金属的化学性质-导学案

滨海县第二中学初三化学导学案 编号：

036

课题：课题2金属的化学性质 主备人： 审核人：_____________

班级：__________ 姓名：______________ 学号：_______日期：____________

学习目标：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点：

金属活动性顺序。

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课前导学

1、金属与酸反应：

金属 现象 反应的化学方程式

稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫镁

锌

铁

铜

上表说明 金属能与 、 发生反应，生成 气；

金属不能与 、 发生反应。

2、金属与某些化合物溶液的反应

实验 现象 反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

上述实验可以得出金属活动顺序：（ ）＞（ ）＞（ ）

3、常见金属的活动性顺序：

（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）H（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）

(a) 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（ ）

(b) 金属活动性顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的

(c) 金属活动性顺序里，位于 能把位于

从它们化合物的 里置换出来

4、 上述金属与盐酸、稀硫酸反应, 金属与化合物溶液的反应等都属于

反应。它们都是由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 。

班级 组别 姓名

金属的化学性质（第三课时）

—————物质的量在化学方程式计算中的应用

学习目标：

1. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

重点难点：

1. 物质的量在化学方程式计算中的应用。

学习过程：

1. 各物理量在化学方程式中的关系

化学方程式中各物理量的比 H2 + Cl2 == 2HCl

化学计量数之比 1 : 1 : 2

粒子数之比 1 : 1 : 2

物质的量之比 1mol: 1 mol : 2mol

气体体积之比(标况下) 22.4L : 22.4L : 44.8L

质量之比 2g : 71g : 73g

【例1】将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol·L－1HCl溶液中计班级 组别 姓名

算：

（1）在标准状况下可生成多少亳升H2。

（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H＋物质的量浓度

解：由题意知HCl过量

Zn ＋ 2HCl ZnCl2 ＋ H2↑

1mol 1mol

22400 mL

10.654g0.01mol65.4gmol n(ZnCl2) V(H2)

22120.01mol22400mL(H)224mL1mol1mol0.01mol(ZnCl)0.01mol1mol0.01mol(ZnCl)0.200molL0.05LVnc

①题目已知什么？求什么？

②化学反应的方程式怎样写？

②配平系数表示了什么关系？

（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是 铜 ；铜片和黄铜片中硬度较大的是 黄铜 。

讨论归纳：

（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？

（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：

导热性：将瓷匙和铁匙分别浸在热水中，用手分别拿住匙柄，感觉拿铁匙时手比较热，通过实验说明了金属铁有良好的导热性。

导电性：将干燥木块和铁块分别串联在电路中，发现前者不导电而后者导电，金属铁具有良好的导电性。

延展性：用榔头分别敲打铁丝、瓷片、铁丝通过敲打或轧压能够延伸而不易碎裂，说明金属铁具有延展性。

【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）

A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性

【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。故正确答案选B。

 探究金属的化学性质

1．分组实验：

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

现象 铜片表面变黑 ，反应的化学方程式 2Cu + O2 2CuO 。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。

现象 镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。铜片与稀盐酸混合无现象产生。

2．讨论交流：

上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？

答：是氢气。收集纯净气体，点燃。若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯

，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气 。

【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （ ）

A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤

课题2 金属的化学性质

第2课时 金属活动性顺序

一、学习目标

1. 通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。

2. 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、学习重难点

重点：对金属活动性顺序的初步探究。

难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

三、学习过程

【知识回顾】

1. 写出下列化学反应的方程式

①铁和稀硫酸：_________________________；

②锌和稀盐酸：_________________________；

③铝和稀盐酸：_________________________。

2. 置换反应：由一种_____和_____反应，生成另一种_____与另一种_____。

3. 铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有________固体析出，溶液由________色逐渐变成________色，反应的化学方程式为________________________。

4. 根据金属与氧气能否反应及反应的难易、剧烈程度，判断出镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱：______________________________________。

5. 根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应，判断出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱：______________________________________。

【复习引入】

前面我们在第五单元课题1学习到将铁钉投入到硫酸铜溶液中发生了什么现象？

现象：铁表面会覆盖一层红色的物质；溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。

该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

【课堂探究】

1. 实验探究：探究铝、铜、银的活动性强弱。 实验方案：

①将铝片插入到硫酸铜的溶液中。

②将铜片插入到硝酸银溶液中。