甘肃省兰炼一中2018届下学期高三年级第二次模拟考试理综化学试题
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【实验Ⅲ】测定POCl3含量 ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。 （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。 （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
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12 . 用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。 （2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。 （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。 （4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。
甘肃省兰炼一中2018届下学期高三年级第二次模拟考试理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：二模 试题总数：12 浏览次数：311 上传日期：2018/3/26
1 . 《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮
沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A．分液
B．蒸发
C．升华
D．蒸馏
难度：0.85 组卷：342 题型：单选题 更新：2018/1/16
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2 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度
下的该反应的平衡常数K= __________。
（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。 已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。 （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。 （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。 【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。 （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
难度：0.4 组卷：352 题型：综合题 更新：2018/1/27
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11 . 某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列 问题： （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。 （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。 （3）下列说法正确的是___________ a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
大小关系_____________________(由大到小)。
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g) 件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=" b" kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________； ②b______0 (填“ >”或“<”或“="”)" ，理由是___________________________。
难度：0.4 组卷：525 题型：填空题 更新：2018/1/16
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10 . 钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨
矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔 法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;
相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数
B．达到平衡的时间
C．I2(g)的物质的量浓度
D．平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1__ _________T2(填：“>”、“<”或“=”)。 （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
（5）参照上述流程，以
为原料合成
(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。
难度：0.65 组卷：288 题型：综合题 更新：2018/1/14
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①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________； ②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A．v(H2)逆="3v" (CO)正
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变
D．c(CH4)=c(CO)
C
配制1.000 mol/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：279 题型：单选题 更新：2019/7/3
C．C
D．D
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5 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图 所示，下列说法正确的是
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b点时，
=104.50
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
难度：0.65 组卷：700 题型：单选题 更新：2020/1/3
难度：0.65 组卷：342 题型：单选题 更新：2018/1/27
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7 . 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓-)、pC(A 2-)变化如图所示。下列说法正确的是
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
难度：0.4 组卷：445 题型：实验题 更新：2018/3/26
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9 . CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请 回答下列问题： （1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式___________ _______________________________________。 （2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率 与温度及压强的关系如下图1所示。
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g) WI2(g) △H<0。
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③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。 （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。 （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
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12 . 用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。 （2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。 （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。 （4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。
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适用年级：高三 试卷类型：二模 试题总数：12 浏览次数：311 上传日期：2018/3/26
1 . 《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮
沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A．分液
B．蒸发
C．升华
D．蒸馏
难度：0.85 组卷：342 题型：单选题 更新：2018/1/16
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2 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度
下的该反应的平衡常数K= __________。
（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。 已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。 （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。 （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。 【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。 （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
难度：0.4 组卷：352 题型：综合题 更新：2018/1/27
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11 . 某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列 问题： （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。 （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。 （3）下列说法正确的是___________ a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
大小关系_____________________(由大到小)。
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g) 件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=" b" kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________； ②b______0 (填“ >”或“<”或“="”)" ，理由是___________________________。
难度：0.4 组卷：525 题型：填空题 更新：2018/1/16
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10 . 钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨
矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔 法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;
相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数
B．达到平衡的时间
C．I2(g)的物质的量浓度
D．平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1__ _________T2(填：“>”、“<”或“=”)。 （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
（5）参照上述流程，以
为原料合成
(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。
难度：0.65 组卷：288 题型：综合题 更新：2018/1/14
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①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________； ②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A．v(H2)逆="3v" (CO)正
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变
D．c(CH4)=c(CO)
C
配制1.000 mol/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：279 题型：单选题 更新：2019/7/3
C．C
D．D
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5 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图 所示，下列说法正确的是
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b点时，
=104.50
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
难度：0.65 组卷：700 题型：单选题 更新：2020/1/3
难度：0.65 组卷：342 题型：单选题 更新：2018/1/27
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7 . 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓-)、pC(A 2-)变化如图所示。下列说法正确的是
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
难度：0.4 组卷：445 题型：实验题 更新：2018/3/26
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9 . CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请 回答下列问题： （1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式___________ _______________________________________。 （2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率 与温度及压强的关系如下图1所示。
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g) WI2(g) △H<0。
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