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![科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/302c80651ed9ad51f01df21b.png)
元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
2.7 元素符号表示的量提高练习一、选择题（共15题；每小题3分；共45分）1.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26千克，另一种A原子的质量是1.793×10－25千克，则A的相对原子质量是（）A.9B.24C.56D.1082.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A.108B.1.33C.108克D.1.33克3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32 作为标准，则SO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.4.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )A. 12B. 16C. 5D. 105.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（）A. COB. CO2C. Cl2D. N26.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl x相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为（）A. 149B. 153C. 161D. 1697.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（）A. 2×40×16B. 2×40+16C. 2+40+16D. 2×（40+16）8.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。
1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（）A. 8b/(b-a)B. 32b/(a-b)C. 16b/(b-a)D. 32b/(b-a)9.已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A. 3nB. 2nC. nD. 4n10.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
第7节元素符号表示的量一、教学目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
二、教学重点和难点：重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
三、教学用品：PPT课件四、教学过程：双边活动设计意图过程反思【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素C 表示一个碳原子表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关。
科学八年级下册第一章第七节元素符号表示的量一、相对原子质量1、应为原子的质量非常的小，我们在学习和记忆中就很麻烦，为此国际上统一把原子的质量用“相对原子质量”来代替复杂的原子质量。
2、定义：把C-12（碳原子中的一种）的质量1.993×10-26千克分为12等份，每份a=1.661×10-27千克，其它原子的质量跟它相比较，所得的一个比值，就是该原子的相对原子质量。
例如：氧原子的质量为2.657×10-26千克，那么氧原子的相对原子质量为：2.657×10-26千克氧的相对原子质量= ---------------- = 161.661×10-27千克3、质子：1.6726×10-27千克中子：1.6748×10-27千克1.6726×10-27千克质子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克1.6748×10-27千克中子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克那么，原子的质量 = 原子核的质量 = 质子的质量 + 中子的质量同理，原子的相对质量 = 质子的相对质量 + 中子的相对质量那么我们可以得到：原子的相对质量=质子的个数+种子的个数4、元素符号的含义新解：符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④表示碳的相对原子质量为 12二、相对分子质量1、构成不同物质的分子的原子种类不同，个数也不一定相同。
但是构成同一种物质的每个分子，它的原子种类和数目是一定的，我们只要把分子中各种原子的相对原子质量相加的总和，就是该物质的相对分子质量。
例如：O2的相对分子质量 16×2 = 32H2O的相对分子质量为 1×2 + 16 = 182、化学式的意义新解：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成）（3）表示这种物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（4）表示该物质的一个分子（即一个二氧化碳分子）加深一层：（5）表示该物质的相对分子质量为 44三、元素质量分数和质量比的确定1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比组成物质的各元素的质量比=各原子总的相对原子质量之比注意：各元素的质量比和各元素原子的个数比不一样2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
