二氯乙烷制氯乙烯方程式

(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201610955754.1(22)申请日 2016.11.03(71)申请人 上海氯碱化工股份有限公司地址 200241 上海市闵行区龙吴路4747号(72)发明人 孙策　马斌全　崔巍　袁向前　陈斌武　赵鹏　顾海霞　张建　(74)专利代理机构 上海金盛协力知识产权代理有限公司 31242代理人 罗大忱(51)Int.Cl.C07C 17/158(2006.01)C07C 21/12(2006.01)(54)发明名称以二氯乙烷为原料制备四氯乙烯的方法(57)摘要本发明提供了一种以二氯乙烷为原料制备四氯乙烯的方法，包括如下步骤：将二氯乙烷经预热汽化后，与氯化氢、氧气的混合气体混合，通过管道从顶部进入无梯度反应器，在催化剂作用下进行氧氯化反应，获得四氯乙烯；所述的催化剂，其活性组分以元素重量含量计如下：Cu 0.6～15％，K 0.8～15％，Ce 0.5～8％；催化剂载体Al 2O 3余量。

本发明的方法的有益效果是：采用无梯度反应器、并通过确定合适的催化剂、原料配比及控温条件，可获得较高的四氯乙烯选择性和收率。

权利要求书1页 说明书3页 附图1页CN 106588560 A 2017.04.26C N 106588560A1.以二氯乙烷为原料制备四氯乙烯的方法，其特征在于，包括如下步骤：将二氯乙烷经预热汽化后，与氯化氢、氧气的混合气体混合，通过管道从顶部进入无梯度反应器，在催化剂作用下进行氧氯化反应，获得四氯乙烯；所述的催化剂，其活性组分以元素重量含量计如下：2.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，氯化氢与氧气混合管道、二氯乙烷气化管道及三股物料混合管道外均包有加热带，其加热温度为120～150℃。

3.根据权利要求2所述的方法，其特征在于，反应温度为360～415℃，反应压力为0.1～0.15MPa；二氯乙烷的重量空时为1.5～2.5h。

7.2.1 乙烯练习（解析版）1．下列说法错误的是（）A．无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼[答案]C[详解]A．乙烯中含C=C,与Br2加成时,碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连,与碳碳双键有关;由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色,与碳碳双键有关,正确,A不选;B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成,或被高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,而乙烷不能,现象不同,能鉴别,正确,B不选;C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,错误,C选;D．乙烯中含碳碳双键,乙烷中均为饱和键,碳碳双键易发生加成,也易被高锰酸钾等氧化,则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼,正确,D不选。

答案选C。

2．下列叙述错误的是（）A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5molB．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl[答案]A[详解]A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl,根据取代反应原理,取代1molH需要1molCl2,则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应,最多消耗5molCl2,错误,A选;B．CH2=CH2能与Br2发生加成,生成油状液体,而乙烷不溶于溴水,可以除去乙烯,正确,B不选; C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,可以鉴别,正确,C不选; D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl,因此可以制得纯净的CH3CH2Cl,正确,D不选。

高三化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2 Fe 3+==Zn 2++2 Fe 2+B ．将过氧化钠加入水中：2 O +2 H 2 O==O 2↑+4 OH -C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO +2 H +=H 2O+CO 2↑D ．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl 2+2 OH -==Cl -+ClO -+H 2O2.已知：2H 2O 2（l ）==2H 2O （l ）+O 2（g ）∆H ＝−98kJ·mol −1。

在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解反应过程为：i ．H 2O 2（l ）+I －（aq ）==H 2O （l ）+IO －（aq ）∆H 1ii ．H 2O 2（l ）+IO －（aq ）==H 2O （l ）+O 2（g ）+I －（aq ）∆H 2 下列说法不正确的是 A ．∆H 1+ ∆H 2 = ∆HB ．I －是H 2O 2分解反应的催化剂C ．欲分解2 mol H 2O 2（l ），至少需要提供98 kJ 的热量D ．若生成1 mol O 2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol3.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩4.（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu ﹣Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn ﹣MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，22.4 L C 2H 6中含共价键的数目为6 N A B ．5 g KHCO 3与CaCO 3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L –1 CH 3COONa 溶液中CH 3COO －离子数目为0.1 N A D ．在Na 2O 2与H 2O 的反应中，当转移0.2 N A 个电子时生成的O 2体积为2.24 L6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O=CH 3COOH ＋4H ＋。

氯乙烯和二氯乙烷的性质（网上下载）氯乙烯（CH2=CHCl）无色气体，易液化。

沸点-13.4℃。

微溶于水，溶于乙醇、乙醚。

有毒性，长期吸入或接触可致肝癌。

燃烧时火焰边缘微绿。

与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限4～22％（体积）。

可发生加成反应。

在引发剂（如有机的过氧化物或偶氮化合物）作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯（PVC）塑料。

还可以与某些不饱和化合物共聚成为改善某些性能的改性品种。

如与醋酸乙烯酯的共聚物，用于制造薄膜、涂料、塑料地板、唱片、短纤维等；又如与偏二氯乙烯CCl2=CH2的共聚物具有无毒、透明、防腐等特性，可用于制渔网，座垫织物、滤布、包装薄膜等，商品名莎纶、合成1，1，2-三氯乙烷等。

工业上用乙炔与氯化氢于汞盐作用下加成，或由乙烯氯化后热解生成氯化氢和氯乙烯、二氯乙烷热裂解等方法制得。

由于氯乙烯（VCM）常温下为气体，没有其蒸汽压的数据二氯乙烷(dichloroethane，CH3CHCl2)分两种异构体:1，2—二氯乙烷为对称异构体，1，1—二氯乙烷为不对称异构体。

有似氯仿气味的无色液体。

分子量98.97，比重为1.2529，熔点—35.3℃，沸点83.5℃，蒸气压11.6OkPa(25℃)，在空气中的爆炸限为6.2～15.9。

不对称体比重为1.174(20/4℃)，熔点—96.7℃，沸点57.3℃，蒸气压30.66kPa(25℃)。

蒸气比重均为3.4。

均难溶于水，溶于乙醇和乙醚。

加热分解，可产生光气。

对称异构体主要用作蜡、脂肪、橡胶等的溶剂，还用于制造氯乙烯和聚碳酸酯，也用于谷仓的熏蒸和土壤的消毒。

不对称体主要用于化学合成的中间体或是其副产品，也曾用作麻醉剂。

1,2-二氯乙烷的蒸汽压温度，℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 83.5蒸汽压，mmHg 25 40 64 100 160 240 350 500 700 760。

上海市同济大学附属七一中学2025届高三上化学期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。

如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C Li1-x NiO2+Li x C6，下列说法错误的是A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-x NiO2+xLi++xe-=LiNiO22、1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。

哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa 的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。

2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确．．．的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H24、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液5、下列实验事实能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO36、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣7、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2 A．②③B．①③④C．①④D．①②③8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝9、下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。

山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高三上化学期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。

下列关于该反应的说法中不正确的是（）A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D．氧化产物和还原产物均为N22、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”3、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是选项X Y Z WA CO2 C Na2CO3NaHCO3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3A．A B．B C．C D．D4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－5、用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是( )A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜6、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

二氯乙烷- 简介二氯乙烷（dichloroethane），有两种异构体：1,1-二氯乙烷，两个氯与同一个碳原子相连，又称“偕二氯乙烷”，为不对称异构体。

1,2-二氯乙烷，两个氯分处两个碳原子上，又称“邻二氯乙烷”，为对称异构体。

两种异构体的鉴别：首先，在NaOH水溶液中加热，使-Cl转化为-OH。

那么1,1-二氯乙烷将得到CH3-CH(OH)2，同碳二醇，不稳定，脱水形成CH3CHO。

而1,2-二氯乙烷则得到乙二醇。

然后用银氨溶液检验，产生银镜的就是1,1-二氯乙烷；不产生的则是1,2-二氯乙烷（乙醛能把银氨还原为Ag）。

二氯乙烷- 1,1-二氯乙烷基本信息1,1-二氯乙烷国标编号：32035ＣＡＳ：75－34－3中文名称：1,1-二氯乙烷英文名称：1,1－dichloroethane；ethylidene chloride别名：乙叉二氯分子式：C2H4Cl2；CH3CHCl2分子量：98.97熔点：－96.7℃密度：相对密度（水＝1）1.17；蒸汽压：－10℃溶解性：溶于多数有机溶剂稳定性：稳定外观与性状：无色带有醚味的油状液体危险标记：7（中闪点易燃液体）安全性1、毒性属低毒类。

急性毒性：LD50725mg/kg（大鼠经口）；LC5017300ppm，2小时（小鼠吸入）；16000ppm，8小时（大鼠吸入）。

亚急性和慢性毒性：大鼠、豚鼠吸入1000ppm，6小时/天，5天/周，3个月，肾损害，尿素氮量增高。

2、危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。

遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。

与氧化剂能发生强烈反应。

其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。

3、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：具有麻醉作用。

未见本品引起中毒的报道。

4、.环境标准：中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高容许浓度25mg/m3应急处置1、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

二氯乙烷裂解制取氯乙烯的研究发布时间：2021-12-24T12:47:33.278Z 来源：《中国科技人才》2021年第24期作者：马广翔[导读] 二氯乙烷是制取聚氯乙烯非常关键的原料，主要通过裂解形式制取氯乙烯，其裂解具有两种形式，分别为：热裂解与催化裂解，本文就着重对这两种裂解形式展开了深入的研究，希望给二氯乙烷裂解制取氯乙烯的发展带来积极的作用。

马广翔天津大沽化工股份有限公司天津市滨海新区 300455摘要：二氯乙烷是制取聚氯乙烯非常关键的原料，主要通过裂解形式制取氯乙烯，其裂解具有两种形式，分别为：热裂解与催化裂解，本文就着重对这两种裂解形式展开了深入的研究，希望给二氯乙烷裂解制取氯乙烯的发展带来积极的作用。

关键词：1，2－二氯乙烷；热裂解；催化裂解；氯乙烯因为二氯乙烷（EDC）主要由乙烯及氯气组成，所以是制取聚氯乙烯的良好原料。

现阶段常用的氯乙烯制取形式就是运用1，2－二氯乙烷热裂解除去氯化氢以得到氯乙烯。

另外，二氯乙烷的用途还有很多，不仅可以用为氯化溶剂，用为生产四氯乙烯的中间体，而且还能用为生产六氯代酚基甲烷的催化剂。

通常1，2－二氯乙烷裂解的形式有两种，一种是热裂解，另一种是催化裂解，其中工业领域常用的就是热裂解。

对于热裂解形式来说，其流程为：先把1，2-二氯乙烷的蒸气加热至500-600℃，让压力达到数十个大气压，然后通过裂解反应除去氯化氢，最终就得到了氯乙烯。

对于催化裂解形式来说，因为其运用到了催化剂，所以反应温度要比热裂解小200℃，热损失也更少，由此受到人们的广泛关注，如今成为研究的主要方向。

一、热裂解（一）热裂解的工艺发展二氯乙烷热裂解工艺是制备氯乙烯的重要部分，尤其是在工业领域，通常会于管式裂解炉里实施，由于此反应属于吸热过程，所以工业领域一般会把二氯乙烷的转化率保持在50%-70%，目的是为了防止副反应产生。

因为热裂解过程的温度非常高、能耗非常大、副产物非常多，所以裂解后的产物需要先放入淬冷塔中，使其温度冷却至50-150℃，然后放入精馏塔中，以得到纯度较高的氯乙烯。