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常见的酸和碱_PPT课件

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常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件
碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

常见的酸和碱ppt课件

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸和碱PPT课件42 人教版

常见的酸和碱PPT课件42 人教版

巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫 色 黄 色
酸溶液中 橙 色 红 色 黄 色
碱溶液中 绿 色 蓝 色 黄 色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
①
汽水 红色 无色
②
白醋 红色 无色
③
盐酸 红色 无色
④
⑤
⑥
NaOH 蒸馏水 石灰水 溶 液 紫色 无色 蓝色 红色 蓝色 红色
象紫色石蕊和无色酚酞等能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
酸碱指示剂在不同液体中的变色 情 况
酸性溶液 紫 色 石 蕊 溶 液 无 色 酚 酞 溶 液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
指 示 剂 (溶 液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁
金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂， 哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人
胡萝卜
紫包菜
焦
植物花朵的酒精浸出液在

常见的酸和碱PPT课件60 人教版

常见的酸和碱PPT课件60 人教版
重要化工原料。1.用于生产化肥、农药、火药、染料； 2. 冶炼金属；3.精炼石油；4.金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能将纸 张、木棍、布里 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去，而这些物 质被炭化。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸 浓硫酸
无色粘稠、油状液 体、 密度比水大
无气味 吸水性(作干燥剂) 脱水性(腐蚀性) 溶解时放出大量的热
化学性质 物理性质
颜色、 状态 气 味
特 性
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化 学 变 化
如何稀释浓硫酸
提示：稀释浓硫酸时会产生大量的热
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
意外事故处理
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 红色， 3．酸(如盐酸)能使紫色石蕊溶液变成_____ 不能 _____使无色酚酞溶液变色。 蓝色， 4．碱(如氢氧化钠)能使紫色石蕊溶液变成______ 红色。 使无色酚酞溶液变成____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

十单元课题1常见的酸和碱PPT课件

十单元课题1常见的酸和碱PPT课件
答：立即用大量的水冲洗然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 问：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服 上，是否也要进行这样的处理?
答：需要。因为稀硫酸中水分蒸发后， 浓度增大后，也会腐蚀衣服和皮肤
物性：①无色液体、②有刺激性 气味、③有挥发性
1、盐酸 用途：①除铁锈、②制药物、
一、常见
③帮助消化 物性：无色、油状、液体
后的颜色变化
的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液
变红 变蓝 变红
变蓝
不变色 变红 不变色
变红
一、酸碱指示剂（简称指示剂）
１、酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸溶液 变红 ２、紫色石蕊溶液
遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液 不变色 ３、无色酚酞溶液 遇碱溶液 变红
❖ ⑵、物理性质：微溶于水，溶解度随温
❖
度的升高而降低。
❖ ⑶、用途：建材、工业制NaOH、
❖
改良酸性土壤。
❖ ⑷、制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢 氧化钙。产生大量的热.
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
3、碱的化学性质
⑴、碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
氢氧化 钙溶液
变蓝
加无色 酚酞溶液
变红
变红
结论:碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红
⑵、碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
CO2+石灰 水 CO2+烧碱 溶液

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

常见的酸和碱PPT课件34 人教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件34 人教版优质课件
பைடு நூலகம்
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶 是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通 过鉴别，贴上标签。
检验酸碱溶液的操作步骤： 1. 取样 2. 滴加指示剂 3. 观察现象 4. 得出结论
取样于试管中，分别滴加紫色 石蕊溶液，观察现象，如果紫色石 蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫 色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠 溶液。
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 的是 ( C )
A．NaCl C．HCl
B．NH3 D．NaOH
3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
请从变色情况、 颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
表达与交流 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱 溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
表达与交流
几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
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是本册书化学基础 产中，对学生今后
知识的重要组成部 参加社会实践具有
分。
非常重要的作用。
教法 学法
3
本课题教学以 常见的酸的教学 为基础，通过教 学既能让学生获 得感性认识，同 时又培养了学生 的实验技能和实 验创新能力。
地位 教学 和作用 目标
重点 难点
教法 学法
1.知识与技能：
知道几认种识常和使见用酸石主蕊要、性 质和用酚培途酞养；，学了并生解能求它以实们、此遇创分新 析生活酸的中碱科的学变简实色单验情问态况度题；；
教学 分析
教学 教过学过程程
板书 设计
地位 教学 和作用 目标
重点 难点
1
2
本课题的内容属于 本ห้องสมุดไป่ตู้题涉及的酸碱
九年制义务教育课 指示剂及常见的酸
程标准中的一级主 在生产和生活中有
题“身边的化学物 许多应用，通过学
质”中的二级主题 习更加深入的了解
“生活中的常见化 它们并将其性质应
合物”的知识范畴， 用于日常生活、生
２．情感与价值观
让学生体验化学源于 生活又服务于生活的 特点
地位 学情 重点 和作用 及目标 难点
教法 学法
重点：盐酸、硫酸的性质 难点：对实验现象的分析与判断
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
归纳 小结
引导学生入静： 1、播放轻音乐设计意图： 2、引导学生①通平过视本黑环板节固引导学生
定位置②深呼吸 快速从课间状态回归
课堂状态
。
课前 准备
复习 引入
盐酸 硫酸 碳酸
写出下列物质的化学式
氢氧化钠 氢氧化钙 氢设氧计化意图钾：
通过引导学生对两组物 质中共同成分的分析引 出酸、碱的含义
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
新课
自主学习 实验探究 探讨升华
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
自主学习
设计意图： 通过本环节引导学 生快速从课间状态
引导学生在多媒体辅 助引导下对本课题知 识进行归纳总结
常见的酸和碱（1）
HCl H2SO4 H2CO3 “H+—酸 NaOH Ca(OH)2 KOH “OH—”—碱 酸碱指示剂： 石蕊（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝 酚酞（无色）：遇酸不变、遇碱变红
常见的酸
盐酸（HCl）：无色有刺激性气味液体、 易挥发
回归课堂状态
引导学生独立或合作完 成导学案“自主学习” 内容
引导学生通过多媒体 或口头描述进行展示 并进行评议交流
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
实验探究
引导学生以小组为单位进行实验 并观察、记录实验现象及填写导
学案“实验探究”内容
设计意图：
通过本环节培养学
引导学生通过多媒体
生合作学习及求实、 或口头描述进行展示
硫酸（H2SO4）：无色无味液体、能 吸水、可作干燥剂
与石蕊作用变红、与酚酞作用不变 能与金属反应生成H2： 能除锈：
创新的科学实验态
并进行评议交流
度
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
探讨升华
设计意图： 通过本环节培养学 生归纳概括、类比 分析能力
引导学生讨论完成导学案 “讨论与交流”内容
引导学生通过多媒体 或口头描述进行展示 并进行评议交流
课前 准备
复习 引入
新课 讲解
归纳 小结
归纳小结
设计意图： 通过本环节培养学 生归纳概括能力