高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第二节 燃烧热 能源B卷(模拟)

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷一、单选题1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/molD． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol2．下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气3．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际的是( )A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率4．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能①风能①潮汐能① 煤①天然气①石油A．①①①B．①①C．①D．①①①5．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A ．潮汐能、煤炭、石油B ．海洋能、地热能、核能C ．天然气、水能、生物能D ．风能、太阳能、沼气6．下列能源是通过化学反应产生的是( )A ．太阳能B ．潮汐能C ．风能D ．氢气燃烧产生的热能7．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )A ．增加煤的用量B ．粉碎煤块C ．提高锅炉的耐热性D ．减少空气的通入量8．已知热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH =−241.8kJ·mol −1 ②2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =−483.6kJ · mol −1 ③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(1) ΔH =−285.8kJ · mol −1④2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH =−571.6kJ · mol −1 则H 2的燃烧热为( )A ．241.8kJ·mol −1B ．483.6kJ·mol −1C ．285.8kJ·mol −1D ．571.6kJ·mol −19．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是 A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2 D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 2 10．下列能源中，属于无污染能源的是A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油 11．对于燃烧热，下列叙述正确的是A ．在25 ①、101 kPa 时，1mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B ．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH 全部是正值C ．在25 ①、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D ．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大12．下列有关能源的说法不正确的是A ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源13．下列有关叙述正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol ⋅，则24H SO 和2Ca(OH)反应生成22mol H O(1)时放热114.6kJB ．CO(g)的燃烧热是-1283.0kJ mol ⋅，则反应222CO (g)=2CO(g)+O (g)的ΔH=+(2283.0)⨯-1kJ mol ⋅C ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) Δ<0H 且ΔS>0，能自发进行D ．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应14．下列关于燃烧热的说法正确的是A ．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B ．1mol 可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C ．1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D ．101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物(C 元素变为CO 2气体、H 元素变为液态H 2O 等)时所放出的热量就是燃烧热15．在燃烧2.24L(标准状况)CO与2O的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的摩尔燃烧焓为( )A．1⋅D．1⋅141.5kJ mol-566kJ mol-1132kJ mol-283kJ mol-⋅B．1⋅C．1二、解答题16．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

第一章 第二节一、选择题1．(2014·太原高二检测)2010年11月在国际能源会议上，各国一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．(2014·安徽马鞍山测试)中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A ．①②B ．①③④C ．②③D ．③④3．(2014·西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=====CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②可推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 4．(2014·广州高二检测)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q >0)。

经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。

高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。

第二节燃烧热能源课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )答案:C2.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4.下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。

答案:D5.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8.CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析:A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。

1．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案 C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。

2．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。

(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。

②一个标准：1 mol纯物质。

③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。

④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。

(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。

C2•下列说法中不正确的是 （ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量 答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（ ）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解 一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。

第二节 燃烧热 能源一、选择题1．下列说法不正确．．．的是( )。

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )3．已知:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1;CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890.3 kJ·mol -1。

现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ 。

则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶34．已知298 K 、101 kPa 下发生的三个化学反应： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＜0 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＜0 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＜0 相同条件下，下列说法正确的是( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量B ．碳的燃烧热是|ΔH 3|C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量大 5．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ·mol －1化合物 燃烧热/kJ·mol －1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3A ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气(含CO 和H 2)后分离出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站提供电力电解水产生氢气7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．①②⑤解析：石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。

答案：D2．已知下列热化学方程式：12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ ·mol －1CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1则CH4的燃烧热为()A．445.15 kJ·mol－1B．607.3 kJ·mol－1C．890.3 kJ·mol－1D．802.3 kJ·mol－1解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。

答案：C3．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。

有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3－483.6 kJ·mol－1。

下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A错误；水煤气属于二级能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B 正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水时才可以确定其燃烧热,故D错误。

高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第二节燃烧热能源一. 教学内容：燃烧热和能源二. 重点、难点：1. 理解燃烧热的概念2. 掌握有关燃烧热的计算三. 具体内容：（一）燃烧热1. 概念2. 注意事项3. 表示意义4. 有关燃烧热的计算（二）能源1. 能源2. 能源的分类3. 解决能源危机的方法4. 如何提高煤的燃烧效率【典型例题】[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q答案：C解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。

[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）点燃CO2（g）（放热Q1kJ）途径2：先制成水煤气,再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）,后两个反应共放热Q3kJ。

试回答下列问题：（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。

（2）在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上）,因此在反应时,反应物就需要___能量才能转化为生成物,其反应的条件为_____。

（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。

答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染,而且燃烧效率高,也便于输送。

解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。

[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1,求碳的燃烧热？答案：394.8 kJ·mol-1解析：掌握有关燃烧热的计算。

姓名，年级：时间：1．下列说法不正确的是( ）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．利用甲醇、乙醇作汽油的代替品C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．减少乘坐地铁或公交车，鼓励私家车使用解析：A项，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放,节约能源，正确；B项,利用甲醇、乙醇作汽油的代替品，可以减少汽油的使用,减少污染物的排放，正确；C项,以水代替有机溶剂,可减少环境污染,正确；D项，虽然私家车的耗油量和排出的污染物少，但公共交通工具的载客量大，故应减少私家车的使用,错误。

答案:D2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393。

5 kJ·mol－1,ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1,ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是( ）A．C（s)＋错误!O2（g)===CO（g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1B．2H2(g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－571。

6 kJ·mo l －1C．CH4（g）＋2O2(g)===CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1D.错误!C6H12O6（s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。

选项A、B、C均不正确。

答案:D3．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（)A．C2H5OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g）＋3H2O（g)ΔH＝－1 367。

0 kJ·mol－1(燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S（s）＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296。

《燃烧热 能源》基础练习1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4．下列叙述中正确的是（ ）A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 纯物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应5．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）A ．CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -16．航天飞船可用肼（N 2H 4）和过氧化氢（H 2O 2）为动力源。

高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》第二节《燃烧热能源》周考卷三——燃烧热、能源一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是( ) A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。

反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。

由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。

D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。