金属及其化合物高考真题专题

1．（2021·河北真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是 A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32．（2021·福建真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是 A ．FeSO 4的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低D ．制备使用的铁锅易损坏3．（2021·湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl4．（2021·河北真题）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：专题07 金属及其化合物下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成 5．（2020·山东真题）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。

金属及其化合物、非金属及其化合物高考真题汇编1．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含Li、P、Fe等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

2．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散剂是空气，分散质是水。

霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

3．[2018·江苏高考]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。

热点金属(V、Cr、Mn、Co、Ni)及其化合物的制备和性质考情分析化工流程题是近年高考中备受关注的一类题型，热点金属及其化合物工业制备是其主要出题方向。

此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。

题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。

今后仍是命题的方向。

真题精研1(2024·河北·高考真题)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。

以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。

工艺流程如下。

已知：i石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。

ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙Ca VO32和偏铝酸钙均难溶于水。

回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为，产生的气体①为(填化学式)。

(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为(填化学式)。

(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为；浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。

(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。

(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为(填序号)。

a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低NH4Cl溶液的浓度【答案】(1)3d34s2+5CO2(2)NaAlO2(3)HCO-3+OH-+Ca VO3265~70℃CaCO3+H2O+2VO-3提高溶液中HCO-3浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO-3离子交换(4)NaCl(5)bd【分析】石煤和苛化泥通入空气进行焙烧，反应生成NaVO3、Ca VO32、NaAlO2、Ca AlO22、CaO和CO2等，水浸可分离焙烧后的可溶性物质(如NaVO3)和不溶性物质[Ca VO32、Ca AlO22等]，过滤后滤液进行离子交换、洗脱，用于富集和提纯VO-3，加入氯化铵溶液沉钒，生成NH4VO3，经一系列处理后得到V2O3；滤渣①在pH≈8，65∼70℃的条件下加入3%NH4HCO3溶液进行盐浸，滤渣①中含有钒元素，通过盐浸，使滤渣①中的钒元素进入滤液①中，再将滤液①回流到离子交换工序，进行VO-3的富集。

专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。

已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。

该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.答复以下问题：(1)物质A 是—(填化学式). (2)反响②的离子反响方程式为 . (3)反响④的化学反响方程式为 —.【答案】Fe(OH\ Fe?O 3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)j 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O;(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.2. A 〜I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图 生成物没有列出).H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 E 、F 六种物质中均含同一种元素.G 的溶液请填写以下空白:(1) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水. 在空气中久叠(局部反响物、 A 、B 、C 、“轼气中燃烧2B桶仲酸愣溶液④A MD 的溶液(2)反响①的化学方程式为 —. (3)反响③的离子方程式为 . (4)反响⑧的化学方程式为 —. (5)反响⑥过程中的现象是 .(6) ImolI 发生反响后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反响,生成的气体换算成标准状况 下占—L . 【答案】铁元素 8A1+3FG 3O 4竺 4Al 2O 3+9Fe F (3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O A 2O 3+ 2NaOH=2NaA1O 2+H 2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 33.6【解析】 【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,那么 F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为 F,且E 是C 和氢氧化 钠反响生成,那么 E 为氢氧化亚铁,C 为氯化亚铁；B 能与盐酸反响生成氯化亚铁和 D,那么B 为四氧化三铁,D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁,那么 A 为铁单质；四氧 化三铁与I 在高温条件下反响生成铁单质,I 又能与氢氧化钠反响,推知 I 为铝单质,与四 氧化三铁在高温条件下发生铝热反响,生成 H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反响生成G,那么G 为偏铝酸钠. 【详解】(1) A 为铁、B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 氢氧化亚铁、F 为氢氧化 铁,那么六种物质中都含有铁元素,故答案为：铁元素； (2)①是铝与四氧化三铁发生铝热反响,其反响的方程式为 9Fe,故答案为：8A l + 3Fe 3案：型 4A 也.3+9Fe ；(3)③是四氧化三铁与盐酸反响,其反响的离子方程式为 答案为：Fe s O 4+8H +=2Fe 3++Fe ?++4H 2O;(4)⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反响,反响的化学方程式为 H 2O,故答案为： Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O;(5)⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色,故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色；(6) 1mol 铝与四氧化三铁反响生成铁单质与氧化铝,生成的铁单质再与水蒸气反响生成 氢气,根据得失电子守恒可知,铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数,可列式1 X 3=2 X 的2),那么n ( H 2) =1.5mol,那么标准状况下,氢气的体积 V (H 2) =1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6. 【点睛】铝与四氧化三铁反响生成铁,8molAl~9molFe ,铁与水蒸气反响生成氢气,3molFe~4molH 2,所以也可以根据对应关系 8molAl~9molFe~12molH 2,求得氢气的物质的量.3. A 、B 、C 均为中学化学常见的纯洁物,它们之间存在如下转化关系:8Al + 3Fe 3O 4 前翘 4Al 2O 3 +Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++F€2++4H 2O,故 Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlQ +其中①②③均为有单质参与的反响.(1)假设A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反响, B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反响,写出反响②的离子方程式.(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ .(3)假设B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反响.C的化学式是,属于置换反响 ,(填序号)写出反响①的化学方程式【答案】Fe+2F@+ = 3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+ SiC4①③2C+SiO .=Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,那么A应为Fe, B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反响；(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,以此解答该题.【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反响,且②为化合反响,那么该非金属气体为Cl2, B为氯化铁,那么反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F/;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,其中②为Si和C12化合生成SiCk,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,那么反响①的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反响的有① ③.4. A、B、C D四种化合物,其中A、C、D焰色反响均为黄色,而B的焰色反响为紫色, A、C和盐酸反响均得到D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E.试推断：(1) A: __、B: __、C: __、D: __、E: __;(2)固体C加热得到A的化学反响方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反响方程式__.【答案】N&CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCO=Na2CQ+H2O+CQ T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCQ, D为NaCl；假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,E为氢氧化铁,据此分析解答.【详解】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A、C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO, D为NaCl,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,综上所述：A:Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(1)有分析可知：A： Na2CQ、B： KOH C: NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有复原性,能够与氧气、水反响生成氢氧化铁,方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回__________________________ O(2)操作②为(填实验别离方法).(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式).(4)写出操作④的化学反响方程式.(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反响,产生的气体为 (填化学式). 【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3> H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SQ 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +,由流程可知参加 X 为金属铝,用于置换出铜,溶液 1含有Al 2(SO 4)3、Na 2SQ,不溶性物质为过量的 Al 和Cu 的混合物,向不溶性物质中参加试剂丫用于溶解Al,反响产生A12(SQ )3,而Cu 不能发生反应,那么为稀 H 2SO 4,溶液2含有Al 2(SQ )3、过量H 2SO 4,由于Al(OH )3是两性物质,能够与 过量的强碱NaOH 溶液反响产生可溶性物质,因此向①②混合后参加氨水,可生成 Al(OH )3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成 刃2.3,电解熔融的Al 2O 3可生成Al,以此解答该题.【详解】根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu 、Al 混合物,操作②是过滤,试剂Y 是H 2SO 4,溶液1含有Al 2(SQ )3、Na 2SO 4,溶液2含有Al 2(SC 4)3、过量H 2SO 4,试剂Z 是氨 水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH )3,操作⑤是电解.(1)由以上分析可知X 为Al,可用于除去溶液中的 Ci f +,反响的离子方程式为：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作①②③用于别离固体和液体,为过滤操作； ⑶溶液2中含有的溶质有Al 2(SQ )3、H 2S .；(4)操作④是加热 Al(OH )3, Al(OH )3不稳定,受热发生分解反响,化学方程式为： 2Al(OH )3^ 2Al 2O 3+3H 2O;(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热,发生氧化复原反响,产生CuSQ 、SQ 、H 2O,反响方程式为：Cu+2H 2S .(浓)一一CuSG+SQT +2H 2O,所以反响产生的气体为 S ..【点睛】此题考查了物质的推断、混合物别离提纯的综合应用,把握别离流程中的反响及混合物分 离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实 验水平.6 .A 为常见的金属单质,根据如下图的关系:(1)确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A, B, C, D, E, F 0(2)写出⑧的化学方程式 ,④、⑤的离子方程式 , .【答案】Fe FeO 4 FeC 2 FeC 3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cf Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 【解析】 【分析】由转化关系图可知,红褐色固体 F 为Fe(OH)3,那么E 为Fe( OH) 2, C 为FeC2, D 为FeCB, A 为Fe, B 为Fe 3Q 4o 据此解答. 【详解】_____焦色晶体一二 ©-身-⑦_► F红褐色固体(1)由以上分析可知A为Fe, B为FRQ4, C为FeCb, D为FeCb, E为Fe(QH)2, F为Fe(QH)3；(2)反响⑧为4Fe(QH)2+O2+2H2Q=4Fe(QH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C『,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.7 .硫及其化合物有如下转化关系⑤每5(1)发生氧化复原反响的是(填序号)(2)写出(5)的反响方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSQ, 方法最好(填序号)；(3)SQ是造成空气污染,形成酸雨的主要物质. SQ在水的存在下与氧气反响生成硫酸,反应方程式为.验证二氧化硫的方法是.(4)某溶液中含有C「、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.①验证Cl-、SQ42-的方法是A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液8 .先加AgNQ3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液C.先加Ba(NQ3)2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是.【答案】①②⑤2H2SQ(浓)+Cu=^=CuSQ+SQT +2H2Q强氧化性⑥2SQ+Q2+2H2Q=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SQ2 C假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反响前后元素化合价变化分析,①反响是硫单质和铁发生反响一定有元素化合价变化属于氧化复原反响；②是硫和氧气反响生成二氧化硫属于氧化复原反响；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀,无元素化合价变化,不是氧化复原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反响生成沉淀,发生的是复分解反响；⑤是铜和浓硫酸加热反响,发生的是氧化复原反响,⑥是氧化铜与硫酸的反响,没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响,因此①②⑤属于氧化复原反响；故答案为①②⑤；(2)反响⑤是浓硫酸和铜加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为：2H2SC4(浓)+Cu~^-CuSQ+SQd +2H2Q,反响中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜,反响过程中无污染气体生成最好,制备硫酸铜的方法,⑥最好,⑤ 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T +2吨O；强氧化性；⑥；(3) SO2在水的存在下与氧气反响生成硫酸,分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫,使品红试液褪色,加热恢复红色,方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中, 品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SO2;(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法参加盐酸,在参加硝酸领进行检验,注意离子检验设计应先检验硫酸根离子,沉淀完全后再检验氯离子的存在.A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀,不能确定离子存在,选项A错误；B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液,硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银, 不能检验离子存在,选项B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液,等沉淀后,检验硫酸根离子存在,除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液,检验氯离子存在,选项C正确；答案为C；②依据亚铁离子溶液呈浅绿色,钠离子溶液中为无色,或做焰色反响检验；假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+;假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在；故答案为假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反应,以证实Na+的存在.8. A、B、C D四种化合物,其中B C D焰色反响均为黄色,而A的焰色反响为紫色, B、D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E (1)试推断各物质的化学式：A: B: C:(2)按要求写出以下方程式：①D与盐酸反响的离子方程式：—；②E固体受热分解的化学方程式：—.【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CO4 2Fe(OH>^-- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反响均为黄色,那么均为钠的化合物, A的焰色反响为紫色,那么A为钾的化合物；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH, E为Fe(OH)3；日D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3, D为NaHCO3, C为NaCl,据此进行解答.【详解】(1)据分析可知答案为：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反响离子方程式为：CC32-+2H+=H2O+CC2 T ;②氢氧化铁受热反响方程式为：2Fe(OH」F&O3+3H2O.9.物质A〜K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属.试答复(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)：(1)写出以下物质的化学式：D是(2)写出“ C-哎应的离子方程式：__________________________⑶写出反响“ J- K离子方程式：__________________________(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是3+ . _ _ . +【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH . +3NH43Fe3+3OH =Fe OH . 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为C12,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反响得到I, I能被氯气氧化得到J, J 与氢氧化钠反响得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反响得到C为盐,能与氨气反响得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlO z,据此解答.【详解】(1)由上述分析可知, D为H2, I为FeC2,故答案为：H2；FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反响生成氢氧化铝和氯化俊,其离子反响方程式为： 3 +Al +3NH3 H2O=Al OH 3+3NH4；3故答案为：Al3+ + 3NH3H2O=Al OH 3+3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反响生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反响方程式为:Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 ,3.... 、.-2+ 一一故答案为：Fe +3OH =Fe OH .3(4) 1为FeC2,其与NaOH溶液反响会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,故答案为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色.10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)请答复以下问题:(1)丙的化学式为.(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为―.(3)写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：.(4)假设将C溶液与E溶液混合,那么可以观察到的现象是：.(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是—(用简单文字和离子方程式说明).(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案： (写出实验步骤,现象和结论).【答案】HCl C2+2OH-=C『+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^=^Fe( OH) 3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cb,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反响①Na一气体甲+C,为Na与水的反响,生成甲为H2, C为NaOH, H2和Cl2反响生成气体丙,丙为HCl, D为盐酸溶液,由HC+金属B- E可知,B为金属Fe, E为FeC2, FeC2与Cl2反响生成F,那么F为FeC3.据此解答.【详解】(1)由上面的分析可知,丙的化学式为HCl;故答案为HCl;fe I k 1(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,为过氧化钠,该物质的电子式为山+( 71 ：¥ I » I答案为：治中八|「.：广\广(3) Cl2与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH =Cl-+ClO- +H2O；答案为：Cl2+2OH- = Cl- +ClO-+H2O；(4)假设将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反响生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；(5) FeC3为强酸弱碱盐,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2g^Fe( OH) 3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中F浮方法为:取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[ Fe( ON) 6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+.11.归纳总结是学习化学的一种方法.(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反响关系,“一〞表示能反响(部分反响物、生成物以及反响条件省略,下同).己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么A是(填化学式(下同), C是―.请写出以下反响的化学方程式：A与B__； B与C.图I 图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一〞表示能转化.①假设X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙, Y俗称熟石灰.那么X的化学式为；请写出Z的反响化学方程式.【答案】Fe AgNQ Fe+2HOl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 OaO2Oa( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁,B是胃酸的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反响生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系.故A是Fe, C是AgNQ, A 与B的反响是铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B 与C的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HC+AgNO3 = AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙,化学式为CaC2, 丫俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知, Z是碳酸钙,氯化钙和饱和氢氧化钠反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水,推出的各种物质均满足题中的转化关系.故X的化学式为CaC2, Y-Z的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCQJ + H2O.【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口〞,“突破口〞就是抓“特〞字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反响、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.12 .现有金属单质A、B C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出).①金属C的名称②气体丙的分子式③写出以下反响的化学方程式：反响① ;反响⑥.【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与C12反响生成HCl,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与Cl2反响生成HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, ①根据上述分析,金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl ；答案为HCl;③反响①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反响⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl.【点睛】无机推断中,找准题眼,如此题中金属A的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜想,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反响方程式等等.13 .A为常见的金属单质,根据如下图的转化关系答复以下问题.红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为.D为, E为, F为.(2)写出⑧ 的化学方程式及④、⑤ 的离子方程式：.【答案】(1) Fe F(3Q4 FeC2 FeC3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+Q2+ 2H2O = 4 Fe(OH?2Fe2++ C2= 2Fe3++ 2C「2Fe3++ Fe = 3Fg+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反响生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe (OH) 3,贝U E 为Fe (OH) 2, C 为FeC2, D 为FeC3,所以A 为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe s O4；FeC2; FeC3; Fe(OHR; Fe(OH)3(2) E^F为Fe (OH) 2与氧气反响生成,反响的化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O—4Fe (OH) 3;C-D转化可由氯气和氯化亚铁反响生成,反响的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2 C-；DX 转化可由FeC3与Fe反响生成FeC2,反响的离子方程式为2Fe3++FL3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质.14.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液〞,有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:…过货5 -------- 士过淀请答复以下问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证实Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反响的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①,②(4)含有② 的滤液与⑤反响的化学方程式为 ;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+C L 2Fe2++Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C" 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC b、FeC3,向滤液中参加过量Fe,发生的离子反响方程式为2Fe3++FL3Fe2+、C U F++F L2Fe2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe, 向滤渣中参加过量HCl, Fe溶解,Cu不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量CB,发生的反响为2Fe2++Cl2— 2Fe3++2Cl ,从而得到溶液FeC3溶液,以此解答.【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色,可以用KSCN溶液检验铁离子,可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被复原生成氯化亚铁,离子反响方程式为2Fe3++Cu— 2Fe2++Cu2+；(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气,二者发生氧化复原反响生成铁离子和氯离子,化学方程式为：2FeC2+C『2FeC3;(5) A.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,可能铁全部反响而铜有剩余,故A 不符合题意；B.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,铜后参加反响,不会出现有铁无铜的情形,故B符合题意；C.假设氯化铁的量少,参加的铁粉和铜粉可能剩余,故C不符合题意；D.假设氯化铁的量多,参加的铁粉和铜粉全部参加反响,不会有剩余,故D不符合题意；应选Bo15. A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物；F是红棕色气体,I是红褐色沉淀.它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图., I、L两种物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于O 但加热后,却可以,请写 出反响的化学方程式：(2)写出F 和G 相互转化的化学方程式：F —G ； A~>H o(3) L 转化成I 的现象是 ；有关的化学方程式【答案】专屯化 Fe+6HNO 3(浓)=^=Fe(NQ )3+3NO 2 T +3H 2O 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NC 3)2+2NOT +4H 2O 白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3【解析】【分析】【详解】B 是单质,A 是化合物,A 的浓溶液与B 反响得到得到 D 、E 、F,其中F 是红棕色气体,那么F 为NO2, A 为HNO3, E 与NaOH 反响反响得到I 是红褐色沉淀,那么I 为Fe(OH)3,可推知B 为Fe 、E 为Fe(NO 3)3、D 为H 2O, F 与D 反响生成 A 与G,G 与J 反响得到F,那么G 为NO 、J 为O 2,稀硝酸与过量的 Fe 反响生成生成 H 为Fe(NO 3)2,结合转化关系可知 L 为Fe(OH)>, K 为 NaNO s,(1) Fe 和浓硝酸在常温下难反响,原因是发生钝化,但加热后却可以,反响的化学方程式为 Fe+6HNQ (浓)^=Fe(NO 3)3+3NO 2 T +3H 2O ；(2) F-G 的反响方程式为 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO; A-H 的反响方程式为 3Fe+8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4BO ；(3) L 转化成I 的现象是：白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程式为4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3o 18).请答复:(1) B 和A 的浓溶液在常温下难反响,原因是。

2022年高考化学真题：元素及其化合物（试卷版）1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H OB ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成 7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO 可制作光导纤维 B利用海水制取溴和镁单质 Br -可被氧化，2Mg +可被还原 C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体 3FeCl 可用作净水剂。

2022新高考化学高考总复习--专题五金属及其化合物【5年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2021福建新高考适应卷,10,4分)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。

钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。

下列说法错误的是( )．．A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑答案 C2.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C3.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D4.(2018海南单科,4,2分)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3答案 D考点二镁、铝及其重要化合物5.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D的是( )6.(2020浙江1月选考,12,2分)下列关于铝及其化合物说法,不正确．．．A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案 A7.(2021重庆新高考适应卷,15,14分)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

2021年高考化学真题分项解析专题05《金属及其化合物》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、132．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

【注】本题分类于专题1、5、63．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。

专题07金属及其化合物2021年化学高考题1．（2021·浙江）下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化〖答案〗A〖解析〗A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl4〖答案〗C〖解析〗A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；故答案选C。

3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫〖答案〗A〖解析〗A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。

第8讲钠及其重要化合物碱金属命题分析在近几年的高考中，钠盐的考查形式较多，主要以碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用为背景，考查其稳定性、与酸碱的反应等基本性质，在试验题和流程题中往往涉及物质制备、分别、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。

真题演练1．(2024·广东卷，6,2分)劳动开创将来。

下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是( A )选项劳动项目化学学问A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜[解析]小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，A项无关联。

熟石灰是Ca(OH)2的俗称，可用来处理酸性废水；铁与H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，则模具干燥后才能注入熔融钢水；铝在空气中能形成致密氧化膜故镀铝钢板耐腐蚀，B、C、D项均有关联。

2．(2024·天津卷，13,14分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。

回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为。

(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上接受电解熔融NaCl制备金属Na。

电解反应方程式如下：580 ℃电解2NaCl(l)========2Na(l)＋Cl2(g)CaCl2l加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节约能耗。

(3)Na2O2的电子式为。

在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式： 2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－510.9 kJ·mol－1。

(4)接受空气和Na为原料可干脆制备Na2O2。

高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。

则10min 内CO 的平均反应速率为 。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。

（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是 。

答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。

2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。

答案选B 。

3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。

4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。

全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。