高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应3盖斯定律学案苏教版选修4

专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1．知道化学变化过程同时包括物质变化和能量变化两个过程。

2．知道化学反应热效应，知道反应热，理解焓变的含义。

3．理解化学反应的热效应与物质内能的关系，并会判断反应物和生成物之间的能量变化。

4．理解化学反应中化学键的断裂与形成是造成能量变化的本质原因。

过程与方法目标通过对N2+ O2=2NO反应本质的探讨，理解造成化学反应中物质变化和能量变化的本质原因是化学键的断裂与形成情感态度价值观目标通过对化学反应过程的辩证分析，充分认识到质量守恒和能量守恒定律的应用价值，养成科学的思维习惯。

（2）教学重点从微观变化分析化学反应能量变化的原因。

（3）教学难点理解反应热、焓变的涵义。

（4）教学建议化学反应过程中往往伴随着能量的变化，学生大都有初步的认识，在必修课本中学生接触到的化学反应中能量的变化主要就是热量的变化。

但是，弄清楚化学反应的实质与能量转化之间的关系对于化学的学习有着至关重要的作用。

化学反应的实质是“原子”的重新组合，即旧键的断裂和新键的形成。

如何从化学键的角度认识化学变化中的能量变化，使化学反应能够密切联系实际、联系生活，学生还没有更深刻的了解。

因此化学反应中的焓变这一课时的主要目标在于帮助学生实现化学反应中热效应从现象到本质、从宏观到微观、从定性到定量的认识。

这节课教学程序应该从热效应入手（吸热反应和放热反应），然后引出反应热的概念。

再过渡到焓和焓变，讲明在一定条件下（一定温度和一定压强下）焓变等于反应热。

然后强调从化学反应的本质——化学键的断裂与生成的视角来看待化学反应、从化学键键能大小的角度定量认识化学反应中热效应的大小。

新课导入设计导入一【创设情景】我们来看两则消息：1、在2009哥本哈根气候大会上，中国宣布到2020年，CO2排放将比2005年下降40%—45%，这意味着将减排几十亿吨CO2。

1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

假如一个反应能够分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这确实是盖斯定律。

2. 例证：（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。

依照图示，从山的高度与上山途径无关来明白得盖斯定律：（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：3. 意义：盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义，有些反应进行得专门慢，有些反应不容易直截了当发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

假如应用盖斯定律，就能够间接地把它们的反应热运算出来。

4. 常用方法：（1）虚拟路径法若反应物A变为生成物E，能够有三个途径：①由A直截了当变为生成物E，反应热为ΔH②由A通过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2③由A通过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

（2）方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。

【典例精析】例题1 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判定下列关系错误的是A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。

从反应图像来看，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6表示从A又回到A，整个过程中没有能量变化，因此ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B项错误，答案选B。

答案：B例题2 关于反应：C （s ）＋21O2（g ）＝CO （g ），因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO2生成，因此那个反应的ΔH 无法直截了当测得，请同学们依照盖斯定律设计一个方案求算反应的ΔH 。

高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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热化学方程式【考点精讲】1。

定义:表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。

例:H 2（g ）＋I 2（g)kPa101200℃2HI （g ）△H =－14。

9 kJ/mol 2。

意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。

3。

书写要求：（1）反应热△H 与测定条件(即温度压强等）有关，因此书写时应注明△H 的测定条件，绝大多数△H 是在25℃，1。

01×105Pa 下测定，可不注明温度和压强。

（2)要注明反应物和生成物的聚集状态.（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s"，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量,它可以是整数也可以是分数.（4）△H 的单位是kJ/mol ，表示每计量系数mol 反应所吸放的热量,即△H 和相应的计量数要对应。

如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

(5）表示出反应已完成的热量,如可逆反应N 2+3H 22NH 3 △H=－92。

4kJ/mol,是指1mol N 2和3mol H 2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等,但符号相反。

第一单元化学反应中的热效应（3）应用篇学习目标1.知识与能力：；初步学习测定化学反应中中和反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当的措施减少误差。

2.过程与方法：复习盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

3.情感和价值观：认识节约能源、充分利用能源的重要意义；让学生掌握科学的探究方法和对误差进行分析的能力，知道科学探究的魅力就在它的可变性。

课时安排1课时预习导向20分钟1.盖斯定律：年国化学家盖斯提出“不管化学反应是一步还是分步完成，这个过程的热效应是相同的”，这就是盖斯定律。

盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与有关，而与无关。

2.根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的焓变去求未知反应的焓变，一个反应若正反应的焓变为△H=aKJ•ｍｏｌ－１，则逆反应的焓变△H′= 。

自学反思课堂札记感悟真知【例题】已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1 =molH2O（g）=H2O（ｌ）；△H2 =mol求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（ｌ）的焓变。

【分析】体验成功1. 天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2 →CO2+2H2O, C3H8+5O2→3CO+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A、增大空气进入量或减小石油气进入量B、增大空气进入量或增大石油气进入量C、减小空气进入量或减小石油气进入量D、减小空气进入量或增大石油气进入量2. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105KJ。

试写出丁烷燃烧的热化学方程。

专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第4课时能源的充分利用本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1．能通过查阅资料，调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源，充分利用能源的重要意义2. 了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。

过程与方法目标学会资料查阅方法。

情感态度价值观体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。

（2）教学重点标准燃烧热和热植的概念（3）教学难点燃料的充分燃烧（4）教学建议人们利用能源主要是利用能源燃烧所放出的热量，在介绍反应热后介绍能源的充分利用，不仅可以促使学生认识反应热效应在生活中的重要应用，还可以促使学生认识节能的重要意义，树立节能的意识，掌握节能的方法，以更好地促进社会的可持续发展。

由于学生在《化学2》中已接触到太阳能、氢能、生物质能等能源的知识，在教材的设计中编者特别注意在原有基础上的提高，简化对能源知识的介绍，将重点放在如何充分利用能源燃烧放出的能量上。

能源的充分利用与生产生活关系密切，在进行教学时，应充分利用第10页的“交流与讨论”。

可以在课前将学生分成小组，分别调查家庭、企业的节能措施，或通过查阅料、浏览网站等方式总结节能的重要意义以及节能技术。

在课堂上可安排学生分组讨论，然后各组选择代表上台汇报。

通过这一活动，不但能促使学生学到有关知识，而且能提高实践能力，增强合作意识。

新课导入设计导入一【引入新课】随着经济的增长和人类生活水平的提高，能源的消耗越来越巨大，人类所面临的能源危机越来越严重，为了更好的解决能源问题，提高现有的利用能源效率。

并寻找新的能源具有十分重要的意义。

【提出问题】请大家思考一下，你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？【学生活动】小组分析、讨论，踊跃发言。

【教师活动】总结发言，投影并简单解说。

导入二【复习提问】什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应【学生活动】小组讨论，踊跃发言。

（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3课时能源的充分利用［学习目标定位］知识内容必考要求加试要求1.标准燃烧热的概念。

2。

热值的概念。

aa课时要求1。

正确认识标准燃烧热、热值的概念,学会用标准燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一、标准燃烧热1．标准燃烧热的概念标准燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．标准燃烧热的意义甲烷的标准燃烧热为－890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量.3．标准燃烧热的计算由标准燃烧热定义可知：101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物）×|ΔH｜;或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－错误!。

第一单元化学反应中的热效应第1节化学反应的焓变1．A已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)△H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化2．A 1 mol C(s)与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热△H = _____kJ/mol。

3．A拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：________，1mol H2生成NH3的反应热为：_________。

4．A在相同温度下，4 g H2完全燃烧生成液态水释放571.6 kJ热量，如果4 g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ（）A．大 B．小 C．相等 D．无法确定5．A已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)ΔH = –2834.9 kJ·mol14Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)ΔH = –3119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变成O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变成O3为吸热反应6．B下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．B制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)△H = 381 kJ/mol②SiHCl3(g) +H2(g)Si(s) + 3HCl(g)△H＝ +381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是放热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应8．B根据热化学方程式S ( s ) + O2 ( g ) =SO2( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298 K，101 kPa下发生）分析下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJB．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2( g ) 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1 mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量9．C已知H2 ( g ) + 12O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图。

第一单元化学反应中的热效应1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

反应热与焓变[知识梳理]一、反应热和焓变1．反应热是化学反应中放出或吸收的热量。

2．焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。

3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。

干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。

二、吸热反应与放热反应1．从能量高低角度理解2．从化学键角度理解3．常见放热反应(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。

4．常见吸热反应(1)大多数分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；(4)碳和水蒸气、C 和CO 2的反应。

[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

( )(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。

( )(4)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。

( )(5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

( )解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH 与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。