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苏教版高一化学必修1《专题1化学家眼中的物质世界》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学家研究物质世界的思想、方法和成就。
2.了解物质的基本结构和本质，建立物质、质量和分子之间的关系。
3.实现“知识-技能-情感-价值观”的有机结合，培养学生的实验动手能力与科学精神，强化环境保护和可持续发展的意识和责任感。
二、教学重难点2.1 教学重点1.化学家的主要成就、思想和方法。
2.物质的基本结构和本质。
3.化学式、分子式和原子量的应用。
2.2 教学难点1.化学家的思想和方法与实验结合的特殊性。
2.化学式、分子式和原子量的应用方法和习惯。
三、教学方法1.教师讲授法：介绍化学家的主要成就、思想和方法。
并通过精讲解析掌握化学式、分子式和原子量等基本知识。
2.实验教学法：通过简单实验、演示，让学生感受和了解物质的本质和基本结构。
3.课堂练习法：通过多种形式的课堂练习提高学生的综合分析和解决问题的能力，在练习中掌握知识。
四、教学流程4.1 教学内容概述本课程将学习化学家眼中的物质世界及其特征。
4.2 具体教学流程步骤一：导入1.引入“物质”、“化学家”的概念，以“物质”作为主线。
\r2.注重激发学生的兴趣和好奇心，呈现物质的种类、物态与形状，双方互动，贴近生活，拉近与学生的距离。
步骤二：化学家眼中的物质世界及其特征1.单位一：化学家的主要成就、思想和方法，让学生了解化学家们对物质世界的研究和认识。
2.单位二：物质的基本结构和本质，介绍和解析物质内部特性、构成以及性质等。
3.单位三：化学式、分子式和原子量的应用，让学生掌握这些词汇的应用和习惯。
步骤三：实验教学1.小组分工合作，通过对一些基本实验进行实测，让学生亲自感受和掌握物质性质、结构等基本知识。
2.实验操作中，教师指导，学生按步骤自主实施操作，课堂检查，规范操作，强化实验过程中的安全意识，加深学生们对于实验操作规范化和安全性的理解和意识。
步骤四：课堂练习针对该单元所学知识进行小组练习和课堂测验，通过编题和答题深化学生掌握知识的程度。
化学家眼中的物质世界江苏省外国语学校二OO五年九月目录专题(化学家眼中的物质世界)安排 (1)第一单元丰富多彩的化学物质…………………………………………花在功物质的分类及转化 (3)物质的量 (12)物质的聚集状态 (19)物质的分散系 (27)第二单元研究物质的实验方法……………………………………………冯中策物质的分离与提纯 (38)常见物质的检验 (41)溶液的配制及分析 (44)第三单元人类对原子结构的认识................................................芮银珠原子结构模型的演变 (46)原子的构成 (50)专题训练巩固 (57)专题一化学家眼中的物质世界教学目标1、了解电解质和非电解质的概念，能写出常见的电离方程式。
2、了解氧化还原反应。
3、掌握物质的分类方法和转化。
4、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。
5、掌握物质的分散体系。
课时安排第一单元丰富多彩的化学物质5课时第二单元研究物质的实验方法4课时第三单元人类对原子结构的认识2课时整理与归纳1课时巩固训练与提高1课时第一单元丰富多彩的化学物质江苏省外国语学校花在功课标要求1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4.初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
5.知道胶体是一种常见的分散系。
6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术、与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
教材分析：教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系，同时简单介绍分散系、胶体概念。
化学家眼中的物质世界测试时间：40分钟测试总分：100分班级 姓名 学号 得分 可能需要的原子量： H －1 C －12 N －14 O －16 Ne －20 S －32 Cu －64 Cl－35.5 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56 Zn －65第一卷（选择题 共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学史知识不正确的是 （ ）A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C ．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D ．英国科学家道尔顿首先发现了电子2．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32—B ．0.1molOH —含N A 电子C ．1.8g 重水(D 2O)中含N A 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧（O 3）中含N A 个氧原子3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①⑤⑥D ．②③⑤4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A ．用水洗涤2~3次后再使用B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C ．用滤纸擦干后才可使用D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．（2020上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K （零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是分子晶体二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．（2020试测）下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是 （ ）A ．它们的化学性质相似B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体7．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B ．在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0C．71 g Cl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。
请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②③⑤10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁12．下列事实与胶体性质无关的是（）A、豆将里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀第二卷（非选择题共57分）三、（本题包括6小题，共39分）13．（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
14．（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是, 含有O的原子数目是。
15．（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L－1。
16．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
17．（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L －1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线18．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作。
四、（本题包括2小题，共18分）19．（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？20．（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·n H2O的含量。
（1）称取3.50 g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl 标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g ，求Ba(OH)2·n H 2O 中的n 值。
（3）试样中Ba(OH)2·n H 2O 的质量分数为B 卷1 化学家眼中的物质世界1．Ｄ【说明】英国科学家汤姆生首先发现了电子2．Ｂ【说明】此题主要考察了n ＝Mm ，Ｎ＝n·N A 的关系 3．A 【说明】容量瓶上标有的是①温度 ③容量⑤刻度线4．D 【说明】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．Ｂ【说明】因为玻璃态密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态体积不变，ＡＢ项均错，又因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，因此玻璃态水不是分子晶体，D 项错误，所以，玻璃态是水的一种特殊状态。
6．Ｂ【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，它们由于最外层电子数相同，所以化学性质相似。
7．ＢC 【说明】A 项应为标准状况下；1mol 任何物质均为N A 个微粒，BC 正确。
气体单质有双原子分子。
D 项错误。
8．ＢD9．D 【说明】含碘物质只有在酸性条件下与KI 反应有单质碘生成，检验碘存在需淀粉，食醋提供酸性条件，碘化钾试纸提供KI ．10．D 【说明】Cl －物质的量浓度与体积无关．11．C 【说明】11.2升氢气需锌、铁、铝、镁四种金属各32.5g 、28g 、9g 、12g ，与则混合物中一定含有的金属是铝12．D 【说明】ＡＢ均为胶体的聚沉现象，Ｃ项为胶体丁达尔现象，Ｄ项为碱与盐的反应，与胶体无关。
13．M/N A g14．3.01×1023 个；9.03×1023 。
15．(1)7 (2)5.6 (3)1.6【全解】设CO 和CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol28x + 44y = 18(x + y ) ×22.4 = 11.2 (C 守恒)解之得：X = 0.25molY = 0.25mol(1)CO 的质量=28g/mol ×0.25mol=7g(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积=0.25mol ×22.4mol/L=5.6L ；(3)混合气体在标准状况下的密度=18g ÷11.2L=1.6g ·L －1。
16．B ；胶体；G ；C ；D ；E ；F ；氧化物【说明】此题考察物质的分类。
17．(1)②⑦⑧（2）5.4mL ①（3）500 引流 烧杯 1 cm ～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦18．（1）Na 2CO 3、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2 ；CuCl 2、K 2CO 3、K 2SO 4；NaCl（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO 3溶液，再加几滴稀HNO 3，产生白色不溶于稀HNO 3的沉淀，证明原混合物中有NaCl ，否则原混合物中无NaCl 。
19．79.3%，70.5g【全解】设氯化钠为xmol ，则氯化钾为3xmol(1)氯化钾的质量分数 = %3.79%100**5.583*5.743*5.74=+xx x (2)x + 3x = 1mol x =0.25molM(混合物)＝58.5×0.25 + 74.5×3×0.25mol =70.5g答：(1)混合物中氯化钾的质量分数79.3%(2)含1 mol 氯原子的该混合物的质量70.5g 。
