蒙城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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第 1 页，共 8 页 蒙城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl
2． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O）2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH
溶液，又变浑浊 澄清石灰水
3． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
4． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、 及 ，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后 第 2 页，共 8 页 6． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
7． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
8． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
9．
常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是
共价键
436 157 568 432 298
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 第 3 页，共 8 页 11．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
12．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
13．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大
D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
14．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
15．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 第 4 页，共 8 页
A．② B．③④ C．①③ D．②④
16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D
X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe
Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3
Al
Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
17．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
二、填空题
19．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s 20 40 60 80 100
c（NO2）/（ mol·L−1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
请回答：
（1）20 s内，v（NO2） =_________mol/（L·s） −1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
20．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途 第 5 页，共 8 页
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 第 6 页，共 8 页 编号 H2O2 Fe2+
① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30
② 探究温度对降解反应速率的影响 _________ ______ _______ _________
③ __________________ 298 10 6.0 0.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。
21．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。
A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。
（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
22．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
