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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课题】物质的分类及转化【教学目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：引导学生对初中化学中学习过的化学知识，运用分析、比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【教学重点】1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
【教学难点】物质的分类，化学反应类型【教学准备】教学课件【课时安排】3课时物质的分类及转化【教学过程】【讲述】高中化学的学习方法。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式.（1）自我制定计划自我监督管理（2）积极思考动手动脑（3）学会合作善于交流讨论2掌握科学的学习方法,提高学习能力（1）重视认知策略问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助3 做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。
可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。
现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。
【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究【板书】一、物质的分类【讨论与交流】P3“交流与讨论”【小结】：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；液态----食盐水、乙醇、碘酒；气态----空气、氢气。
专题一 复习提纲（化学家眼中的物质世界）第一单元一、物质的分类及转化1、物质的分类：从不同的角度可以有不同的分类方法，最重要是从物质的组成上分类（2）、化合物还可以分为电解质和非电解质电解质： 非电解质：关于电解质要注意以下几个问题：1、电解质和非电解质都是化合物。
所以混合物（如溶液）、单质（如Cu 、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质能导电是在溶于水或熔融条件下。
所以固体NaCl 、固体K 2SO 4等是不导电的。
3、含金属阳离子的电解质在熔融条件下也能导电（如熔融NaCl 、熔融BaSO4、熔融Na 2O 等），而液态HCl 、纯净的液态硫酸等是不导电的。
4、盐酸、稀（浓）硫酸、NaCl 溶液等能导电但不是电解质而是电解质溶液。
5、会书写电解质的电离方程式（３）、电解质还可以分为强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质（4）、物质的分散系分类1、常见分散系： 、 、 溶液、胶体、浊液是以分散质微粒的直径大小分类的 溶液：分散质直径 纳米 （即10-9m ）胶体：1 纳米 分散质直径 100纳米 常见胶体： 浊液：分散质直径 纳米 2、胶体性质（1）丁达尔现象 在光的照射下形成光亮的通道 （2）胶体凝聚沉降 可用做净水剂2、化学反应的分类（1）从形式上分为四种基本类型、 、 、 （2）从是否有化合价升降的角度分为 、 氧化还原反应与 四种基本类型反应的关系纯净物 混合物：常见混合物如空气、溶液（如盐酸、稀硫酸、浓硫酸等）、 碱石灰（即CaO 和NaOH 的混合物）等 化合物 单质 （1）、物质无机化合物 有机化合物 化合物电解质酸： 碱： 盐： 金属氧化物：水 非电解质大部分有机物： 非金属氧化物： 其他：电解质强电解质 强酸： 强碱： 盐： 弱电解质 弱酸： 弱碱： 水：（３）氧化还原反应1.本质：2.判断依据：3.４.氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数（４）按是否有离子参加反应分： 、 离子方程式的书写： 1.写：2.拆：3.删：4.查： 离子共存问题：１. 离子之间是否生成难溶物或微溶物：２. 离子之间是否生成难电离的物质：３. 离子之间是否生成气体：４. 离子之间是否发生氧化还原反应：５. 溶液无色透明时，注意有色离子的排除：６. 强酸溶液中肯定不存在与Ｈ＋起反应的物质７. 强碱溶液中肯定不存在与ＯＨ－起反应的物质二、物质的量2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量N A --- 。
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
专题一化学家眼中的物质世界·物质的量（n,mol）只某种具体微粒集合体中所含微粒数。
·0.012kgC-12（1mol）中所含原子数称为阿伏加德罗常数（NA），近似为6.02某10mol。
·摩尔质量（M,g·mol-1）在数值上等于该物质的相对原子质量。
·物质的量相同，固液态物质的体积主要由微粒大小决定，气态物质的体积主要由微粒之间的距离决定。
·温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
·标准状况下，气体摩尔体积（Vm,L·mol）约为22.4L·mol，包括混合物。
·n=N/NA=m/M=V/Vm（气体体积之比）=物质的量之比=分子数之比-7-9-9-7·分散质粒子直径大于10m的分散系叫（悬、乳）浊液，小于10m的叫溶液，10~10m之间的叫做胶体。
·丁达尔效应用于区分溶液与胶体。
·胶体具有吸附性，常用于净水。
·滤纸可过滤沉淀，半透膜可从胶体溶液中分离离子和分子（渗析，血液透析）。
·在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物叫做非电解质。
·在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（强酸强碱绝大多数盐HBr,HI,HClO3,HClO4）。
在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质（弱酸弱碱HClO，H3PO4,HF,H2SO3,Mg(OH)2,(CH3COO)2Pb,Fe(SCN)3）。
·气体的提纯不能用气体。
·分离可溶与难溶于水的组分（KCl,MnO2），溶解、过滤（一贴二低三靠）后，洗涤滤渣（用滴管滴入少量蒸馏水，水面盖过沉淀物）即得MnO2，将滤液蒸发结晶即得KCl。
·分离两种都可溶于水，但溶解度随温度变化有较大差异的组分（KCl,KNO3），先高温配置成浓溶液，冷却，大量KNO3晶体析出，过滤即得KNO3晶体。
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化学家眼中的物质世界专项训练一、物质的分类胶体分散系1．下列物质的分类正确的是（)碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgO CO2H2SO3B纯碱H2S NaHCO3Na2O CO烧碱C氢氧化钠HBr CaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaO SO3H2O答案D解析A项，NaHSO4不是酸,错误；B项,纯碱不是碱,CO不是酸性氧化物，错误；C项，SiO2不是碱性氧化物,错误。
2．“纳米材料"是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥答案B解析由题意可知，将纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸；胶体较稳定,静置不会出现沉淀.二、电解质和非电解质3．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案D解析A项，硫酸钡虽在水中溶解度较小,但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质；B项，氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；C项,磷酸是电解质，它溶于水时能导电,但熔融时不导电；D项,液态氯化氢不能导电,但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化一、物质的分类1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化12.写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 三、化学反应的几种类型1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
专题一化学家眼中的物质世界化学家眼中的世界和普通人有什么不一样呢，今天小编给大家带来了相关知识，希望能帮助到你。
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质考点1：物质的分类会区分：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物、有机物等。
考点2：物质的转化掌握初中所学化学反应的基本规律。
如复分解反应的基本条件，氧化物与相对应的碱或酸能否相互转化的规律。
考点3：氧化还原反应的判断1.能根据化合价判断是否反应是否为氧化还原反应;2.氧化还原反应与四种基本类型的关系。
考点4：物质的量与微粒数1.n与N的关系：。
2.物质的量之比等于微粒数之比：。
3.理解“微粒”的含义。
弄清原子与分子的区别。
4.会计算分子或离子的质子数或电子数。
考点5：物质的量与摩尔质量1.n与m的关系：。
2.摩尔质量在数值上等于相对式量(相对原子、离子质量或相对分子质量)。
3.摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，因为单位不同。
考点6：物质的量与化学反应化学反应方程式前面的计量系数即可代表物质之间物质的量的相互反应关系。
(一个反应可以描述成质量之间的反应关系，也可以读成数目之间的反应关系)。
考点7：物质的聚集状态1.影响物质体积的因素：(1)影响固、液体积的因素有：数目和粒子自身的大小。
(2)影响气体体积的因素有：数目和微粒之间的距离。
距离又与温度和压强有关。
2.标准状况与常温常压的区别：(1)标准状况为0℃，101KPa。
(2)常温常压为25℃，101KPa。
3.气体摩尔体积的使用条件有二：(1)使用条件有二：一是标准状况，二是气体。
有了这两者才可以运用22.4L/mol这一数据。
(2)n与V的关系：，当为标准状况的气体时，。
(3)提醒：凡是出现“……L”时，即是体积时，就必须要指出标况，看是不是气体。
当给出“……g”时，无须指明条件，哪怕是常温常压，也可以计算。
考点8：运用化学反应方程式进行计算反应2H2 + O22H2O，可以读作：①2个H2分子与1个O2分子反应生成2个H2O分子;②4g H2与32gO2反应生成36g H2O;③2mol H2与1mol O2反应生成2mol H2O;④2mol H2与标准状况下22.4LO2反应生成36g H2O。
高一化学新课标（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
