三种还原剂在人体中的作用1

一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶24．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。

下列说法正确的是A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B．向铝土矿中加入试剂1为NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+6OH-=2Al (OH)3↓+3H2O C．NaOH在生产过程中可以循环使用D．将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量不相同7．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。

其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。

根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。

初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

一、选择题1．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO-3+OH- =CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4刚好沉淀完全：2H++SO2-4+Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2OA．①②④B．②③⑤C．②③④D．③④⑤2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeCl33．下列说法正确的是A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B．铝合金是目前使用最广泛的合金C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多4．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液5．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl26．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：37．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去8．氯氧化铜(3CuO·CuCl2•4H2O)在农业上可用作杀菌剂。

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。

第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。

《生物化学复习题》一、选择题1、D氨基酸氧化酶的辅因子为①FAD; ②FMN;③NAD; ④NADP。

答（①）2、酶的非竞争性抑制剂具有下列哪种动力学影响①K m不变，V max减小；②K m增加，V max不变；③K m减小，V max不变；④K m和V max都减小答（①）3、黑色素是哪一种氨基酸代谢的衍生物①Tyr; ②Trp;③His; ④Arg。

答（①）4、人体内氨的转运主要是通过①谷氨酸；②谷氨酰胺；③天冬酰胺；④天冬氨酸。

答（②）5、溴乙啶嵌入双链DNA会引起:①颠换突变；②缺失突变；③移码突变；④转换突变。

答（③）6、在蛋白质合成的后加工过程中，高尔基体是①形成核心寡糖的场所；②信号肽被切除的场所；③糖链加工，形成完整糖链的场所；④核糖体结合的部位。

答（③）7、下列氨基酸，哪一个不参与生成一碳基团①Gly; ②Ser;③His; ④Cys。

答（④）8、L氨基酸氧化酶的辅因子为:①NADP; ②维生素B6;③FMN或FAD; ④NAD。

答（③）9、下列尚未发现与酶活性有关的一个金属离子是①锌；②锰；③铜；④钡。

答（④）10、下图中哪条直线代表非竞争性抑制作用(图中X 直线代表无抑制剂存在时的同一酶促反应) ①A; ②B; ③C;④DA B C X D 1v1/[S]答（ ② ）11、下列有关别构酶的说法，哪项是正确的 ①别构酶的速度－底物曲线通常是双曲线；②效应物能改变底物的结合常数，但不影响酶促反应速度； ③底物的结合依赖于其浓度，而效应物的结合则否； ④别构酶分子都有一个以上的底物结合部位 答（ ③ ）12、植物生长素吲哚乙酸是哪一种氨基酸代谢的衍生物①Tyr; ②Trp; ③His; ④Arg 。

答（ ② ） 13、生物体利用下列哪种氨基酸作为肌肉到肝脏运送氨的载体①丙氨酸； ②谷氨酸； ③甘氨酸； ④赖氨酸 答（ ① ） 14、大肠杆菌甲酰化酶可以催化下列哪一种物质甲酰化:①MettRNA f met ; ②Met; ③MettRNA; ④fMet 。

第二章糖类提要一、定义糖、单糖、寡糖、多糖、结合糖、呋喃糖、吡喃糖、糖苷、手性二、结构1.链式：Glc、Man、Gal、Fru、Rib、dRib2.环式：顺时针编号，D型末端羟甲基向下，α型半缩醛羟基与末端羟甲基在两侧。

3.构象：椅式稳定，β稳定，因其较大基团均为平键。

三、反应1.与酸：莫里斯试剂、西里万诺夫试剂。

2.与碱：弱碱互变，强碱分解。

3.氧化：三种产物。

4.还原：葡萄糖生成山梨醇。

5.酯化6.成苷：有α和β两种糖苷键。

7.成沙：可根据其形状与熔点鉴定糖。

四、衍生物氨基糖、糖醛酸、糖苷五、寡糖蔗糖、乳糖、麦芽糖和纤维二糖的结构六、多糖淀粉、糖原、纤维素的结构粘多糖、糖蛋白、蛋白多糖一般了解七、计算比旋计算，注意单位。

第一节概述一、糖的命名糖类是含多羟基的醛或酮类化合物，由碳氢氧三种元素组成的，其分子式通常以Cn(H2O)n 表示。

实际上这一名称并不确切，如脱氧核糖、鼠李糖等糖类不符合通式，而甲醛、乙酸等虽符合这个通式但并不是糖。

只是"碳水化合物"沿用已久，一些较老的书仍采用。

我国将此类化合物统称为糖，而在英语中只将具有甜味的单糖和简单的寡糖称为糖(sugar)。

二、糖的分类根据分子的聚合度分，糖可分为单糖、寡糖、多糖。

也可分为：结合糖和衍生糖。

单糖是不能水解为更小分子的糖。

葡萄糖，果糖都是常见单糖。

根据羰基在分子中的位置，单糖可分为醛糖和酮糖。

根据碳原子数目，可分为丙糖，丁糖，戊糖，己糖和庚糖。

寡糖由2-20个单糖分子构成，其中以双糖最普遍。

寡糖和单糖都可溶于水，多数有甜味。

多糖由多个单糖（水解是产生20个以上单糖分子）聚合而成，又可分为同聚多糖和杂聚多糖。

同聚多糖由同一种单糖构成，杂聚多糖由两种以上单糖构成。

糖链与蛋白质或脂类物质构成的复合分子称为结合糖。

其中的糖链一般是杂聚寡糖或杂聚多糖。

如糖蛋白，糖脂，蛋白聚糖等。

由单糖衍生而来，如糖胺、糖醛酸等。

三、糖的分布与功能在人体中，糖主要的存在形式:(1)以糖原形式贮藏在肝和肌肉中。

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a3．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O5．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 6．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A少量SO 2通入Ba(OH)2溶液 过量SO 2通入少量Ba(OH)2溶液 B少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水 C0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2溶液中 DNaAlO 2溶液与少量H 2SO 4溶液相混合 少量NaAlO 2溶液与过量稀H 2SO 4相混合 A ．A B ．B C ．C D ．D7．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。

一、选择题1．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶22．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无A．A B．B C．C D．D3．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl24．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

下列说法正确的是A．碱石灰可以用无水氯化钙代替B．从装置末端排出的气体再无需处理C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性5．下列说法正确的是（）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去6．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s) D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)7．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流8．现有①Na 2O 2②Fe 3O 4③FeCl 2④FeCl 3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是 A ．均能通过化合反应生成B ．只有①②④能通过化合反应生成C ．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出9．下列离子方程式的书写正确的是A ．铝遇NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO -+3H 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+-3HCOC ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
(3) 根据元素的化合价来判断：
1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具 有氧化性
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型，广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使 之更好的服务于社会。
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2
＋
-1 4HCl
△ ＝
+M2 nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2， 氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）

一、选择题1．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 2．我国最早使用的合金 A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 3．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 34．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去6．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s) D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)7．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。

以工业废料(Fe 、Al 、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是A ．产品中铁元素的化合价为＋3B ．甲溶液中一定存在的阳离子有H +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+C ．试剂X 可以用H 2O 2，目的是将Fe 2＋氧化为Fe 3+D ．乙溶液呈酸性8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2AlO+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．下列实验方案能够达到目的的是实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B除去固体Fe中的Al加入NaOH溶液并过滤C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中先加氯水，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D10．某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

《氧化剂和还原剂》名师教案一、课标分析本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。

本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。

那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。

因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

二、教材分析本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。

本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。

在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。

氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

三、学生分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。

阶段重点突破练(一)一、二氧化硫的性质及应用1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是( B )A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO2解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低。

A项，H2S―→SO2，化合价升高；B项，H2SO4―→SO2，化合价降低；C项，S―→SO2，化合价升高；D项，SO2－3―→SO2，化合价不变。

2．(2023·武汉高一检测)实验室制取、探究二氧化硫性质的实验中，下列装置或操作正确的是( D )A．用装置甲能进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2并进行尾气处理D．用装置丁稀释反应后的混合物解析：Cu与浓硫酸需要加热发生反应，题图中缺少酒精灯，不能发生反应，故A错误；二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，由溶液褪色可知二氧化硫具有还原性，故B错误；二氧化硫的密度比空气密度大，导管应长进短出，故C错误；稀释时将密度大的浓硫酸注入密度小的水中，并用玻璃棒不断搅拌，则用装置丁稀释反应后的混合物，操作合理，故D正确。

3．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( B )42242剂，错误；C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现出SO2的氧化性，错误。

4．(2023·北京高一检测)阅读短文，回答问题。

二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2可为人类造福。

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760—2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

SO 2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。

工业利用硫制硫酸的主要过程如下：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4硫酸工业的尾气中含有少量SO 2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。