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江苏省连云港市花园中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．.电子层数 B．.电子数 C．.原子半径 D．.化合价参考答案：B2. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32—+ 2H+ ＝H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH—＝Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH—＝H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl—＝AgCl↓+NO3—参考答案：C略3. 不符合原子核外电子排布基本规律的是A．电子总是优先排在能量较低的电子层上 B．最外层最多可容纳的电子数为8C．次外层最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D略4. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
5. 一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
4s后，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为A．X2 + 2Y2 === 2XY2 B．2X2 + Y2 === 2X2YC．3X2 + Y2 === 2X3Y D．X2 + 3Y2 === 2XY3参考答案：C6. 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si 三种单质的物质的量之比可能为（）A. 6：4：3B. 1：1：1C. 2：3：4D. 3：7：6参考答案：取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。
江苏省连云港市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意）1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。
下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石3．下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化4．日常生活中离不开各类化学物质。
下列物质属于盐类的是（）A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖5．下列实验方法不能达到实验目的的是（）A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC．用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．Fe与Cl2反应B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si8．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．SiO2是良好的半导体材料B．NaOH可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂D．明矾可用作自来水的消毒剂9．下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．中子数为10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化学式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣10．下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中错误的是（）A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3和 NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别C．用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2 11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+＝Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑13．下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水14．下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3D．S→SO3→H2SO415．氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（）A．人群向高处疏散B．向泄漏地点撒一些石灰C．用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点喷酒食盐水不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选钻个，该小题就得0分16．下列说法正确的是（）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果17．下列说法正确的是（）A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023D．1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2×6.02×1023 18．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象结论A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣B 向某溶液中滴加盐酸有无色气体产生溶液中一定有CO32﹣C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验石蕊试纸变蓝溶液中有NH4+D 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D19．AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。
2018-2019学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案及评分标准
．（分）（每空分）
⑴①a d ②SO2 + MnO2= MnSO4
⑵2CO+2NO2CO2+N2⑶①2:1②0.5
22．（12分）（每空2分）
⑴O2；（细口）棕色试剂瓶
⑵Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；氧化性和酸性
⑶3NO2+ H2O= 2H＋+ 2NO3－+ NO；排水
23．（14分）（每空2分）
⑴分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵无变化；恢复红色
⑶SO2+2OH－= SO2－3+ H2O
⑷SO2＋Cl2 ＋2H2O=H2SO4＋2HCl
取反应后的少量产物于试管中，（滴加盐酸）滴加BaCl2溶液，
若有白色沉淀产生，则说明SO2与Cl2发生上述反应。
24．（14分）（⑴～⑸每空2分，第⑹题4分）
⑴SiO2⑵H2O2 + 2Fe2＋+2 H＋= 2H2O+ 2Fe3＋
⑶静置后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，
若无血红色则Fe3＋沉淀完全，否则，反之。
⑷灼烧
⑸2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑（4FeSO42Fe2O3 + 4SO2↑+ O2↑）
⑹设理论上需要硫酸渣的质量为m，则
Fe2O3～2Fe
160 112
64吨m×28%
m=160吨
答：理论上需要硫酸渣160吨。
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
高一化学参考答案和评分标准。
2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。
A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
江苏省连云港市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）关于下列各图的叙述，正确的是（）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液2. （2分）(2020·松江模拟) 海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）A . 灼烧B . 萃取C . 过滤D . 蒸发3. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是（）A . 自然界中硅元素的含量最丰富B . 自然界中存在大量单质硅C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片D . 光导纤维的主要成分是Si5. （2分）下列关于常见物质的应用，正确的是（）A . 胆矾可用作净水剂B . 烧碱可用于治疗胃酸过多C . 漂白粉可用作食品的漂白剂D . 单晶硅可用于制作电脑芯片6. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水7. （2分）下列物质必须隔绝空气保存的是（）①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA . ①②③④B . ①②C . ②③④⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体9. （2分）下列保存物质的方法正确的是（）A . 氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中B . 浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发C . 液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中D . 固态碘应放在广口瓶中10. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。
江苏省连云港市花园中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2 + Cl22HClB．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑参考答案：A略2. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A. 3B. 4C. 5D. 6参考答案：D略3. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉．【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．4. 下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线 D．只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：D略5. 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．6. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－参考答案：C略7. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学与环境保护的说法正确的是A ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B ．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C ．推广和鼓励多使用私家车出行D ．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2. 下列物质不属于混合物的是A ．铝热剂_________B ．水玻璃________C ．胆矾___________D ．漂白粉3. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟______________B ．蜡炬成灰___________C ．铁杵成针_________D ．滴水成冰4. 下列有关物质的用途正确的是A ． NaHCO 3 可以用于治疗胃酸过多B ．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C ． SiO 2 可以用于生产太阳能电池D ．在 FeCl 3 饱和溶液里通入足量 NH 3 可制取 Fe(OH) 3 胶体5. 设 N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4LCH 4 中含有氢原子数目为 4N AB ． 1molNa 2 O 2 中含有的阴离子和阳离子的数目为 2N AC ． 0.1mol/LCu(NO 3 ) 2 溶液中含有的 NO 3 - 数目为 0.2N AD ． 28gN 2 中所含的原子数目为 N A6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气______________B ．用装置乙制取二氧化碳C ．用装置丙制取碳酸氢钠________D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．加入酚酞呈红色的溶液中： CO 3 2- 、 NH 4 + 、 NO 3 - 、 K +B ．含有大量 NO 3 - 的溶液中： H + 、 Na+ 、 Fe 2+ 、 Cl -C ．强酸性溶液中： Fe 3+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SCN -D ．含有 NaHSO 4 的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -8. 同温同压下，等物质的量的 NO 和 NO 2 具有相同的A ．氧原子数________B ．质量________C ．原子数_________D ．体积9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
江苏省连云港灌云县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A ．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物 B ．CO 、SiO 2均属于酸性氧化物C ．已知：H 3RO 2+NaOH(足量)=NaH 2RO 2+H 2O ，则H 3RO 2为三元酸，NaH 2RO 2为酸式盐D ．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉2．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化:Fe 3+→Fe 2+;MnO 4-→Mn 2+; Cl 2→Cl -; HNO 2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I 2最多的是( ) A ．Fe 3+ B ．MnO 4- C ．Cl 2 D ．HNO 2 3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B ．除去KCl 溶液中混有的K 2SO 4：加入过量BaCl 2溶液，过滤 C ．除去FeCl 3溶液中混有的FeCl 2：加入过量铁粉，过滤 D ．除去NaCl 固体中混有的NH 4Cl ：加热 4．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性 5．下列表述正确的是A ．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B ．生铁的硬度比纯铁的硬度大C ．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D ．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质6．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 A ．纯碱 B ．石灰石 C ．石英 D ．黏土 7．下列物质中属于电解质的是A ．乙醇B ．CO 2C ．烧碱D ．金属铁 8．100 mL 0.1 mol/L BaCl 2溶液中BaCl 2的物质的量是 A ．0.01 mol B ．0.03 mol C ．0.1 mol D ．0.3 mol9．某溶液中只可能溶有Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl -中的几种离子。
江苏省连云港市第一中学2019年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行参考答案：BD2. 下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中参考答案：B略3. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数参考答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A 和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A正确。
4. (原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是和互称为核素A略5. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①参考答案：B【Ks5u解析】①6.72L NH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4g CH4的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5mol HCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目: ③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S 为34g/mol ③CH4为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误； D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。
江苏省连云港海州区七校联考2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.元素X 和Q 形成的化合物呈淡黄色B.X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q 2-比R 3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强2．向含有FeCl 3、BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN 溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A ．白色沉淀是BaSO 3 B ．白色沉淀是BaSO 4C ．白色沉淀是BaSO 3、BaSO 4的混合物D ．FeCl 3全部被SO 2氧化为FeCl 2 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H 2SO 3+I 2+H 2O 2HI+H 2SO 4 ②2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 32FeCl+NO+2H 2O+Fe(NO 3)3 A ．H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB ．I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC ．Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -4．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( ) A ．鸡蛋清 B ．稀米汤 C ．豆浆 D ．食醋5．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O 3NH 3+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－ B ．试样中一定不含Al 3+ C ．试样中可能存在Na +、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 46．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性7．下列实验操作错误的是A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+9．2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
2018-2019学年江苏省连云港市高一（上）期末测试化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（）A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53，中子数为78的碘原子：IB．氟原子的结构示意图：C．He和He互为同素异形体D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．重晶石﹣BaCO3C．绿矾﹣CuSO45H2O D．小苏打﹣NaHCO34．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A 干冰CH3COOH 烧碱（NH4）2SO4FeSO46H2O C2H5OHB Al2O3HNO3NaHSO4氯水CuC P2O5HClO 纯碱铝土矿H2OD NO Fe（OH）3CaCO3浓盐酸NH3A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用托盘天平称量8.70g食盐B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物6．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（）A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O8．下列实验装置不合理的是（）A．图①可证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3B．图②可用于实验室制备少量氯气C．图③可用于实验室制备少量NO气体D．图④可除去CO2中少量HCl气体9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：110．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体12．下列有关工业生产的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质13．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．18H2O含有的氢原子数目为N AB．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3N AC．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2N AD．2molL﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2N A14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）A．上述两个反应都是置换反应B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2molC．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：117．下列关于物质检验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl﹣18．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图⑤表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．图⑥表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性C．图⑦表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况D．图⑧表示Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况19．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（）A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO220．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是（）A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gB．生成气体体积为2.016LC．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD．原混合物中铁的质量分数为87.5%三、非选择题（共50分）21．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．a．萃取溶液b．升华C．结晶D．分液e．蒸馏f．过滤①除去氯化钠溶液中的泥沙．②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾③用四氯化碳提取溴水中的溴单质．22．（2015秋连云港期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．（1）H的名称为，试剂b的化学式为；（2）写出反应③的化学方程式，写出反应②的离子方程式，写出反应④的离子方程式；（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是；（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有．24．如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为．（2）某次学生实验需要0.4molL﹣1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液①需要量取mL上述硫酸试剂进行配制．②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有、．③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（填字母）a．容量瓶水洗后未干燥b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c．定容时俯视刻度线（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是．用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，其中还原剂是．上述途径中你认为最佳途径是，选择的理由是．25．以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg x（CO3）y（OH）z wH2O]的主要流程如图：（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是．（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是．（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）．2018-2019学年江苏省连云港市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（）A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸；B．氮氧化物会形成光化学烟雾；C．煤燃烧产生可悬浮颗粒物；D．CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应．【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；B．氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故B正确；C．煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，故C正确；D．CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查污染空气的几种效应和现象，重点了解引起污染的原因和物质，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53，中子数为78的碘原子：IB．氟原子的结构示意图：C．He和He互为同素异形体D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣【考点】核素；同素异形体；原子结构示意图；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的质子数与核外电子数相等；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．没有Na2+离子．【解答】解：A．质子数为53，中子数为78的碘原子的中子数为131，该原子可以表示为：I，故A 正确；B．氟原子的质子数与核外电子数相等，结构示意图：，故B错误；C．He和He是原子，不是单质，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、同素异形体、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．重晶石﹣BaCO3C．绿矾﹣CuSO45H2O D．小苏打﹣NaHCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】物质的组成专题．【分析】A、生石灰是CaO；B、重晶石是BaSO4；C、CuSO45H2O俗称胆矾；D、小苏打是碳酸氢钠．【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故A错误；B、重晶石是BaSO4，不是BaCO3，故B错误；C、CuSO45H2O俗称胆矾，绿钒是FeSO47H2O，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D正确．故选D．【点评】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．4．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A 干冰CH3COOH 烧碱（NH4）2SO4FeSO46H2O C2H5OHB Al2O3HNO3NaHSO4氯水CuC P2O5HClO 纯碱铝土矿H2OD NO Fe（OH）3CaCO3浓盐酸NH3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；不同分子构成的物质属于混合物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A、烧碱属于碱，（NH4）2SO4FeSO46H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故A错误；B、Al2O3属于两性氧化物，Cu不是电解质，故B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HClO属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Fe（OH）3属于碱，NH3属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．5．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用托盘天平称量8.70g食盐B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、托盘天平只能精确到0.1g；B、广泛pH实质只能精确到1；C、物质的灼烧应在坩埚中进行；D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解．【解答】解：A、托盘天平只能精确到0.1g，故不能用托盘天平称量出8.70g食盐，故A错误；B、广泛pH实质只能精确到1，故不能测得溶液的pH为3.5，故B错误；C、物质的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解，则用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、质量的称量、量取溶液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（）A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A、明矾溶于水后能电离出铝离子；B、二氧化硅和HF反应生成的不是盐和水；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；D、MgO、Al2O3熔点高．【解答】解：A、明矾溶于水后能电离出铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附性，能沉淀水中的杂质，故能用于净水，故A正确；B、二氧化硅和HF反应生成的不是盐和水，故二氧化硅和HF反应不能说明二氧化硅是碱性氧化物，即二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故胶体和溶液的鉴别方法可以用丁达尔效应，故C正确；D、MgO、Al2O3熔点高，故能做耐火材料，如耐火砖和耐火坩埚等，故D正确．故选B．【点评】本题考查了明矾的净水原理、胶体的丁达尔效应和二氧化硅的性质，应注意的是酸性氧化物不一定不能和酸反应，如二氧化硅．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．碳酸钙应保留化学式；C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、遵循电荷守恒，遵循客观事实．8．下列实验装置不合理的是（）A．图①可证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3B．图②可用于实验室制备少量氯气C．图③可用于实验室制备少量NO气体D．图④可除去CO2中少量HCl气体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．强酸能制取弱酸；B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应；C．稀硝酸和铜反应生成NO；D．除去CO2中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液．【解答】解：A．强酸能制取弱酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应，常温下不反应，故B错误；C．稀硝酸和铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．除去CO2中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．10．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；B．依据铜与浓硫酸、浓硝酸反应中硫元素、氮元素化合价变化判断；C．依据浓硝酸见光易分解的性质解答；D．浓硫酸具有酸性和强的氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体．【解答】解：A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确；B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确；C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累．12．下列有关工业生产的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质【考点】金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；C、一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；D、溴元素在海水中以Br﹣中存在．【解答】解：A．钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；C、工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C错误；D、溴元素在海水中以Br﹣中存在，故要提取溴单质，需溴元素发生氧化反应，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，注意基础知识的积累，题目较简单．13．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．18H2O含有的氢原子数目为N AB．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3N AC．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2N AD．2molL﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；B、铁与盐酸反应后变为+2价；C、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含2个氧原子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2N A个，故A错误；B、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2N A个，故B错误；C、标况下22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含2个氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．【解答】解：A、SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；C、NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B、只能说明含有钠元素；C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；D、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．【解答】解：A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；B、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；。
