人教版高二化学选修四-1.2-燃烧热能源-导学案完美版

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源编制人：李百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

—【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法自主学习一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位。

2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件：101 kPa，温度通常是25℃。

（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

【如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。

（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。

（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=mol，H2的燃烧热为mol所表示的含义：。

特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。

强酸与强碱反应的中和热为mol。

[资料]1、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=／mol。

3）要点①条件：稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

）②反应物：（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：mol2、燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热"中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0 , 单位kJ/mol不>同点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是(不限)生成物的量不限量！H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为mol1．能源就是能提供的自然资源，包括等。

.2.我国目前使用的主要能源是，是不能。

3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。

5、能源、一次能源、二次能源合作探究1、我国的能源状况如何（1）目前使用的主要能源是何种能源'（2）我国的能源储量。

（3）我国的人均能源拥有量。

（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。

2、了解了我国的能源利用率，你有何感想3、城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处…4、推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向【小结】一、燃烧热1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。

2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。

(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。

^(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。

二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。

(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。

【巩固练习】知识点一 燃烧热&1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1 |B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1 知识点二 能源3．关于能源，以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能\C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功4．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B ．电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D ．水煤气是可再生能源【综合提高】1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1 <B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－12．已知H2的燃烧热为－kJ·mol－1，CO的燃烧热为－kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是() A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生mol O2·3．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)…ΔH＝－1 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋kJ·mol－1(反应热)6．一些烷烃的燃烧热如下表：-A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多·7．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L mol·L－1硫酸与2.00L mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。

8． mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为________________________；又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ 。

9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________________________________________________________ '________________________________________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－2 kJ·mol －1，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧产生的热量比值约为______________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。