高中化学常见酸碱盐
一．酸
定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
二．碱
定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
三．盐
定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
四．酸的分类
①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S （氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号）
③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
④．常见的强酸
Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、
溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O 或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD 酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
五．碱的分类
①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近7。
②．常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2
等难溶性的碱。
③．强碱：所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
④．常见强碱
Ⅰ.碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]，氢氧化钾[KOH]，氢氧化铷[RbOH]，氢氧化铯[CsOH]。Ⅱ.碱土金属氢氧化物：熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]，氢氧化锶[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类
①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
③．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。
④．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。
其他分类方式
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
七．不同性质的化学根：
强酸性的物质(或化合根)有：Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等
强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等最新文件仅供参考已改成word文本。方便更改
化学酸碱盐分类 酸： 定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物 分类： 1. 按照在水溶液中是否能完全电离 强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸） 弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 2. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数 一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HF CH3COOH 二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 三元酸:H3PO4 3. 根据酸根中是否含氧 含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 无氧酸:HCI HBr HI HF 4. 根据水溶性 可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸） 5. 根据挥发性 难挥发性酸：H2SO4 H3PO4 挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3 6. 根据有机物与无机物分类标准 有机酸：CH3COOH 无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIO HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 7按照氧化性强弱 氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓） 非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离：HCIO H CIO H 2CO3 H HCO 3 分步电离： 2 HCO 3 H CO32 性质： 酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红
的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入
A 、①②③④ B 、①③ C 、②④ D 、②③④ 2．已知常用的强酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3，)跟常用的强碱(NaOH 、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性， 现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验： (1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________ (2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________(填化学式) (3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?________。(写化学式 3. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( ) A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl B 、NaOH 、KOH 、HCl C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl D 、NaCl 、NaOH 、HCl 4. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( ) A ．CaCO 3、Na 2CO 3 B ．K 2SO 4、KCl C ．生石灰、熟石灰 D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2 6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下： 学生序号 鉴别结果 老师评价 甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分 乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁 ②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸 下列鉴别结果中正确的结论是( ) A ．①号为NaOH 稀溶液 B ．②号为食盐水 C ．③号为稀盐酸 D ．④号为酚酞试液 7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。 9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ）
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 四．酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸
生活中常见的化合物（酸碱盐） 知识盘点 考点一常见的酸及酸的性质 1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质） 2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。 （1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。 （2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。实验室制氢气的化学方程式。 （3）中和反应是和反应，生成和。在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。写出上述反应的化学方程式。（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。 （5）酸+ 盐→新酸+ 新盐 碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。 考点二常见的碱及其性质 1．常见的碱
（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。化学方程式为，俗称和。常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。氢氧化钙溶于水得到的溶液俗称，盛放该溶液试剂瓶壁上常常覆盖了一层白色固体，该固体是，因此该溶液常常用于检验气体。 2．常见的碱的通性 （1）可溶性碱可使无色酚酞变色，紫色石蕊变色。 （2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 苛性钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式是。苛性钠暴露在空气中变质的化学方程式是，检验二氧化碳气体的化学方程式是。（3）酸+ 碱→盐+ 水 硫酸和氢氧化铁反应的化学方程式为。氢氧化铝药物治疗胃酸过多的化学方程式为。（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 【注】反应条件：反应物中的盐、碱均需可溶；生成物中有沉淀、气体或水。氢氧化钙与碳酸钠反应制烧碱的化学方程式为。与氢氧化钠反应有红褐色沉淀产生的化学方程式为。用氢氧化钠检验铵根盐（NH4Cl）反应的化学方程式为。考点三常见的盐及其性质 1．根于阴、阳离子的不同，Na2CO3属于盐或盐，K2CO3属于盐或盐。 2．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制生理盐水的是；家庭蒸馒头常用的是，利用了其水溶液显；能用来改良酸性土壤的是。 3．盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸，如CaCO3与盐酸反应的化学方程式为，常用来制取二氧化碳气体。AgNO3与盐酸反应的现象是，故氯离
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法： 1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结
果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【． 展示氯化钠固体，观察外观性质， 所含微粒。
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
高中化学常见酸碱盐 酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸） 五．碱的分类 ①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近7。
高中化学58个考点精讲 34、酸碱中和滴定 1．复习重点 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。 3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定 读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C = 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变
第四课时碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐溶液的反应 【明确学习目标】 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应规律； 2.能分析归纳碳酸铵、碳酸氢钠的鉴别方法及相互转化规律。 课前预习案 【知识回顾】 1．焰色反应是部分元素的性质，是变化；钠元素呈，钾元素的观察时必须用以，焰色呈。 2. Na2CO3的水溶液碱性比NaHCO3；溶解性，固体溶于水放热明显的是。受热易分解的是。 【新课预习】Na2CO3、NaHCO3的溶液 1.各加入足量的HCl的化学和离子方程式 2.各加入Ca(OH)2溶液的化学和离子方程式 3.各加入CaCl2溶液的化学和离子方程式 课堂探究案 【实验探究一】与酸的反应 在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别 装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。 将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中(如图). (1)为使实验结果具有说服力，该对比实验要求控制的条件是 、、等； (2)该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的离子方程式是； (3)泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2.由上述现象分析, 若选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是。 【思考】 1.Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，反应的离子方程式是；稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，反应的离子方程式是。NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，现象
是：，离子方程式是。 2.等质量的上述两种盐，与足量的盐酸反应，产生气体多的是；一定量的盐酸与足量的两种盐反应，产生气体多的是。 3．NaOH和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，画出气体产生与盐酸的滴加关系曲线： 总结： (1)碳酸盐和酸的反应分步进行，首先生成酸式根，最后生成相应的酸或其 对应氧化物。 (2) Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，可用于区分两无色溶液。 (3) NaHCO3与酸反应比Na2CO3；等质量的两种盐，耗酸多的是，产生CO2多的是。 (4)向含有OH—和CO32—溶液中加入酸，H+ 优先和反应。 例1.现有120ml含有0.2mol的Na2CO3溶液和200ml未知浓度的稀盐酸，不 管将前者滴加入后者，还是后者滴加入前者，都有气体生成，但最终生成的气体体积相同，则稀盐酸的浓度合理范围是； 若都有气体生成，产生的气体体积最终不同，则稀盐酸的浓度合理范是。 【探究二】与碱、盐的反应 1.把NaOH分别加入到 Na2CO3、NaHCO3的溶液中，现象是，发生反 应的是，离子反应方程式。 若把NaOH换成Ca(OH)2或Ba(OH)2，分析现象并写出离子反应方程式？ 2.把CaCl2或BaCl2溶液滴入Na2CO3、NaHCO3的溶液中，发生反应的是， 离子反应方程式、。【思维提升】 1.Na2CO3和NaHCO3相互转化 2.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ⑴都为固体时，你能想到哪些方法来鉴别？ ⑵都是溶液时，你能想到哪些方法来鉴别？ 例2.某碳酸钠溶液中可能含有碳酸氢钠，如何证明是否含有碳酸氢钠，用流程图表示：
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 四．酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系： HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S （氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、