广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三11月月考考理科综合化学试题

2016潮南区高三考前理科综合化学训练题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N －14 O －16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Co－59一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是：A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是：A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是：A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2OC．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－10．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。

a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。

下列说法正确的是：A．氢化物的沸点：c﹥dB．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b11．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M 在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N。

【最新】广东省潮州市凤凰中学高三8月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸3．下列有关说法中正确的是A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键4．下列叙述正确的是（）A．液态HBr 不导电，因此HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质5．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、SO42‑、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）＋－B．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓二、填空题8．（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯3. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯4. （2分）烷烃又叫饱和烃，其通式为CnH2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（）A . C6H12B . C7H16C . 一氯甲烷D . C2H6O5. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物8. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。

2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）7 ．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳姓:等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳姓:等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。

D 、医用酒精中乙醇的浓度为75% ，工业酒精中乙醇的浓度为95% ，故D 错误。

因此，本题选D。

8 ．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、 1 mol N 2 与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N AC、 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9 ．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、 C4H9Cl 有3 种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10 ．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【答案】C【解析】11 .三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO42Ffil过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室浓N力$口4溶液液X町“工溶液卜列叙述正确的是A、通电后中间隔室的SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C、负极反应为2H 20 -4e O2 + 4H +,负极区溶液pH降低D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。

广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三上学期月考物理试卷（12月份）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中．1～5题只有一项符合题目要求．6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．如图所示，两绳相交，绳与绳，绳与天花板间夹角大小如图，现用一力F，作用于O点，F与右绳间夹角为α，保持F的大小不变，改变α角的大小，忽略绳本身的重力，问在下述哪种情况下，两绳所受的张力相等？（）A．α=135° B．α=150° C．α=120° D．α=90°2．一带电小球在重力和电场力的作用下，自空中某点P运动到Q的过程中，重力做功﹣3J，电场力做功1J，则上述运动过程中小球的（）A．重力势能减少3J B．电势能增加1JC．动能增加1J D．机械能增加1J3．质量相等的两个质点A、B在拉力作用下从同一地点沿同一直线竖直向上运动的v﹣t图象如图所示，下列说法正确的是（）A．t2时刻两个质点在同一位置B．0﹣t2时间内两质点的平均速度相等C．0﹣t2时间内A质点处于超重状态D．在t1﹣t2时间内质点B的机械能守恒4．据报道，2009年4月29日，美国亚利桑娜州一天文观测机构发现一颗与太阳系其他行星逆向运行的小行星，代号为2009HC82．该小行星直径2～3千米，绕太阳一周的时间为T 年，而地球与太阳之间的距离为R0．如果该行星与地球一样，绕太阳运动可近似看做匀速圆周运动，则小行星绕太阳运动的半径约为（）A．R0B．R0C．R0D．R05．如图所示的真空空间中，仅在正方体中的黑点处存在着电荷量大小相等的点电荷，则图中a，b两点电场强度和电势均相同的是（）A．B．C．D．6．质量为m的小球由轻绳a、b分别系于一轻质木架上的A和C点，绳长分别为l a、l b，如图所示．当轻杆绕轴BC以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，绳a在竖直方向，绳b在水平方向，当小球运动到图示位置时，绳b被烧断的同时轻杆停止转动，则（）A．小球仍在水平面内做匀速圆周运动B．在绳b被烧断瞬间，a绳中张力突然增大C．若角速度ω较小，小球在垂直于平面ABC的竖直平面内摆动D．绳b未被烧断时，绳a的拉力大于mg，绳b的拉力为mω2l b7．用跨过定滑轮的轻绳相连，A的质量大于B的质量，A放置在水平地板上，在水平向右的外力F作用下向右运动，与地板的摩擦因数是常数，B物体匀减速上升．设A受绳的拉力为T，受地面的弹力为N，受摩擦力为f．以下判断正确的是（）A．T不变B．f逐渐增大C．N逐渐减小D．物体A作匀速直线运动8．两个点电荷Q1，Q2固定于x轴上，将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2（位于坐标原点O），在移动过程中，试探电荷的电势能随位置的变化关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．M点电势为零，N点场强为零B．M点场强为零，N点电势为零C．Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较小D．Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较小三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第9～12题为必考题，每个试题考生都必须作答．第13～14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题9．某同学在测定匀变速直线运动的加速度时，得到了在不同拉力下的A、B、C、D…等几条较为理想的纸带，并在纸带上每5个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，将每条纸带上的计数点都记为0、1、2、3、4、5…，如图所示甲、乙、丙三段纸带，分别是从三条不同纸带上撕下的．①根据已有的数据，计算打A纸带时，物体的加速度大小是m/s2（结果保留三位有效数字）．②在甲、乙、丙三段纸带中，属于纸带A的是．③打1点时，纸带的速度V1= m/s（结果保留三位有效数字）10．物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探究重力做功和物体动能变化间的定量关系”，我们提供了如下图的实验装置．（1）某同学根据所学的知识结合右图设计一个本实验情景的命题：如图所示，设质量为m （已测定）的小球在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的位移s，通过光电门时的速度v，试探究外力做的功mgs与小球动能变化量mv2的定量关系．（2）某同学根据上述命题进行如下操作并测出如下数据．①用天平测定小球的质量为0.50kg；②用测出小球的直径为10.0mm；（选填：“刻度尺”、“游标卡尺”、“螺旋测微器”）③用刻度尺测出电磁铁下端到的距离为80.40cm；④电磁铁先通电，让小球．⑤让电磁铁断电，小球自由下落．⑥在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为2.50×10﹣3s．⑦计算得出重力做的功为4.02J，小球动能变化量为J．（g取10m/s2，结果保留三位有效数字）（3）试根据在（2）中条件下做好本实验的结论：．11．粗糙的地面上放着一个质量M=1.5kg的斜面，斜边部分光滑，底面与地面的动摩擦因数μ=0.2，倾角θ=37°，在固定在斜面的挡板上用轻质弹簧连接一质量m=0.5kg 的小球，弹簧劲度系数k=200N/m，现给斜面施加一水平向右为F的恒力作用，使整体向右以a=1m/s2匀加速运动．已知sin37°=0.6、cos37°=0.8，g=10m/s2（1）求F的大小；（2）求出弹簧的形变量及斜面对小球的支持力大小．12．如图所示，水平放置的平行板电容器，原来AB两板不带电，B极板接地，它的极板长L=0.1m，两板间距离d=0.4cm，现有一微粒质量m=2.0×10﹣6kg，带电量q=+1.0×10﹣8C，以一定初速度从两板中央平行于极板射入，由于重力作用微粒恰好能落到A板上中点O处，取g=10m/s2．试求：（1）带电粒子入射初速度的大小；（2）现使电容器带上电荷，使带电微粒能从平行板电容器的右侧射出，则带电后A板的电势为多少？(二）选考题【物理-选修3-3】13．关于一定量的气体，下列说法正确的是（）A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低C．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零D．气体从外界吸收热量，其内能一定增加E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高14．一竖直放置、缸壁光滑且导热的柱形气缸内盛有一定量的氮气，被活塞分隔成Ⅰ、Ⅱ两部分；达到平衡时，这两部分气体的体积相等，上部气体的压强为PⅠ0，如图（a）所示，若将气缸缓慢倒置，再次达到平衡时，上下两部分气体的体积之比为3：1，如图（b）所示．设外界温度不变，已知活塞面积为S，重力加速度大小为g，求活塞的质量．广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三上学期月考物理试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中．1～5题只有一项符合题目要求．6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．如图所示，两绳相交，绳与绳，绳与天花板间夹角大小如图，现用一力F，作用于O点，F与右绳间夹角为α，保持F的大小不变，改变α角的大小，忽略绳本身的重力，问在下述哪种情况下，两绳所受的张力相等？（）A．α=135° B．α=150° C．α=120° D．α=90°【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】绳子连接点O受拉力F和两个细线的拉力，三力平衡；若两绳所受的张力相等，根据平衡条件和几何关系得到拉力的方向．【解答】解：点O受三个拉力，由于两绳所受的张力相等，故根据平行四边形定则可以得到两根细线拉力的合力在其角平分线上，而其必定与第三个力F平衡，即与F等值、反向、共线，故拉力F在两根细线的角平分线的反向延长线上，根据几何关系，α=135°；故选A．【点评】本题关键在：（1）三力平衡条件；（2）两个等大的力的合力在其角平分线上；（3）三力平衡时，两个力的合力与第三个力同体、等值、反向、共线．2．一带电小球在重力和电场力的作用下，自空中某点P运动到Q的过程中，重力做功﹣3J，电场力做功1J，则上述运动过程中小球的（）A．重力势能减少3J B．电势能增加1JC．动能增加1J D．机械能增加1J【考点】功能关系；动能和势能的相互转化．【专题】定性思想；推理法；功能关系能量守恒定律．【分析】重力做功等于重力势能的减小量；电场力做功等于电势能的减小量；合力做功等于动能的增加量；除重力外的各个力做的总功等于机械能的增加量．【解答】解：A、重力做功﹣3J，重力势能增加3J，故A错误；B、电场力做正功电势能减少，电场力做负功电势能增加，电场力做了1J的功，电势能减少1J，故B错误．C、由动能定理可得，△E K=﹣3J+2J=﹣1J，所以动能减小1J，故C错误；D、重力外之其它力做的总功等于机械能的增加量，机械能的增加量为1J，故D正确；故选：D．【点评】功是能量转化的量度，有多种表现形式：重力做功是重力势能变化的量度；电场力做功是电势能变化的量度；合力做功是动能变化的量度；重力外的各个力做的总功是机械能变化的量度．3．质量相等的两个质点A、B在拉力作用下从同一地点沿同一直线竖直向上运动的v﹣t图象如图所示，下列说法正确的是（）A．t2时刻两个质点在同一位置B．0﹣t2时间内两质点的平均速度相等C．0﹣t2时间内A质点处于超重状态D．在t1﹣t2时间内质点B的机械能守恒【考点】匀变速直线运动的图像；平均速度；匀变速直线运动的速度与时间的关系；超重和失重．【专题】运动学中的图像专题．【分析】速度时间图象与坐标轴围成的面积表示位移，平均速度等于位移除以时间，当加速度方向向上时，物体处于超重状态，方向向下时，处于失重状态，物体的动能和势能之和不变时，机械能守恒．【解答】解：A、速度时间图象与坐标轴围成的面积表示位移，0﹣t2时间内B的位移大于A 的位移，B在A的上面，故A错误；B、0﹣t2时间内B的位移大于A的位移，时间相等，则B的平均速度大于A的平均速度，故B错误；C、0﹣t2时间内A的斜率为正，加速度为正，方向向上，处于超重状态，故C正确；D、t1﹣t2时间内质点B匀速向上运动，动能不变，重力势能变大，机械能增大，故D错误．故选：C【点评】解决本题的关键知道速度时间图线的物理意义，知道图线的斜率表示加速度，图线与时间轴围成的面积表示位移，当加速度方向向上时，物体处于超重状态，方向向下时，处于失重状态．4．据报道，2009年4月29日，美国亚利桑娜州一天文观测机构发现一颗与太阳系其他行星逆向运行的小行星，代号为2009HC82．该小行星直径2～3千米，绕太阳一周的时间为T 年，而地球与太阳之间的距离为R0．如果该行星与地球一样，绕太阳运动可近似看做匀速圆周运动，则小行星绕太阳运动的半径约为（）A．R0B．R0C．R0D．R0【考点】万有引力定律及其应用．【专题】万有引力定律的应用专题．【分析】根据万有引力公式，将两个半径进行比较即可．【解答】解：小行星和地球绕太阳做圆周运动，都是由万有引力提供向心力，有：G=m（）2r解得：T==2π可知小行星绕太阳运行轨道半径为：R=故选：D【点评】本题关键根据相对运动知识求解出小行星的周期，然后根据万有引力提供向心力列式求解，不难．5．如图所示的真空空间中，仅在正方体中的黑点处存在着电荷量大小相等的点电荷，则图中a，b两点电场强度和电势均相同的是（）A．B．C．D．【考点】匀强电场中电势差和电场强度的关系．【专题】电场力与电势的性质专题．【分析】根据点电荷的电场强度公式E=k可得各个点电荷在正方体的顶点的电场场强大小，再根据矢量合成，求出合场强，再根据正电荷的受力判断场强的方向．有U=Φ2﹣Φ1，U=Ed得，Φ2﹣Φ1=Ed可判断电势高低【解答】解：根据点电荷的电场强度公式E=k可得各个点电荷在a、b两点的电场场强大小相等，再根据矢量合成，求出合场强相等，再根据正电荷的受力判断场强的方向相同．再根据U=Φ2﹣Φ1，U=Ed得，Φ2﹣Φ1=Ed可判断a、b两电势相等．故A正确B、根据点电荷的电场强度公式E=k，可求得各个点电荷在a、b两点的电场场强大小，再根据矢量的合成，可得a、b两点的电场场强大小不等，两点电势不等，故B错误．C、根据点电荷的电场强度公式E=k，可求得各个点电荷在a、b两点的电场场强大小，再根据矢量的合成，可得a、b两点的电场场强大小不等，两点电势不等，故C错误；D、根据点电荷的电场强度公式E=k，可求得各个点电荷在a、b两点的电场场强大小，再根据矢量的合成，可得a、b两点的电场场强大小相等，方向不同，两点电势不等，故D错误；故选：A【点评】本题考查了点电荷的电场强度公式E=k ，场强的叠加以及电场线的特点，难度中等，是道好题．6．质量为m的小球由轻绳a、b分别系于一轻质木架上的A和C点，绳长分别为l a、l b，如图所示．当轻杆绕轴BC以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，绳a在竖直方向，绳b在水平方向，当小球运动到图示位置时，绳b被烧断的同时轻杆停止转动，则（）A．小球仍在水平面内做匀速圆周运动B．在绳b被烧断瞬间，a绳中张力突然增大C．若角速度ω较小，小球在垂直于平面ABC的竖直平面内摆动D．绳b未被烧断时，绳a的拉力大于mg，绳b的拉力为mω2l b【考点】向心力；匀速圆周运动．【分析】绳子断开前，小球做匀速圆周运动，对小球受力分析，可知b绳子的拉力提供向心力；绳子断开后，杆停止转动，小球有沿切向飞出的趋势，可以分析小球进一步的运动．【解答】解：绳子断开前，小球做匀速圆周运动，合力指向c点，对小球受力分析，受重力G，a绳子的拉力F1，b绳子的拉力F2，根据牛顿第二定律有F1=mgF2=mω2l b小球的线速度为v=ωl b绳子断开后，杆停止转动，由于惯性，小球将绕A点转动，若速度较小，小球将在垂直于平面ABC的竖直平面内摆动；若速度较大，也有可能在垂直于平面ABC的竖直平面内绕A点做完整的圆周运动．在最低点时F a﹣mg=m解得F a=mg+m＞F1故选：BC．【点评】本题关键分析清楚绳子b烧断前后小球的运动情况和受力情况，利用牛顿第二定律列式求解即可．7．用跨过定滑轮的轻绳相连，A的质量大于B的质量，A放置在水平地板上，在水平向右的外力F作用下向右运动，与地板的摩擦因数是常数，B物体匀减速上升．设A受绳的拉力为T，受地面的弹力为N，受摩擦力为f．以下判断正确的是（）A．T不变B．f逐渐增大C．N逐渐减小D．物体A作匀速直线运动【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【专题】定性思想；合成分解法；共点力作用下物体平衡专题．【分析】以B物体为研究对象，根据牛顿第二定律分析绳子对B的拉力是否变化，再对A物体研究，A物体在竖直方向上没有加速度，由平衡条件分析N如何变化，再由摩擦力公式分析f如何变化，再根据物体A水平方向合力判断运动情况【解答】解：A、已知B物体匀减速上升，则物体B受到的合力不变，可知绳子对B的拉力大小T不变，则A受绳的拉力T也不变，A正确；B、对A物体分析，在竖直方向上没有加速度，受力平衡，则有Tcosθ+N=G A，得N=G A﹣Tcosθ，A向右运动时，θ增大，cosθ减小，则N逐渐增大，A物体受到的摩擦力f=μN，μ是常数不变，N增大，则f逐渐增大，B正确；C、对A物体分析，在竖直方向上没有加速度，受力平衡，则有Tcosθ+N=G A，得N=G A﹣Tcosθ，A向右运动时，θ增大，cosθ减小，则N逐渐增大，C错误；D、物体A水平方向受到向右的力F，向左的力Tsinθ+f，则水平方向的合力F合=F﹣Tsinθ﹣μN逐渐减小，则物体A向右做加速度减小的加速运动．D错误；故选：AB【点评】本题解题关键是根据B做匀减速直线运动，合力一定，确定出绳子的拉力大小不变．根据A物体竖直方向力平衡研究N的变化，再判断f的变化，再根据A水平方向合力判断运动情况．8．两个点电荷Q1，Q2固定于x轴上，将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2（位于坐标原点O），在移动过程中，试探电荷的电势能随位置的变化关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．M点电势为零，N点场强为零B．M点场强为零，N点电势为零C．Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较小D．Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较小【考点】电势能；电场强度．【专题】电场力与电势的性质专题．【分析】由图读出电势能E P，由φ=，分析电势．E P﹣x图象的斜率=F，即斜率大小等于电场力大小．由F=qE，分析场强．根据正电荷在电势高处电势能大，分析电势变化，确定场强的方向，由N点场强为零，判断两电荷的电性和电量的大小．【解答】解：A、B由图知，M点电势能E P=0，由φ=分析得知，M点电势φ=0．E P﹣x图象的斜率=F=qE，则知N点场强为零．故A正确，B错误．C、D根据正电荷在电势高处电势能大，可知，带正电的试探电荷从远处移近Q2的过程中，电势能减小，电势先降低后升高，说明Q1带负电，Q2带正电，N点场强为零，由E=k知，Q2电荷量较小．故C正确，D错误．故选AC【点评】本题一要抓住E P﹣x图象的斜率=qE分析场强的变化．二要根据推论正电荷在电势高处电势能大，分析电势的变化，确定电荷的电性．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第9～12题为必考题，每个试题考生都必须作答．第13～14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题9．某同学在测定匀变速直线运动的加速度时，得到了在不同拉力下的A、B、C、D…等几条较为理想的纸带，并在纸带上每5个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，将每条纸带上的计数点都记为0、1、2、3、4、5…，如图所示甲、乙、丙三段纸带，分别是从三条不同纸带上撕下的．①根据已有的数据，计算打A纸带时，物体的加速度大小是 3.11 m/s2（结果保留三位有效数字）．②在甲、乙、丙三段纸带中，属于纸带A的是丙．③打1点时，纸带的速度V1= 0.456 m/s（结果保留三位有效数字）【考点】探究小车速度随时间变化的规律．【专题】实验题；定量思想；推理法；直线运动规律专题．【分析】根据连续相等时间内的位移之差是一恒量求出物体的加速度，以及4、5两计数点间的距离，从而确定属于A纸带的是哪一段．根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出计数点1的瞬时速度．【解答】解：①根据△x=aT2得，物体的加速度大小a=．②根据得，m=15.44cm，可知丙正确．③计数点1的瞬时速度=0.456m/s．故答案为：①3.11，②丙，③0.456．【点评】解决本题的关键掌握纸带的处理方法，会通过纸带求解瞬时速度和加速度，关键是匀变速直线运动推论的运用．10．物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探究重力做功和物体动能变化间的定量关系”，我们提供了如下图的实验装置．（1）某同学根据所学的知识结合右图设计一个本实验情景的命题：如图所示，设质量为m （已测定）的小球在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的位移s，通过光电门时的速度v，试探究外力做的功mgs与小球动能变化量mv2的定量关系．（2）某同学根据上述命题进行如下操作并测出如下数据．①用天平测定小球的质量为0.50kg；②用游标卡尺测出小球的直径为10.0mm；（选填：“刻度尺”、“游标卡尺”、“螺旋测微器”）③用刻度尺测出电磁铁下端到光电门的距离为80.40cm；④电磁铁先通电，让小球吸在电磁铁下端．⑤让电磁铁断电，小球自由下落．⑥在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为2.50×10﹣3s．⑦计算得出重力做的功为4.02J，小球动能变化量为 4.00 J．（g取10m/s2，结果保留三位有效数字）（3）试根据在（2）中条件下做好本实验的结论：在误差允许范围内外力做功与动能变化量相等．【考点】探究功与速度变化的关系．【专题】实验题；定性思想；推理法；动能定理的应用专题．【分析】本实验探究重力做功与动能变化量的关系，通过下降的高度求出重力做功，通过光电门测量出小球的速度，从而探究重力功与动能的变化量是否相等．【解答】解：（2）②刻度尺测量误差较大，用螺旋测微器测量的读数单位为mm，小数点后面应有三位，精确到千分之一，根据小球的直径为10.0mm，知是用游标卡尺测量的．③要求出重力做功的大小，需测量出电磁铁下端到光电门的距离．④电磁铁先通电，让小球吸在电磁铁下端，⑦小球的速度，则小球动能的变化量．（3）重力做功为4.02J，小球动能变化量为4.00J，在误差允许范围内外力做功与动能变化量相等．故答案为：（2）②游标卡尺；③光电门；④吸在电磁铁下端；⑦4.00；（3）在误差允许范围内外力做功与动能变化量相等．【点评】解决本题的关键掌握实验的原理，知道刻度尺、游标卡尺和螺旋测微器的读数方法，以及知道通过光电门的瞬时速度是通过极短时间内的平均速度求出的．11．粗糙的地面上放着一个质量M=1.5kg的斜面，斜边部分光滑，底面与地面的动摩擦因数μ=0.2，倾角θ=37°，在固定在斜面的挡板上用轻质弹簧连接一质量m=0.5kg 的小球，弹簧劲度系数k=200N/m，现给斜面施加一水平向右为F的恒力作用，使整体向右以a=1m/s2匀加速运动．已知sin37°=0.6、cos37°=0.8，g=10m/s2（1）求F的大小；（2）求出弹簧的形变量及斜面对小球的支持力大小．【考点】牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．【专题】牛顿运动定律综合专题．【分析】（1）以整体为研究对象，列牛顿第二定律方程（2）对小球受力分析，水平方向有加速度，竖直方向受力平衡【解答】解：（1）整体以a 匀加速向右运动，对整体应用牛顿第二定律：F﹣μ（M+m）g=（M+m）a得F=6N（2）设弹簧的形变量为x，斜面对小球的支持力为F N对小球受力分析：在水平方向：Kxcosθ﹣F N sinθ=ma在竖直方向：Kxsinθ+F N cosθ=mg解得：x=0.017mF N=3.7N答：（1）F的大小6N；（2）弹簧的形变量0.017m斜面对小球的支持力大小3.7N【点评】对斜面问题通常列沿斜面方向和垂直于斜面方向的方程，但本题的巧妙之处在于对小球列方程时，水平方向有加速度，竖直方向受力平衡，使得解答更简便．12．如图所示，水平放置的平行板电容器，原来AB两板不带电，B极板接地，它的极板长L=0.1m，两板间距离d=0.4cm，现有一微粒质量m=2.0×10﹣6kg，带电量q=+1.0×10﹣8C，以一定初速度从两板中央平行于极板射入，由于重力作用微粒恰好能落到A板上中点O处，取g=10m/s2．试求：（1）带电粒子入射初速度的大小；（2）现使电容器带上电荷，使带电微粒能从平行板电容器的右侧射出，则带电后A板的电势为多少？【考点】带电粒子在匀强电场中的运动；闭合电路的欧姆定律．【专题】带电粒子在电场中的运动专题．【分析】（1）粒子只是在重力的作用下做平抛运动，根据平抛运动的规律可以求得粒子入射时初速度v0的大小；（2）对于落到最右侧的粒子，在电场中受到重力和电场力的共同的作用，此时粒子做的是类平抛运动，由类平抛运动的规律可以求得此时电势的大小；【解答】解析：（1）电容器不带电时，微粒做平抛运动，设初速度为v0，则有：联立两式得：代入数据得：v0=2.5m/s（2）若使微粒能从电容器右侧射出，则要求A板的电势大于0，且B板接地电势等于0，则 U AB=φA﹣φB=φAA板电势最小时，微粒刚好从A板右侧边缘射出，则有：联立以上各式得：φAmin=6V A板电势最大时，微粒刚好从B板右侧边缘射出，则有：且有：a2=a1代入数据得：φAmin=10V综上可得：6V≤φA≤10V。

7．在限定条件下，对各有机物同分异构体（不包括立体异构)数目的判断中正确的是( ）A B C D分子式C4H8C4H8C l2C4H10O C5H10O2限定条件能发生加成反应（含顺反异构）只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目45328．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物9．N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含有的OH—数为0。

2N A B．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N A D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验序号实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，该气体一定品红溶液褪色是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—>Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性:P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤11．X、Y、Z、W均是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W〉Z〉Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z〉W>XC．氢化物的稳定性：X〉Y〉ZD．四种元素的常见单质中,Z单质的熔沸点最高12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。

2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题1．（2015秋•揭阳校级期中）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．（2015•河南模拟）下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好3．（2014秋•武汉校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（2015秋•揭阳校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（2015秋•潮州校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．（2014•中山模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．M的离子半径小于Z的离子半径B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应C ．X 的单质可以做光导纤维和半导体材料D ．常温下，0.01mol/L 的Y 的气态氢化物的水溶液的pH=127．（2015秋•揭阳校级期中）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A ． 浓氨水可检验氯气管道泄漏 浓氨水与氯气发生复分解反应B ． 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ． 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与HN 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D ． FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．C 、O 、Na 、Al 、S 、Cl 是常见的六种元素（1）C 元素位于元素周期表第 周期，第 族；（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力N 3﹣ Al 3+ H 2SO 4 HClO 4O 2﹣ S 2﹣ 35Cl 37Cl （3）①CaCO 3和适量HCl 溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ ，则该反应的热化学方程式为 ．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH 变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B ﹣C 段发生的反应： ．9．锆（Zr ）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO 2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO 4）含Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.2 9.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ +（2）为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）生成滤渣2的成分（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至≤pH＜，目的是．（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发浓缩、、，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．10．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C （CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）= ．（2）下列叙述正确的是．A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃） K（300℃）（填＜、=或＞）．（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣242.8KJ/mol则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=．[化学——选修5：有机化学基础]11．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是、、、（2）A→B、A→C的反应类型分别是、，A、B、C、D中互为同分异构体的是．（3）由A生成B的化学方程式是（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（2015秋•揭阳校级期中）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【考点】铵盐；氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C．溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；D．Si属于半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维．【解答】解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D．SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（2015•河南模拟）下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应；焓变和熵变；浓硫酸的性质．【分析】A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；C、根据反应是否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0来判断；D、HNO3、H2O2都能将I﹣完全氧化为I2，效果相同．【解答】解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、HNO3、H2O2都能将I﹣完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．3．（2014秋•武汉校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水为弱碱，不会弱碱氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．4．（2015秋•揭阳校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，个数为0.1N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2015秋•潮州校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液，显酸性；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．pH=1的溶液，显酸性；D．离子之间结合生成络离子．【解答】解：A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，不能共存，故B错误；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2014•中山模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．M的离子半径小于Z的离子半径B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，据此解答．【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A．Al3+、O2﹣离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al3+＜O2﹣，故A正确；B ．M 和Y 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，故B 正确；C ．Si 单质可以做半导体材料，二氧化硅可以做光导纤维材料，故C 错误；D ．氨气水溶液为弱碱，常温下，0.01mol/L 的氨气的水溶液的pH 小于12，故D 错误， 故选CD ．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较．7．（2015秋•揭阳校级期中）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A ． 浓氨水可检验氯气管道泄漏 浓氨水与氯气发生复分解反应B ． 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ． 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与HN 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D ． FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A ．有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；B ．次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；C ．依据盐类水解应用阶段；D ．三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜．【解答】.解：A ．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A 错误；B ．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B 错误；C ．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用是因为K 2CO 3与NH 4Cl 发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C 正确；D ．FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D 错误；故选：C ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．C 、O 、Na 、Al 、S 、Cl 是常见的六种元素（1）C 元素位于元素周期表第 二 周期，第 IVA 族；（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力N 3﹣ 大于 Al 3+ H 2SO 4 小于 HClO 4 O 2﹣ 小于 S 2﹣ 35Cl 等于 37Cl（3）①CaCO 3和适量HCl 溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ ，则该反应的热化学方程式为 CaCO 3（s ）+2HCl （aq ）=CaCl 2（aq ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）△H=﹣10a kJ/mol ．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B﹣C 段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl．【解答】解：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3﹣大于Al3+；非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2﹣小于S2﹣；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，故答案为：大于；小于；小于；等于；（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol；②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B﹣C 段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．9．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.2 9.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ Na2SiO3+ 2H2O（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）（3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至 2.4 ≤pH＜ 3.4 ，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）3+不会被沉淀下来．4沉淀，同时保证Al（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）加NaOH熔融，二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，滤渣2为H2SiO3，滤液中含有ZrO2+、Al3+，加氨水调节pH为2.4～2.7使ZrO2+转化为Zr（OH）4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2；（1）高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3；（2）结合影响化学反应速率的因素分析，增大浓度、升高温度、增大接触面积、搅拌、多次浸取等分析；（3）分析可知滤渣2为硅酸沉淀；（4）根据表中数据判断；加氨水至pH=2.4时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr（OH）4沉淀；（5）滤渣1为Fe2O3，加入盐酸溶液，制备氯化铁晶体时应防止铁离子水解，由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．【解答】解：（1）高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，反应的化学方程式为：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，故答案为：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；（2）为了提高浸出率可采取的方法有，将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取，故答案为：原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取；（3）二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤渣2为H2SiO3或 H4SiO4，故答案为：H2SiO3或 H4SiO4；（4）滤液2中含有ZrO2+、Al3+，依据图表数据分析可知，加氨水调节pH为2.4～2.7使ZrO2+转化为Zr（OH）4沉淀，铝离子不沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2；故答案为：2.4≤pH＜3.4；使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来；（5）滤渣1为Fe2O3，加入盐酸溶液，过滤不溶物后得到滤液为氯化铁溶液，再将滤液在不断通入HCl气流中蒸发结晶，防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．故答案为：HCl气流中；冷却结晶、过滤．【点评】本题考查了物质制备的流程，为高考常见题型．侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及混合物分离、提纯及化学方程式的方法、物质性质的应用，综合性较强，题目难度中等．10．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C （CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）= 0.054mol•（L•h）﹣1．（2）下列叙述正确的是AD ．A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣242.8KJ/mol则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣353.6kJ•mol﹣1．【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；（2）A、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；B、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；D、根据图示可知，在催化剂Ⅱ作用下的反应速率大于比催化剂Ⅰ作用下的反应速率；（3）根据图象中达到平衡状态时二氧化碳的转化率、利用化学平衡三段式求算出达到平衡状态时各组分的浓度，然后利用平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；（4）该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小；（5）根据题中热化学方程式及盖斯定律计算出反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （g）的焓变．【解答】解：（1）用催化剂I时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00mol•L﹣1×0.18=0.18mol/L，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（CO2）==0.018mol•（L•h）﹣1，则v（H2）=3v（CO2）=0.054mol•（L•h）﹣1，故答案为：0.054mol•（L•h）﹣1；（2）A、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确；B、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以CO2的转化率不变，故B错误；C、催化剂不影响化学平衡，所以CO2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ的转化率相等，故C错误；D、在上述反应条件下，催化剂Ⅱ的反应速率大于催化剂Ⅰ的，说明催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效率高，故D正确；故选AD；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L）1.00 1.60 0 0变化浓度（mol/L）0.20 0.60 0.20 0.20平衡浓度（mol/L）0.80 1.0 0.20 0.20K===0.050L2•mol﹣2，答：300℃时的平衡常数为0.050 L2•mol﹣2；（4）由于该反应为放热反应，温度增大，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，化学平衡常数增大，故平衡常数K（400℃）＜K（300℃），故答案为：＜；（5）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ•mol﹣1①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣242.8kJ•mol﹣1②由盖斯定律：②×3﹣①×2可得：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=（﹣242.8kJ•mol ﹣1）×3﹣（﹣187.4kJ•mol﹣1）×2=﹣353.6kJ•mol﹣1故答案为：﹣353.6kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率因素、热化学方程式书写及盖斯定律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡常数的表达式及计算方法，明确盖斯定律的含义及其应用方法．[化学——选修5：有机化学基础]11．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是﹣COOH ；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基（2）A→B、A→C的反应类型分别是氧化反应、消去反应，A、B、C、D中互为同分异构体的是C和D ．（3）由A生成B的化学方程式是（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．【解答】解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，四种物质均含﹣COOH，ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基，故答案为：﹣COOH；羟基；醛基；碳碳双键；酯基；（2）A→B为醇的氧化反应，﹣OH转化为﹣CHO；A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：氧化反应；消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，。

广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三期中考试理科综合生物试题1．在真核细胞中，下列说法正确的是A．线粒体能将葡萄糖氧化分解生成CO2和H2OB．叶绿体是利用CO2和H2O合成有机物的场所C．细胞核是遗传信息转录和翻译的主要场所D．高尔基体能合成和分泌多种消化酶A．酶是活细胞产生的具有调节作用的有机物B．与无机催化剂比较，酶能为生化反应提供活化能C．胃蛋白酶进入小肠后，分解蛋白质的能力增强D．胃酸(HCl)进入小肠后不会降低小肠中酶的活性3．下图为人体部分细胞的生命历程示意图，图中①～⑩为不同的细胞，a～f 表示细胞所进行的生理过程。

据图分析，下列叙述正确的是A．在成熟的生物体中，细胞的自然更新是通过a 和f 过程完成的B．④⑤⑥⑦⑨的核基因相同，细胞内的蛋白质种类和数量不相同C．d 过程的细胞内染色质固缩，核体积缩小D．e 过程的细胞不会发生细胞凋亡且细胞周期会延长4．假如水稻高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗稻瘟病（R）对易感稻瘟病（r）为显性，两对性状独立遗传，用一个纯合易感病的矮秆品种（抗倒伏）与一个纯合抗病高秆品种（易倒伏）杂交，F2代中出现既抗病又抗倒伏类型的基因型及其比例为A．ddRR，1/8 B．ddRr，1/1C．ddRR，1/16和ddRr，1/8 D．DDrr，1/16和DdRR，1/85．图甲为基因表达过程，图乙为中心法则，①～⑤表示生理过程。

下列叙述正确的是A．图乙中涉及碱基A 与U 配对的过程②③④⑤B．图甲为染色体DNA 上的基因表达过程，需要多种酶参与C．生长激素影响核糖体在mRNA 上移动，故影响基因的转录过程D．图甲所示过程为图乙中的①②③过程6．下列以小麦为材料所进行的实验，其操作或分析合理的是A．将发芽种子研磨液置于试管中，加入斐林试剂，即呈现砖红色沉淀B．取小麦叶片进行叶绿体色素分离实验，需要加入无水乙醇C．观察小麦根毛细胞的质壁分离时，需缩小光圈D．在小麦根尖分生区细胞中，可观察到两两配对的同源染色体29．请回答以下有关细胞物质组成和功能的问题：（1）细胞中含有N元素的生物大分子是A．核苷酸和糖原B．胰岛素和核酸C．氨基酸和胰高血糖素D．血红蛋白和纤维素（2）细胞中的糖类可以分为3类，其中可以被消化道直接吸收的是。

广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三11月月考考理科综合物理试题二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中． 14~18题只有一项符合题目要求． 19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列对物理学发展史的表述，其中观点不正确的是A ．伽利略根据理想实验推论出，如果没有摩擦，在水平面上的物体，一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去B ．牛顿发现了万有引力，总结得出了万有引力定律，并用实验测出了万有引力常数C ．牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动D ．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比15．一辆汽车在平直的公路上从静止运动，先后经历匀加速、匀速、匀减速直线运动最后停止。

从汽车启 动开始计时，下表记录了汽车某些时刻的瞬时速度，根据数据可判断出汽车运动的v -t 图像是16．．的水平速度，气球经一定时间到达某一高度h ，则 A ．气球实际速度的大小为7m/s B ．气球的运动轨迹是曲线C ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的路程变长D ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的时间变短17．如图，质量为m 的木块放在倾角为α的斜面上与斜面一起水平向左匀速运CBDaF 1动，则木块A ．对斜面的作用力大小为mgcos αB ．所受的支持力对木块不做功C ．所受的摩擦力对木块做负功D ．所受的摩擦力方向可能沿斜面向下18．如图，质量为m 的球置于450斜面上，被一个垂直斜面挡板挡住．现用一个力F 拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a 的匀加速直线运动，忽略一切摩擦，以下说法中正确的是A ．若加速度足够小，挡板对球的弹力可能为零B ．若加速度大小为重力加速度g 值时，斜面对球的弹力为零C ．斜面对球的弹力不仅有，而且是一个定值D ．斜面和挡板对球的弹力的合力等于ma19． 如图所示，飞行器P 绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的张角为θ，下列说法正确的是 A ．轨道半径越大，周期越长B ．轨道半径越大，速度越大C ．若测得周期和张角，可得到星球的平均密度D ．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度20．如图所示A 、B 两木块放在水平面上，它们用细线相连，两次连接情况中细线倾斜方向不同但倾角一样。

24pHV(盐酸)/mL新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试化学卷编制：张达远 班级： 高二（ ）班 姓名：一、选择题：7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．2-甲基丁烷也称异丁烷 B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。