化学反应进行的方向练习题(供参考)

1、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行2、下列对于化学反应方向说法正确的是( )A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞03、下列有关化学反应的描述正确的是( )A.常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0B.ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D.一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞04、通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是( )①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe 2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A.反应①中化学能全部转化为热能B.反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C.反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D.反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15、“五千年文化，三千年诗韵。

一化学反应进行的方向练习1. 下列过程是非自发的是（）A. 水由高处向低处流B. 室温下水结成冰C. 气体从高密度处向低密度处扩散D. 煤气的燃烧2. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A. S m(s) >S m(l) >S m(g)B. S m(l) >S m(s) >S m(g)C. S m(g) >S m(l) >S m(s)D. S m(g) >S m(s) >S m(l)3. 下列过程不用熵判据判断的是（）A. 氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4. 下列有关说法中正确的是（）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大5. 吸热反应一定是（）A. 非自发的化学反应B. 释放能量C. 贮存能量D. 反应需要加热6. 下列过程属于熵增加的是（）A. 一定条件下，水由气态变为液态B. 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)C. 散落的火柴的无序排列D. NH4HCO3(s) ==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)7. 下列说法中正确的是（）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现8. 某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行10. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（）A. 吸热反应，熵增加B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小D. 升高温度时，平衡常数K减小11. 下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12. 下列说法错误的是（ ）A. NH 4NO 3 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量一定趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程13. 下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（ ）A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D. 熵值增大的反应都能自发进行14. 已知100kPa 、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO 3(s) ==CaO(s)+CO 2(g) ΔH （298K ）=+178.3 kJ• moL -1，ΔS （298K ）=+160.4 J• moL -1·K -1试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。

化学反应进行的方向1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。

下列反应能正向自发进行的是( ) A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2 CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞03．在25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) ΔH=+57.7 kJ / mol能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=(－4500+11T / K) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2(g)一定条件2N2O5(g)D．CaCO3(s) 高温CaO(s)+ CO2(g)6．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07．下列说法中正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下，2H2O 通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9．下列说法正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现10．下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反应生成CO (g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3 (s)加热分解为CaO (s)和CO2 (g)：ΔS＞011．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。

化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。

D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。

3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。

(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。

(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。

(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。

化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。

D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。

3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。

(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。

(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。

(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。

第四节化学反应进行的方向练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是( )CA．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．一定条件反应N2+3H 22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

2.4化学反应进行的方向一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C3．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨比金刚石能量低C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程D．金刚石比石墨能量低【答案】BC【解析】由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。

所以B、C正确。

5．在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。

若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法中不正确的是 ( )A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的【答案】D【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS>0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。

高中化学《化学反应进行的方向》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．已知反应22CO(g)2C(s)O (g)=+的0H ∆>，Δ0S <下列正确的是 （ ） A ．低温下能自发进行 B ．高温下能自发进行 C ．任何温度下都不能自发进行 D ．任何温度下都能自发进行2．下列说法正确的是( )A ．反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)的△H ＜0，△S ＞0B ．在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)═H 2O(l) 中和热△H ＝-57.3 kJ •mol -1C ．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 3．下列说法中错误．．的是（ ） A ．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B ．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C ．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．下列说法正确的是 （ ） A ．食物在常温下腐败是自发进行 B ．凡是放热反应都是自发的 C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应 5．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。

下列说法正确的是（ ）A ．过程I 是放热过程B ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C ．a 的总能量大于d 的总能量D ．1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(l)]<S[H 2O(s)] 6．对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，下列说法正确的是（ ）A ．反应的ΔS>0B ．反应的平衡常数可表示为K=22223c (SO )c(O )c (SO )⋅C ．增大体系的压强能提高SO 2的反应速率和转化率D ．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 7．下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B ．反应32CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)的ΔS >0C ．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D ．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 8．下列说法正确的是（ ）A ．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B ．4NO 2(g)+O 2(g)=2N 2O 5 (g)的过程属于熵增加过程C ．由C （石墨）= C （金刚石）△H ﹥0，可知金刚石比石墨稳定D ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 9．下列吸热反应，在高温下不能自发进行的是（ ） A ．25222N O (g)4NO (g)O (g)=+ B ．22CO(g)2C(s)O (g)=+C ．32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+D ．()434332NH CO (s)NH HCO (s)NH (g)=+10．下列叙述中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－890.3 kJ ∙mol −1B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)500C 30MPa ︒催化剂2NH 3(g)△H=－38.6 kJ ∙mol −1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3 kJ ∙mol −1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热△H ＝－114.6 kJ ∙mol −1D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H ＞0 11．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（ ） A ．硝酸铵自发地溶于水 B ．湿的衣服经过晾晒变干C ．2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) ΔH = + 56.7 kJ/molD ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol 12．下列反应不可能自发进行的是（ ） A ．2O 3(g)=3O 2(g) ΔH ＜0 B ．2CO(g)=2C(s)＋O 2(g) ΔH ＞0 C ．N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＜0 D ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0 13．下列说法正确的是（ ）A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．一定条件下反应223N (g)+3H (g)2NH (g)，当23正逆3v (H )=2(v NH )，则反应达到平衡C ．向-13CH 0.1mol L COONa ⋅溶液中加入少量水，溶液中+-3c(H )c(CH COO )减小D ．2SiO (s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H 0∆<二、填空题14．判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

第二章第四节化学反应进行的方向一、选择题1．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2．能用能量判据判断下列过程方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<06．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1C．HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-17．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( )A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解8．某反应：A B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS 的判断正确的是( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>09．下列说法正确的是( )A．若某自发反应的ΔS>0，则该反应一定有ΔH<0B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－－1－1B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒11．下列对化学反应预测正确的是( )12．下列有关说法正确的是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH<0，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)，K＝12223(SO)(O)(SO)c cc二、非选择题13．已知C2H5OH(l)===C2H5OH(g) ΔH＝42.3 kJ/mol ΔS＝121 J/(mol·K)已知焓变和熵变随温度变化很小，试回答下面的问题：(1)在298 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)(2)在373 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)(3)C2H5OH的沸点为（估算）14．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

化学反应进行的方向 同步练习（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）A ．A 的浓度一定比原平衡大B ．A 的转化率增大C ．C 的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D ．B 的转化率一定增大【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。

注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。

②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于A 的浓度C 的百分含量也不一定增大。

而平衡右移B 的转化率一定增大，正确答案A 、D 。

【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。

已知达到平衡时生成0.75molCO 。

那么当H2改为9mol ，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O 的物质的量之和可能为（ ）A 1. 2molB 1. 5molC 1. 8molD 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。

CO2 + H2 CO + H2O起始 1 3 0 0变化 x x x x平衡 0.25 2.25 0.75 0.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO 、H2O 的物质的量均增大。

设平衡移动后，CO 、H2O 的物质的量为a ，则a>0.75+0.75=1.5。

但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。

因而a 的取值范围：1.5<a<2。

答案为C 。

化学反应进行的方向一、选择题1．知道了某过程有自发性之后，则下列说法正确的是( )A．可判断过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应解析：选A。

判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与反应是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是( )A．化学反应的焓变与反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：选C。

反应能否自发进行(反应进行的方向)是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS和T都有关。

焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。

3．(2019·宜昌高二月考)“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。

下列变化中，ΔS<0的是( ) A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)解析：选B。

选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，ΔS<0。

4．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：选C。

对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；熵指的是体系混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；自发过程有熵增的倾向，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后气体分子数增多，熵值增大，故D正确。

5．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：选B。

第四节化学反应进行的方向选题表学问点基础过关实力提升自发过程1,2,7焓变与反应自发 5熵变与反应自发 3 11综合考查4,6,8,9,10 12基础过关(20分钟)1.(2024·安徽黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应肯定是熵增大的反应”。

依据所学学问推断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是( B )A.2O3(g)3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0解析:A项,ΔH<0,ΔS>0,可满意ΔH-TΔS<0,反应能自发进行;B项,ΔH>0,ΔS<0,任何温度下ΔH-TΔS>0,不能自发进行;C项,ΔH<0,ΔS<0,温度较低时即可满意ΔH-TΔS<0,能自发进行;D项,ΔH>0,ΔS>0,温度较高时即可满意ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。

2.(2024·青海西宁模拟)下列反应在随意温度下肯定能自发进行的是( D )A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g) ΔH<0解析:A项反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,故错误;B项反应是放热反应,ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行,故错误;C项反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,故错误;D项反应是放热反应,ΔH<0,ΔS>0,随意温度下能自发进行,故正确。

3.下列对熵的理解不正确的是( A )A.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵增大D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应解析:熵指的是混乱程度,越混乱其熵值越大,对于同一物质,固→液→气三态熵值渐渐增大,故A不正确,B正确;自发过程是熵增的过程,故C正确;对于D选项中的反应,由于反应后气态的分子数增多,故熵值增大,正确。

化学反应进行的方向课后作业1. 下列说法正确的是（A）A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的2. 能用能量判据判断下列过程的方向的是（A）A. 水总是自发地由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大3. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(AB)A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D. 固体的溶解过程与焓变有关4. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是(A)A.B.C.D.5. 高温时空气中的和会反应生成NO而污染大气：。

试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=，△S=）。

分析：1200℃=1473K。

（1）由化学反应能否自发进行的判据△H-T△S可知，若△H-T△S<0，反应能自发进行若△H-T△S=0，反应达到平衡状态若△H-T△S>0，反应不能自发进行该反应的△H-T△S=<0所以，该反应在1200℃时能自发进行。

（2）反应要自发进行，必须△H-T△S<0。

即反应自发进行的最低温度：。

答案：（1）1200℃能自发进行（2）自发进行的最低温度是6. 当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是_____________，说明这个反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），说明单质铁的稳定性________ _____（填“强”或“弱”）于产物。

分析：铁丝加热后放入氧气中，可以发生反应，因为反应放出大量的热，使铁丝产生红热现象，最后燃烧，火星四射，生成黑色的。

第四节 化学反应进行的方向一．选择题。

1．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g) ===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 2．下列说法完全正确的是( ) A ．自发进行的反应均是ΔH <0反应 B ．ΔS 为正值的反应均能自发进行 C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．CaCO 3(s)受热分解为CaO(s)和CO 2(g)；ΔS >0 3．水结冰的过程的焓变和熵变正确的是 ( ) A ．ΔH >0，ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔS >0D ．ΔH <0，ΔS <04．高温下才能自发进行的反应的焓变和熵变正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔS >0D ．ΔH <0，ΔS <05．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －16．25 ℃、1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，自发进行的原因是( ) A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减小的反应 D ．熵增效应大于能量效应7．(2016·宁波高二检测)某反应：A===B ＋C 在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH 、ΔS 的判断正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS <0B ．ΔH >0、ΔS <0C ．ΔH <0、ΔS >0D ．ΔH >0、ΔS >08．已知反应：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，下列对于反应2H 2O(l) ===2H 2(g)＋O 2(g)的说法不正确的是( ) A ．吸热反应 B ．ΔS >0C ．只能在电解条件下进行D ．在一定温度下可以自发进行9．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s) ===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH ＝－78.03 kJ·mol －1 ΔS ＝＋1 110 J·mol －1·K －1 B ．CO(g) ===C(石墨，s)＋12O 2(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 ΔS ＝－89.36 J·mol －1·K －1C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3 kJ·mol －1 ΔS ＝－280.1 J·mol －1·K －1D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋37.3 kJ· mol －1 ΔS ＝＋184.0 J·mol －1·K －110．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)―→CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH ＝＋17 kJ/mol ，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ/mol ，则下列关系中正确的是( ) A ．ΔS >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔS <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔS >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔS <0，ΔH －T ΔS <011．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。