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关于乙醇的分子组成和结构探究课件

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人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。

高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸

高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正

4-1-1醇的结构与性质(含视频)(教学课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3

4-1-1醇的结构与性质(含视频)(教学课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3
邻碳原子上要有氢
实验步骤：如图组装装置，在试管中 加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇， 加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？ 除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？ 减少副产物乙醚的生成
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 1400C
乙醚 CO2
乙烯 水
乙醇脱水碳化后，和浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
目的：除去乙醇和二氧化硫
小结：
乙醇与钠 ①
⑤
HH
乙醇与氢溴酸 ②
H
④
乙醇的燃烧 ①②③④⑤
C—C—O—H
H
③
H②
①
乙醇的催化氧化 ①③
乙醇的酯化 ①
乙醇的消去 ②④ 乙醇的分之间脱水 ①或②
四、醇类
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的置换反应
钠与水 2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
浮在水面
熔成小球
发出嘶嘶响声 剧烈
钠与乙醇
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
沉在下面
仍是块状
没有声音
缓慢
思考：为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
说明：
卤化钠、浓硫酸的作用是制备卤化氢
实验现象：试管Ⅱ中有油状物质生成，溶液 分层。
【想一想】
(1)为什么实验中使用蒸馏水稀释98%硫酸,不能直接使用 浓硫酸？ 【提示】98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性， 会发生副反应生成溴单质，而且还能使乙醇脱水。

乙醇的分子组成和结构探究课件

乙醇的分子组成和结构探究课件
水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、 m(CO2)，计算
将4.6克乙醇完全燃烧后，生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量 乙醇蒸气的相对密度是相同状况 下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
C2H6O
从分子式C2H6O推测乙醇的分子结构， 可能有哪几种结构式 ？
❖（A）CH3CH2- OH
金属钠反应时，生成( )mol
氢1气，相当于（ ）mol氢2原
子，则1mol该有机物分子中含
有的活泼氢原子为（ ）mol，
该2OH
氢气(L) 0.28 0.56 1.12
回家作业《校本练习》 P37/1、2、6、8、12
请说出与酒有关的诗句
❖“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
❖“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ”
❖“明月几时有，把酒问青天” ❖“何以解忧，唯有杜康”
乙醇的分子组成和结构探究
设计实验证明乙醇的组成
❖ （1）定性实验
燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产
物——水、CO2→有C、H，可能有O ❖ （2）定量实验——确定是否含O元素 取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无
有1个氢原子与其它5个氢原子不一样
❖（B）CH3- O- CH3
6个氢完全相同
复习钠与水反应
2Na + 2H2O→2NaOH + H2
置换反应
H—OH 羟基
Na和水的反应
Na和乙醇的反应
钠浮在水面 融成银白色小球
表面产生气泡，在水面四 处游动 体积逐渐减小，最后消失
触摸试管壁，感觉烫手， 加入酚酞，溶液变红
钠沉在乙醇底部 形状不变
表面有气泡产生，然后逐 渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉较热 加入酚酞，溶液变红

7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册

7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册

–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。

人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件

人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
烃的衍生物：从结构上看，烃分子 原子或原子团 所 中的氢原子被其他____________ 取代而生成的一系列化合物成为烃 的衍生物。
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：

乙醇


H
C—C—O—H H H
a.燃烧氧化
现象： 乙醇在空气里燃烧，发出淡蓝色的火焰， 同时放出大量的热，有水和二氧化碳产生 。
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
b.与强氧化剂反应
乙醇
乙醇
乙醇能与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应
（紫红色）
KMnO4
Mn2+
（无色）
K2Cr2O7
1.探究乙醇的消去反应及实验性质
提出问题： 乙醇的消去反应实质及产物是什么？ 猜想与假设：
名称项目 官能团 脱去小分子 条件 产物 溴乙烷 -Br HBr NaOH醇溶液加热 CH2=CH2 乙醇 -OH H2O 浓硫酸加热至170℃ CH2=CH2
思考1：生成的乙烯如何检验？ 将产物通入到酸性KMnO4溶液或溴水中 思考2： 若将产物直接通入上述溶液中颜色发生变化以此 证明是乙烯气体，此方法是否严谨？ 不严谨； 可能是酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化使其褪色
三.化学性质
a.乙醇与钠的反应
（1）现象： 实 验 现 象 结 论
乙醇与 钠的反应 比水与钠 的反应平 缓得多
钠与水 的反应
剧烈发生反应，浮在水面，熔成 闪亮的小球，发出嘶嘶的响声
钠与乙醇 缓慢发生反应，钠表面有气泡产 的反应 生，先沉后浮，没有声音
思考1：产生的是何种气体？ H 2 思考2：氢原子来自哪里？ 已知：1mol乙醇与足量的金属钠反应放出0.5mol的氢气
CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
优点：成本低，产量大，节约粮食。
缺点：石油资源是有限的（以石油为原料制乙烯）。
催化剂
3.溴乙烷的水解

人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)


2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_

【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册


一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___

乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)

使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名 的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多 数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来 喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的 感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种 强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为 “外科消毒之父”。
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
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举一反三
某有机物的分子式为C2H6O2，取 一定量的有机物与钠完全反应，

放出氢气的体积如右表所示
（标态）。由上述实验数据分
析可知：1mol该有机物与足量
金属钠反应时，生成( )mol
氢1气，相当于（ ）mol氢2原
子，则1mol该有机物分子中含
有的活泼氢原子为（ ）mol，
该2有机物可能的结构简式为
（
CH2OH）C。H2OH
巩固练习
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后 的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫 酸后，浓硫酸的质量增加10.8g，再通过灼热 的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g， 最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰 质量增加17.6g。
（1）判断该有机物的化学式。
反应类型相似，分子中有相似结构－OH
钠和水剧烈反应
钠和乙醇平稳反应
乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢 原子活泼
定量测定乙醇与钠反应
乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa+H2
乙醇的分子结构
❖ 电子式：
❖ 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子的球棍模型 乙醇分子的比例模型
关于乙醇的分子组成和结构探 究
乙醇的分子组成和结构探究
设计实验证明乙醇的组成
❖ （1）定性实验
燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产
物——水、CO2→有C、H，可能有O ❖ （2）定量实验——确定是否含O元素 取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无
水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、 m(CO2)，计算
将4.6克乙醇完全燃烧后，生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量 乙醇蒸气的相对密度是相同状况 下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
C2H6O
从分子式C2H6O推测乙醇的分子结构， 可能有哪几种结构式 ？
❖（A）CH3CH2- OH
有1个氢原子与其它5个氢原子不一样
❖（B）CH3- O- CH3
6个氢完全相同
复习钠与水反应
2Na + 2H2O→2NaOH + H2
置换反应
H—OH 羟基
钠浮在水面 融成银白色小球
表面产生气泡，在水面四 处游动 体积逐渐减小，最后消失
触摸试管壁，感觉烫手， 加入酚酞，溶液变红
钠沉在乙醇底部 形状不变
表面有气泡产生，然后逐 渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉较热 加入酚酞，溶液变红
定性 定量 分析数据
得出结论
精品课件！
回家作业《校本练习》 P37/1、2、6、8、12
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属Na完 全反应，试确定该有机物的结构简式。
情景再现
乙醇的结构式怎样的呢？
由分子式得到两种可能的结 构，并分析其差异。 利用乙醇与足量金属钠的反 应。先定性，后定量。
由数据计算得到乙醇与氢 气的物质的量之比。
得到乙醇的结构简式。
科学研究的一般过程 提出问题 分析问题 提出方案