蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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第 1 页，共 5 页蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和
浓度的是
A．AgNO
3[AgNO
3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H
2O] D．CuSO
4[CuO]
2． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A．SiO
2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
3． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H
2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO
3溶液，两电极的反应式均发生改变
5
．
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A.
反应混和物的浓度 B.
反应物的转化率
C.
正、逆反应速率 D.
反应混和物的压强
6． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10
-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na
2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C．pH=5 的 CH
3COOH 溶液和 pH=5 的 NH
4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH
4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K
w 均减小
7
． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
8
．
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.
将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.
在
与两溶液反应时，增大压强
D.
恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量第 2 页，共 5 页9． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl
2溶解于水 B．SO
3溶解于水 C．SO
2溶解于水 D．CO
2溶解于水
10．一种新型的“锂-呼吸CO
2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO
2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C
2O
42-
D．每生成10.2g Li2C
2O
4，有0.2mol Li
+从正极迁移至负极
11
．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS
（s
）作沉淀剂，其反应原理为
：Cu2+（aq
） + MnS
（s
） CuS
（s
）+Mn
2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是
A
．该反应达到平衡时c
（Cu2+）=c
（Mn
2+）
B
．CuS的溶解度比MnS
的溶解度小
C
．往平衡体系中加入少量Cu
（NO
3）
2（s
）后，c
（ Mn2 +）变大
D
．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
12
．下列离子方程式正确的是
A
．NaHSO
4溶液中加入Ba
（OH
）
2溶液至沉淀完全：SO
42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO
4↓+ H
2O
B．NaHCO
3溶液中加入过量石灰水：2HCO
3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO
3↓ + 2H
2O + CO
32﹣
C
．NaAlO
2溶液中通入少量CO
2：AlO
2﹣+ CO
2 + 2H
2O
═ Al
（OH
）
3↓ + HCO
3﹣
D．Na
2CO
3溶液与醋酸溶液混合：2H
+ + CO
32﹣═ CO
2↑+H
2O
13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO
4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H
2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构第 3 页，共 5 页14．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率
增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
15
．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
A.
硝酸钾溶液 B.
液态的氯化氢
C.
熔融的氯化钠 D.
金属铜
16．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO
3
C．SO
2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
17
．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为
2Li+nSLi
2Sn。下列说法错误的是
A.
放电时，Li+向正极移动
B.
充电时，a
电极连接直流电源的正极
C.
充电时，每生成nmolS
，外电路中流过2nmol
电子
D.
放电时，正极上可发生反应2Li++Li
2S
4+2e-=2Li
2S
2
18．下列生活中的化学现象解释不正确的是
A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO
2
C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
二、填空题
19．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25t
1t
2第 4 页，共 5 页
水的离子积常数1×10−14
α1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t
1＜t
2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14
，作出此判断的理由是
________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c()=5×10−4 mol·L−1
，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的2
4SO溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
20
．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①
是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A
是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7
：8
，B
、M
为非金属单质，E
、K
为金属单质，其中B
为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E
为地壳中含量最多的金
属元素的单质。
（1
）M
的化学式为 。
（2
）反应①的化学方程式为 。
（3
）反应②
的化学方程式为 。
（4
）I
的水溶液与K
反应的离子方程式为 。第 5 页，共 5 页蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910
答案DBBDBB
ACDAD
题号1112131415161718答案AACCCDCA
二、填空题
19．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
20
．（1
）H
2（2
分）；
（2
）4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2（2
分）；
（3
）Fe
2O
3+2AlAl
2O
3+2Fe
（2
分）；
（4
）2Fe3++Fe=3Fe2+（2
分）．
