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中小学优质课件盐类水解的应用课件.ppt

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盐类水解的应用优质课公开课课件

盐类水解的应用优质课公开课课件

盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业

盐类水解的应用精选教学PPT课件

盐类水解的应用精选教学PPT课件
CH3COONa(碱性)。
(2)判断盐对应酸或碱的相对强弱 例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适 量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。 (3)加热蒸发盐溶液析出固体
① 水解不生水成解不不挥分发解性的酸盐的如盐N[a如ClA l2SO43]溶―液―蒸→干盐
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 ―灼―烧→氧化物
酸，目的是
。
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解
产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。
• 5．泡沫灭火器原理 •大A反量lC2应(OS2，气O4体产)3和溶生A液l(O与H)3小沉淀苏打溶液发生，水将解燃相烧互物促质进
与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3 －===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化 物)
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl △
TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O
• 盐类水解的综合应用 • (1)判断盐溶液的酸碱性与pH • 例如：①相同物质的量浓度的溶液pH： • NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。 • ②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、
• 答案： BC
• 当两种离子水解相互促进时，使水解程度增 大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解
完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互 促 进 反 应 的 离 子 有 Al3 ＋ 与 AlO2 － 、 CO32 － ( 或 HCO3 － ) 、 S2 － ， Fe3 ＋ 与 AlO2 － 、 CO32 － ( 或 HCO3－)，Fe3＋与S2－在溶液中也不能大量共存 ，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生 氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。

人教版《盐类的水解》公开课课件PPT

人教版《盐类的水解》公开课课件PPT

BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡

盐类水解在生产、生活中的应用 课件


离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中，c(H ＋)＞c(HCO－3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－3 )。
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝ c(OH － ) 。 如 室 温 下 ， 中 性 溶 液 的 c(H ＋ ) ＝ 10 － 7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
例2 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得 溶液的pH＝7，则此溶液中( ) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
【规律方法】 解此类题目时，必须清楚溶液中三
个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。
另外要综合考虑电离和水解因素。
物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 C．MgSO4
B．NaHCO3 D 析 】 AlCl3 发 生 水 解 ， AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使 上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀， 最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶 液 蒸 干 后 所 得 的 NaHCO3 、 KMnO4 固 体 受 热 分 解 得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4 溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C

3盐类的水解ppt课件


A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
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• 例起液到中净发水生的水作解用产。生的胶
• 5．泡沫灭火器原理
• A产l2生(SO4)3溶液与小苏打溶液发生，水将解燃相烧互物促质进与反空应气，
隔离开来。离子方程 大=量==CAOl2(气O体H)和3↓A＋l(O3HC)O3沉2↑淀。
式
为
Al3
• 第2课时 盐类水解的应用
• 当火灾发生时，常用的一种灭火器 叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开 装 当着使A用l时2(S，O4将)3溶泡液沫和灭碳火酸器氢拔钠开溶活液塞，、
倒置，上述两溶液混合便可产生可 用于灭火的泡沫，为什么？
• 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 • 2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 • 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
② ―→
加热后，HCl挥发，使①的
灼烧后AlOH3分
平衡右移，得AlOH3 固体；对于②H2SO4不挥
―灼―烧→
解最终得Al2O3； Al2SO43溶液蒸干
发，最终得Al2SO43
灼烧最终得Al2SO43
同理
灼烧
――→ ①⑥溶液中 ――→ CuSO4和CuO
• 答案： A
• 下列实验操作能达到目的的是(双选)( )
• A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体 • B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 • C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体 • D．加热MgCl2溶液制到MgCl2固体
• 在 热M溶g液Cl中2，A溶l3＋液与会S2生－成反M应g生(O成HA)2l和(OHHC)3l，和HHC2Sl，挥直发接，得加 到的固体为Mg(OH)2。
• 例 相互如促：进Al反3＋应、，Fe在3＋溶与液CO中32不－能、大HC量O共3－存因。为能发生水解
•
(6)判断盐溶液中离子种类多少 哪些离子)。
(
如Na3PO4溶液中存在
• (7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之
生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例 如 的方，法不来纯除的去KNKON3O溶3溶液液中中常所含含有的杂F质e3＋F。e3＋，可用加热
• 1．下列微粒在溶液中能大量共存的是( )
• A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ • B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－ • C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－ • D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－ • 答案： A
• 2．在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的 溶液，可以得到该固体物质的是( )
• 1．用纯碱溶液清洗油污时， 加热 能力。
可增强去污
• 2．化肥的施用
• 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气
的缘故。
• 3．盐溶液的配制
•
例的抑是制如F：e3＋配、制SnF2e＋C水l3解、SnCl2溶
液时应 。
加入少
量盐酸
，目
• 4．用盐作净水剂
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 ―灼―烧→氧化物
溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
• (5)判断溶液中离子能否共存
• 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发
结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的 是( )
• ① 胆 矾 ② 氯 化 铝 ③ 硫 酸 铝 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
• ⑥氯化铜
• A．③④
B．①③④
• C．①②③④⑤
D．全部
解析： 在②③溶液中 ―水―解→
AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl ① Al2SO43＋6H2O 2AlOH3＋3H2SO4
•
② 用 pH 试 纸 鉴 别 CH3COONa(碱性)。
NH4Cl(
酸
性
)
、
NaCl(
中
性
)
、
(2)判断盐对应酸或碱的相对强弱 例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适 量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。 (3)加热蒸发盐溶液析出固体
① 水解不生水成解不不挥分发解性的酸盐的如盐N[a如ClA l2SO43]溶―液―蒸→干盐
＋
＋
3HCO3
－
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化 物)
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl △
TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O
• 盐类水解的综合应用
• (1)判断盐溶液的酸碱性与pH
• 例如：①相同物质的量浓度的溶液pH：
• NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。
• (8)泡沫灭火器原理 • A产 开 3Cl2生来O(S2C。↑OO4。离)23气溶子体液方和与程A小式l(苏O为H打A)3溶l沉3＋液淀＋发，3H生将C水燃O3解烧－相=物=互质=A促与l(进O空H反气)3应隔↓离， ＋ • (9)化肥的合理使用 • 如 用 －在。铵水因态溶为氮液N肥中H与4水＋草在解木水产灰溶生(液主OH中要－能成，发分当生是二水K者2解C同O生时3)成不存H能在＋混，时C合，O施则32
二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解 程 肥效度。都增大，铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了
• 1．下列情况与盐类的水解无关的是( ) • A．泡沫灭火器中的反应原理 • B态．氮草肥木混灰用(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵
• C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质 • D．CuSO4可使蛋白质变性 • 答案： D
• 答案： BC
• 当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有 时会生成沉淀或气体，使两种离子水解完全而不能在
溶液中共存。通常发生水解相互促进反应的离子有Al3 ＋C存O与，3A2不－lO(是或2－因H、C为CO水O3－3解2)－，相(或F互eH3＋促C与O进3S－，2－)、而在S是溶2－因液，为中Fe二也3＋不者与能发A大生lO2量氧－共、化 还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。