蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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第 1 页，共 5 页 蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
2． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确．．的是
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
3． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
5． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
6． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
7． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
8． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强 第 2 页，共 5 页 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
9． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
10．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
11．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大
D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
12．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 第 3 页，共 5 页 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
14．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
15．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢
C. 熔融的氯化钠 D. 金属铜
16．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
17．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
18．下列生活中的化学现象解释不正确的是
A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
二、填空题
19．如表所示是不同温度下水的离子积数据： 第 4 页，共 5 页 温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10−14 α 1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(24SO)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
20．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为
。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。 第 5 页，共 5 页 蒙城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
答案 D B B D B B
AC D A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A C C C D C A
二、填空题
19．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
20．（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）；
（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．
