCH Cl⎪与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3与Cl 2D ．与NaHCO 3溶液12．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）A ．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能B ．乙炔能发生加成反应而乙烷不能C ．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈D ．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 13．下列化学方程式正确的是（ ）A ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2OB ．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOC 2H 5+H 2O →稀硫酸△CH 3COOH+C 2H 5OHC ．乙醛与银氨溶液反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →△CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O D ．蔗糖在催化剂作用下水解：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O →稀硫酸△2C 6H 12O 6（果糖）14．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．分子式为C 23H 24O 6DD ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体15．下列物质中，既能被酸性KMnO 4溶液氧化，又能和溴水反应的是（ ）①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．①②⑥D ．①②⑥⑧16．下列说法正确的是（）A．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液17．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

北京第四职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关烃的系统命名正确的有（）A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,4-二甲基-1-丁醇 D．2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略2. 一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g）2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1,C 为0.05 mol·L-1。

最初在容器里加入A的物质的量是A．0.6 mol B.0.9 mol C.1.2mol D. 0.45 mol参考答案：B3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（石，s）；△H＞0则石比石墨的键能大C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．解答：解：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石能量高于石墨，所以石比石墨的键能小，故B错误；C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C正确；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B5. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温 B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强 D．使用合适的催化剂参考答案：B略6. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．环丙烷参考答案：A7. 在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。

北京市东城区2016－2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1. 下列电池不属于．．．化学电池的是A B C D铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2. 图中所代表的反应属于吸热反应的是3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH＝7的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜．．过多食用的是A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH＝11的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH＝4的NaHSO3溶液8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO2＝PbSO4410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。

2017/12/8预览页2016~2017学年北京西城区北京市第四中学高二上学期期末化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第 卷 (模块考试 分)一、选择题(每小题 分，共 分。

只有一个正确选项。

)爱智康I 1003451.A. B. C. D.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）．．．．燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A B C D A B C D2.A.B.C.D.如图所示是 时， 与 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）该反应的热化学方程式为： 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热不改变在温度、体积一定的条件下，通入 和 反应后放出的热量为 298K N 2H 2+3 ⇌ 2N N 2H 2H 3ΔH =−92 kJ/mol a 1 mol N 23 mol H 292 kJ3.A.稀 溶液B.稀 溶液C. 溶液D. 溶液用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 和 的是（ ）H 2O 2N S a 2O 4HCl CuCl 2AgNO 34.2017/12/8预览页爱智康A.过滤后的溶液中一定没有B. 难溶于水，可溶于 溶液中C. 常温时， 、 、 比 更难溶D.加入 后生成 的离子方程式是 常温下，以 为原料制得的 溶液中常含有 、 、 等，通过添加过量的难溶电解质 ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）MnO 2MnCl 2Cu 2+Pb 2+Cd 2+MnS S 2−MnS MnCl 2CuS PbS CdS MnS MnS CuS C += CuS ↓u 2+S 2−5.A.B.C.D.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中：、、、室温下， 的盐酸中：、、、含有 的溶液中：、、、水电离产生的 的溶液中：、、、K +Al 3+Cl −SO 2−4pH =l Na +Fe 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Na +K +CO 2−3Cl−c ()=1× mol/L H +10−13Na +K +Cl −SO 2−46.A.钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D.钢闸门作为阴极而受到保护下列说法中，不正确的是（ ）7.A. 的 溶液 B.、 都易溶于水C. 的电离方程式：D. 与 溶液反应，可以得到 常温下，下列事实能说明 是弱电解质的是（ ）HClO 0.01 mol ⋅L −1HClO pH >2NaClO HClO NaClO NaClO =N +Cl a +O −HClO N S a 2O 3N S a 2O 48.A.B.C.D.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）用排饱和食盐水法收集 ：热的纯碱溶液碱性增强：向 悬浊液中加入 溶液：用 制备 ：Cl 2C +O ⇌+C +HClO l 2H 2H +l −C +2O ⇌C +2O O 32−H 2H 2O 3H −Mg(OH)2FeCl 33Mg(OH (s)+2F =2Fe(OH (s)+3M )2e 3+)3g 2+TiCl 4TiO 2TiC +(x+2)O(过量)⇌Ti ⋅x O ↓+4HCll 4H 2O 2H 29.将 的 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是（ ）实验编号实验操作实验现象0.2 mol ⋅L −1KI 0.05mol ⋅L −1Fe 2(S )O 432F +2⇌2F +e 3+I −e 2+I 22017/12/8预览页爱智康A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③①滴入 溶液溶液变红色②滴入 溶液有黄色沉淀生成③滴入 溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色KSCN AgNO 3[Fe ]K 3(CN)610.A.B.C.D.下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。

只有一个正确选项。

）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。

答案选B。

2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ【答案】C【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，选项D错误。

答案选C。

3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液【答案】A【解析】A、电解硫酸钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；B、电解HCl 的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；C、电解氯化铜的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，选项C错误；D、电解硝酸银属于“放氧生酸型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。

北京四中2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．正确选项。

）1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比3. 下列说法正确的是A. C2H6和C4H10一定是同系物B. CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl一定是同系物C. C（CH3）4和2，3-二甲基丁烷是同分异构体D. 和是同分异构体4. 下列有机物的系统命名正确的一组是A. 二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔5. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.B. CH3C CHC.D.6. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类7. 下列说法错误．．的是A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实D. 的结构中含有酯基8. 下列说法中错误．．的是A. 乙二醇的沸点比乙醇的高，主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多B. 乙醇与水互溶与氢键有关C. 在加热和有催化剂（如铜）的条件下，所有醇都可以被空气中的O2氧化，生成对应的醛或酮D. 乙二醇可以作为防冻液，甘油可以作为化妆品的原料9. 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是A.B.C. 乙醇和甘油D. C2H4和C2H210. 下列有机反应类型判断错误．．的是：A. ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应B. 加成反应C. HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反应D. nCH2=O加聚反应11. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气12. 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是A. 区别甲烷和乙烷B. 检验乙烯中的二氧化硫C. 区别苯和甲苯D. 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键13. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A. 分子式为C16H18O9B. 能与NaOH溶液反应C. 能发生取代反应和消去反应D. 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应14. 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A. ②③⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ②④⑥15. 用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误．．的是A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象B. 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊C. 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色D. 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红16. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC 证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与大理石反应生成的气体通入苯酚钠溶液中D 鉴别1-丙醇和2-丙醇核磁共振氢谱．．．A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1．我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。

下列哪个条件不是．．形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4来源2．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O2−−−→点燃3CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2OC．CaCO3−−−→高温CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2−−−→光叶绿素Cm(H2O)m+nO23．下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快4．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是（）选项实验事实解释A MgCl2·6H2O受热易发生水解MgSO4·7H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B 电解CuCl2溶液，得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应C CaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOHCaSO4微溶于水Ca(CH3COO)2易溶于水D 镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化金属性：Zn>Fe>Sn 5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl饱和溶液电导率0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确．．．的是（）A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO3(s)+24S O-(aq)=CaSO4(s)+23C O-(aq)7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O4N H++OH-B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2−−−→点燃2H2OD．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+24N H++2NH3·H2O8．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。