金识源专版高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 物质的分离与提纯学案

专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法课时12 溶液的配制及分析（2）班级姓名夯实基础：1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：A．250容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯2、 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中，Cl-浓度比为A 15：2B 1：1C 3：1D 1：33、将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100g水中。

关于所组成的溶液的下列叙述中，正确的是A 该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB 该溶液里溶质质量分数约为25.5%C 该溶液物质的量浓度的确定还需密度D 该溶液溶质质量分数的确定还需密度4、若20g 密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-离子的浓度是A d/400 mol/LB 20/d mol/LC 2.5d mol/LD 1.25d mol/L5、 t℃时A和B在水中的溶解度相同，则在t℃时A和B的饱和溶液A 密度相同B 物质的量浓度相同C 溶质的质量分数相同D 溶质的摩尔质量相同6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A M/10Sρmol·L-1B 1000Sρ/M（100+S）mol·L-1C 10Sρ/Mmol·L-1D M（100+S）/1000Sρmol·L-17、某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为A 125a/54V mol·L-1B 125a/36V mol·L-1C 125a/18V mol·L-1D 125a/V mol·L-18、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为：A 0.1 mol/LB 0.15mol/LC 0.2 mol/LD 0.25 mol/L9、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液10、将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是： A a/22.4 mol/L B ab/22400 mol/LC ab/(22400+36.5a) mol/LD 1000ab/(22400+36.5a) mol/L11、将密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量浓度【教学目标】1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。

【教学重点】物质的量浓度的概念。

【教学难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学过程】[复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。

[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。

但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。

今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。

[板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号：c(B)。

[强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。

[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？[板书]2、数学表达式3、单位：mol/L 。

[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。

【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)ω = ×100% m(溶质) m(溶液)c(B) = n(B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ） n(Na 2CO 3)= = =0.5mol m(Na 2CO 3) M(Na 2CO 3)53.0g 106g/mol解：答：略。

[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液[展示]100 mL 的容量瓶[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。

第2课时常见物质的检验[学习目标定位] 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。

2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。

3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。

一、物质检验的方法1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。

二、几种常见离子的检验例1 下列关于离子检验的说法正确的是( )A ．某溶液中加入浓NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋4B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－4或CO 2－3或SO 2－3 答案 D解析 A 项中某溶液与浓NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 2－3、SO 2－3等多种；C 项中原溶液中也可能有SO 2－3、CO 2－3。

例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4： 溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。

(1)该方案是否严密？________。

(2)请说明理由：_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

答案 (1)不严密 (2)如果该溶液中含有Ag ＋而不含SO 2－4，溶液中的Ag ＋与Cl －反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀常见离子检验的注意事项(1)检验NH ＋4时：加入NaOH 溶液后必须加热，才能使生成的NH 3逸出。

第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯——————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶 (1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C ．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D ．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘解析：选D 玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A 项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B 项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C 项正确，D 项错误。

第三课时 物质的量浓度——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。

2．掌握物质的量浓度的有关计算。

,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。

2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。

3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。

物质的量浓度1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

2．符号：c B3．单位：mol·L －1。

4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n BV。

5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。

如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl－)＝0.3 mol·L －1。

(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。

如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250Vmol·L －1。

1．1 mol·L －1NaCl 溶液表示( ) A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 C ．溶液中含1 mol NaCl D ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D 公式c B ＝n B V中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol×58.5 g·mol －1＝58.5 g ，D 正确。