高考化学金属及其化合物测试题

咼二理科基础化学复习提纲6第三章金属及其化合物一、金属的物理性质［归纳总结］:常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质12学生课堂笔记3、盐NsbCQNaHCOFeCL FeCl 3 与酸反应 CO 32 — +2H +=CO 2f +H 2OHCO 3- +H +=CO 2f +H 2。

不反应不反应与碱反应 不反应 HCO 3 — +OH — =CO 32 — +H 2OFe 2++2OH -=Fe(OH) 2 J Fe 3++3OH "=Fe(OH)3J氧化还原性 无 无2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2CI 一3+ 2斗 2Fe 3 +Fe=3Fe 2十稳定性 稳定 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2 f+H 2O稳定 稳定 用途 工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN 不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN 显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

③ ⑥1① ②~~⑤⑨~~*Na 2O 2Na 亠亠 NaOH= * NaCO 3 》NaHCO s| ⑦ 2 ⑧④2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

②③》FeC2 ® » Fe(OH)2 ⑥■ Fe(OHb 呵⑦■ FeC 3竹 ⑤⑨ ⑧f五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它 的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。

合金在工业上具有比纯金属更广泛的 用途。

考案[六] 单元检测卷(五)第三章金属及其化合物(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·福建泉州第1次质检)三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是( C )A．青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术B．青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3C．青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料D．玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色[解析]合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，玉的成分为硅酸盐，不含金属单质，不具有金属特性，C错误。

2．(2022·广东肇庆模拟)铜及其化合物在工业生产中有许多用途。

某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。

下列说法错误的是( B )常温下几种物质沉淀的pH表金属离子Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀 2.7 5.6 8.3完全沉淀 3.7 6.7 9.8B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性C．“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用[解析]辉铜矿的主要成分为Cu2S，“浸取”过程中Cu2S→S，硫元素化合价升高，则S是氧化产物，A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3＋，转化为Fe(OH)3沉淀，若将溶液调至碱性，Cu2＋、Mn2＋均产生沉淀，B错误；“沉锰”过程中加入NH4HCO3溶液，并通入NH3，发生反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4，C正确；由题图可知，“加热”排出NH3可通入“沉锰”中再次循环利用，D正确。

3．(2023·河北石家庄质检)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是( B )A．利用装置甲验证铁的析氢腐蚀B．利用装置乙制备氢氧化亚铁C．利用装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D．利用装置丁制备并收集二氧化碳[解析]铁钉在氯化钠中性溶液中发生吸氧腐蚀，A错误；用装置乙制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹a，利用反应生成的氢气增大试管A中的压强，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁和氢氧化钠在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，B正确；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解反应是吸热反应，若直接加热蒸发MgCl2溶液，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动导致水解趋于完全，最终得到氢氧化镁，C错误；碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳和水蒸气，无法得到纯净的二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。

(2)通入的气体C的化学式是________。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。

【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。

(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。

高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。

(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。

A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。

2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。

天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。

以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

专题5金属及其化合物1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、132．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

【注】本题分类于专题1、5、63．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。

第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4(de)混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子(de)浓度相同(不考虑水解),且SO 42－ (de)物质(de)量浓度为6 mol ·L －1,则此溶液最多溶解铁粉(de)质量为 A ． g B ． gC ． gD ． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝(de)工艺流程如下： 下列叙述正确(de)是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②(de)化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2(de)混合气体通过足量(de)Na 2O 2后,所得气体体积变为原来(de)3/4,则CO 2在原混合气体中(de)体积分数为 ( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生(de)反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液(de)烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现(de)是 ( )A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用(de)方便,工业常将H 2O 2转化为固态(de)过碳酸钠晶体（其化学式为）,该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2(de)双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效(de)是（ ） A ．MnO 2 B ．H 2S C ．稀盐酸 D ．NaHCO 36．为了除去硫酸铜溶液中含有(de)Fe 2+杂质,先加入合适(de)氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确(de)是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中(de)氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能．．达到目(de)(de)是：A．加入过量稀硫酸,观察现象 B．加入澄清石灰水,观察现象C．加入氯化钡溶液,观察现象 D．通适量CO2气体,观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1(de)盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L－1(de)氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+(de)未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀；(3)滴入过量(de)氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积(de)关系.下列说法错误(de)是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加(de)NaOH溶液(de)物质(de)量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量(de)水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况）,若忽略反应过程中溶液(de)体积变化,则下列判断正确(de)是A ．最终得到(de)沉淀B ．反应过程中得到(标准状况)(de)气体C ．最终得到(de)溶液中c(NaCl)=LD ．最终得到(de)溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -) 12．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu(de)混和粉末中加入过量(de)稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子(de)判断正确(de)是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 13．下列有关金属及其化合物(de)知识说法正确(de)是A 、可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB 、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C 、常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D 、观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na ＋14．现有一块已知质量(de)铝镁合金,欲测定其中镁(de)质量分数,几位同学设计了以下三种不同(de)实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积实验设计2：铝镁合金测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀(de)质量则能测定出镁(de)质量分数(de)是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能,其它都能D ．②③不能,①能15．120ml 含有 mol 碳酸钠(de)溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成(de)气体体积不同,则盐酸(de)浓度合理(de)是（ ）A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀(de)物质(de)量随Ba(OH)2(de)物质(de)量(de)变化关系.该溶液(de)成分可能是A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 217．200mL氯化镁和氯化铝(de)混合溶液,其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L－1NaOH溶液(de)体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉(de)混合物,和过量(de) NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热(de)物质质量不再变化,取出蒸发皿中(de)物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉(de)质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习(de)重要内容之一.下列各组物质(de)转化关系中不全部是通过一步反应完成(de)是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色＋和Fe3＋物质(de)量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物(de)物质(de)量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL(de)CuCl2溶液中,已知溶液中(de)Cl－(de)浓度为L.现将一定量(de)铁粉投入到该溶液中,回答下列问题：(1) CuCl2(de)电离方程式为, 铁粉投入后反应(de)离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+(de)浓度为mol/L.(3)反应后测得Cl－(de)浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+(de)溶液为L,则反应生成铜单质(de)质量为g. 剩余(de)Cu2+(de)浓度为mol/L.22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子(de)溶液中逐滴加入1mol／L(de)盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸(de)体积关系如图所示.问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生(de)反应是(3)C(或M)点(de)纵坐标为,则c(AlO2-)(4)点B(de)横坐标为30,则到点N处滴入(de)HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质(de)Na2O2试样,用图K2－6－2所示(de)实验装置测定Na2O2试样(de)纯度.(可供选用(de)试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________.(2)装置B(de)作用是______________________,装置E中碱石灰(de)作用是_____________ ____________________________.(3)装置D中发生反应(de)化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________. (4)若开始时测得样品(de)质量为 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样(de)纯度为______.第三章金属及其化合物21．C解析考查根据方程式进行(de)有关计算.设阳离子(de)浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2,解得x＝2mol/L,因此根据反应(de)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑,消耗铁粉(de)质量是（＋＋）×56g/mol ＝,答案选C.2．D解析根据转化图可知,反应②生成(de)是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠, A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出(de)沉淀是氧化铁,B不正确；电解氧化铝生成单质铝(de)反应是氧化还原反应,选项C 不正确,因此正确(de)答案选D.3．C解析设原混合气(de)体积是V,则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知,CO2(de)体积是（V－3V/4）×2＝,所以CO2在原混合气体中(de)体积分数为50％,答案选C.4．B解析由于金属性是铁大于铜,所以氯化铜首先氧化(de)是铁,然后是铜.所以剩余(de)固体中,不可能有铁,而没有铜,答案选B.5．D解析该晶体具有Na2CO3和H2O2(de)双重性质,所以在二氧化锰(de)作用下,能发生分解反应,能氧化H2S和浓盐酸,而碳酸氢钠与该物质是不反应(de),所以答案选D.6．A解析由于不能引入杂质,双氧水(de)还原产物是水,没有杂质,所以正确(de)答案选A. 7．D解析能和酸反应生成盐和水(de)氧化物是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应(de),选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素,焰色反应是相同(de),选项C不正确,所以正确(de)答案选D.8．D解析氢氧化钠长期暴露在空气中,容易吸收空气中(de)CO2,生成碳酸钠,碳酸钠能和酸反应放出CO2气体,也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以选项ABC都是可以(de),而再通入CO2,则无明显现象,所以答案选D.9．A解析当沉淀最大时,溶液是氯化钠溶液,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠(de)物质(de)量是×4mol/L＝2mol,则溶液(de)体积是1L,答案选A.10．D解析根据图像可知,混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子,选项A正确.溶解氢氧化铝消耗(de)氢氧化钠是10ml,而氢氧化铝(de)物质(de)量是.则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知,氢氧化钠(de)物质(de)量浓度是5mol/L(de),选项B正确；另外一种沉淀(de)物质(de)量是,则消耗氢氧化钠溶液(de)体积是60ml,而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液(de)体积是30ml,所以a＝10,选项C正确；由于不能确定沉淀(de)中金属元素,因此不能确定最终沉淀(de)质量,选项D不正确,答案选D.11．A解析 Na2O2和 Al(de)物质(de)量分别是和,则二者恰好生成偏铝酸钠,同时还剩余氢氧化钠.氯化氢(de)物质(de)量是,因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知,最终生成(de)白色沉淀是,此时偏铝酸钠是过量(de),选项A正确,B不正确；选项C不正确,氯化钠(de)浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确(de)答案选A,12．C解析由于铁(de)金属性强于铜(de),所以根据剩余(de)固体为红棕色可知,剩余(de)固体中有毒含有铜,所以溶液中就一定没有铁离子,亚铁离子一定含有,但铜离子不能确定,所以答案选C.13．D解析选项A不正确,钠极易和水反应,应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子(de)定向运动,而电解质溶于导电,是靠阴阳离子(de)定向运动,选项B不正确；常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确,因此正确(de)答案选D.14．A解析方案1中,可以通过氢气(de)体积计算出金属(de)质量,正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气(de)体积计算出金属铝(de)质量,实验2正确；实验3中(de)沉淀是氢氧化镁,因此可以计算出镁(de)质量,也是正确(de),答案选A.15．B解析由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行(de),方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H 2O＋CO2↑.碳酸钠是,则氯化氢(de)物质(de)量应该大于,但小于,所以浓度就是大于L,但小于L,选项B正确,答案选B.16．C解析该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余(de),这说明选项A、D是不正确；根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子(de)个数之比是3︰2,因此选项C正确,B不正确,答案选C.17．C解析根据电荷守恒定律可知,溶液中铝离子(de)浓度是（L－L×2）÷3＝L,则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知,需要氢氧化钠(de)物质(de)量是×L×2＋×L×4＝,所以至少需要氢氧化钠溶液(de)体积是80ml,答案选C.18．A解析最后生成(de)物质是四氧化三铁,这说明四氧化三铁中氧元素(de)质量就混合物中铝元素(de)质量,因此原混合物中铝(de)质量分数是%30%100416356416=⨯⨯+⨯⨯,答案选A.19．D 解析氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D 是错误(de),其余选项都是正确(de),答案选D.20．B 解析铁和氯化铁(de)物质(de)量分别是、.根据方程式Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋可知铁离子是过量(de),剩余铁离子,生成亚铁离子,所以正确(de)答案选B.21．(9分) (1) CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl - (1分) Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分)解析（1）氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl -.铁(de)金属性强于铜(de),所以能置换出铜,反应(de)方程式是Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu.（2）溶液中(de)Cl －(de)浓度为L,则根据氯化铜(de)化学式可知,溶液中铜离子(de)浓度是L.（3）氯离子不参与反应,所以反应后氯离子(de)浓度是不变(de),还是L.（4）反应后测得Fe 2+(de)溶液为L,则亚铁离子(de)物质(de)量是L ×＝,则根据方程式可知置换出(de)铜是,质量是.22.答案（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1);OH - (2)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (3)1mol (4)60ml解析由图像可知当加入(de)盐酸体积小于20 ml 时无沉淀生成,则溶液中含有OH —,涉及反应为：H ＋＋OH —= H 2O,继而为：AlO 2－＋H +＋H 2O=Al(OH)3 ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O.依据离子方程式进行简单计算即可23． (1)6 mol/L 盐酸（2分） 硫酸与CaCO 3固体反应生成(de)CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3固体表面,使反应不能持续（2分）(2)除去气体中(de)HCl （2分） 吸收装置D 中反应剩余(de)CO 2（2分） (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3（2分）(4)78%（2分）解析（1）装置A是制取CO2(de),所以A中(de)液体是6mol/L盐酸.由于硫酸与CaCO3固体反应生成(de)CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行,所以不能选择稀硫酸.（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B(de)作用是除去气体中(de)HCl.在反应中CO2是过量(de),所以碱石灰(de)作用是吸收装置D中反应剩余(de)CO2.（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应(de)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.（4）根据题意可知,生成(de)氧气是,则过氧化钠(de)物质(de)量是,质量是,所以样品中过氧化钠(de)质量分数是÷2×100％＝78％.。

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

金属及其化合物、非金属及其化合物高考真题汇编1．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含Li、P、Fe等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

2．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散剂是空气，分散质是水。

霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

3．[2018·江苏高考]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。

2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。

与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。

(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。

(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。

(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。

据此解答。

【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。

与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。

高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。

高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。

充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。

CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。

A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。

A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。

高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。

由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。

【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。

答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。

2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。

答案选B 。

3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。

4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。

定额市鞍钢阳光实验学校专题07 金属及其化合物1．【高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：2．【高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

3．【高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。