元素符号表示的量

元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。

（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。

以下的相对分子质量的单位也为“1”。

2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。

3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

单位是“1”。

4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。

如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。

(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。

第7节元素符号表示的量联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。

不同原子的质量各不相同。

如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。

就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。

简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。

聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。

原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。

C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。

C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。

氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。

O的相对原子质量=O／C×1/12 =2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。

二、相对分子质量1．相对分子质量。

一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。

2．化学式的意义。

(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。

(3)表示各种元素原子的个数比。

(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

元素、物质的符号及元素符号表示的量一、知识概述1、认识常见元素符号，元素符号的书写。

2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。

3、会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义。

4、相对原子质量的确定。

5、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

6、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

二、重难点精讲1、元素符号（1）书写规则国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

Oxygenium氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H Carbonium 碳表示C当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。

eg：Calcium钙表示Ca。

（2）元素符号一般表示常见的元素有100多种，常见的符号：H、B、C、N、O、F、Na、Mg、K、Fe 以N氮为例来说明，可以表示为：一种元素；该元素的1个原子。

思考：2N表示什么意思？表示为2个氮原子，不能表示为两个氮元素。

2、元素周期表在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

3、化学式（1）化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子。

eg：二氧化碳二氧化碳由碳和氧两种元素组成，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成所以我们就将它表示为CO2，这就是化学式，一种物质只有一种化学式。

水：H20 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO（2）化学式的书写方法①单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数。

氦气He、氖气Ne、氩气Ar、等稀有气体（均由单原子构成）。

氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、三种气体分子（每分子都含有两个原子）。

臭氧O3（分子中含有三个氧原子）。

金属铝Al、金属铜Cu、金刚石C等。

②化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。

（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。

（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。

（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。

（4）原子核内 + =相对原子质量。

2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。

（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。

（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。

3．化学式意义。

（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。

例：二氧化碳。

（2）表示组成物质的元素种类。

例： 。

（3）表示物质的一个分子。

例： 。

（4）表示物质分子的结构。

例： 。

（5）表示它的相对分子质量。

例： 。

题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。

第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。

2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。

3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。

二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。

本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。

本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。

而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。

良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。

六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。

请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章 微粒的模型与符号2.71 元素符号表示的量——相对原子质量◆要点1相对原子质量1.定义：把一个碳12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×1026千克×112=1.661×1027千克.其他原子的质量与1.661×1027千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量. 相对原子质量=-27=11.66110-12⨯⨯一个该原子的质量一个该原子的质量千克一个碳12原子的质量 2.某原子的相对原子质量约等于该原子的质子数与中子数之和.3.相对原子质量的单位为1.◆要点2相对分子质量1.定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和.2.举例：(1) CO 2的相对分子质量=12+16×2=44；(2) CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.Δ基础题系列1．（2019春•杭州期中）下列说法不正确的是（ ）A ．物质可由分子、原子或离子构成B ．结构示意图和表示了同种元素的两种粒子C ．相对原子质量为m 的原子，核外有n 个电子，则核内中子数为：m ﹣nD ．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅦA 族【答案】D【解析】A 、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；B 、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；C、相对原子质量＝质子数+中子数，质子数＝电子数，故中子数＝m﹣n，正确；D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误。

2．（2019春•瓯海区期中）已知一个碳﹣12原子的质量为N克，又知一个某原子的质量为M克，则该原子的相对原子质量为（）A．B．C．D．【答案】A【解析】已知一个碳12原子的质量的质量为N克，一个某原子的质量为M克，则该原子的相对原子质量是＝。

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。

相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。

【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。

二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。

H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。

(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。

(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。

2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

如：计算水中氢元素的质量分数。

水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。

(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。

(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。

【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。

【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。

结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。