舒城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A. B. C. D.

2． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

3． 下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

4． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

5． 一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是

A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1

B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆

C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ

D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

6． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确．．的是

A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

7． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉

淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋

C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

8． 下列生活中的化学现象解释不正确的是

A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 第 2 页，共 6 页 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

9． 下列叙述正确的是（ ）

A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等

D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c（HCO3-）=0.05mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

12．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

13．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是

A．物质的量浓度：c甲=2c乙 选项 X Y Z

A Na Na2O2 Na2CO3

B Cu CuCl2 Cu（OH）2

C Al Al2O3 Al（OH）3

D Fe FeCl3 FeCl2 第 3 页，共 6 页 B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

14．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）

=2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

15．下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

16．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D 第 4 页，共 6 页 17．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物

18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

二、填空题

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 、 。

（3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。

20．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

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一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C B C D B D A B D

题号 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 B D D C C B D D

二、填空题

19．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O

（2）S Fe(OH)3

（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯

（4）5∶1

20．300mL，700mL