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课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
第3课时几种常见的碱碱的化学性质
知识要点基础练
知识点1几种常见的碱
1.下列物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一种物质的是( C)
A.氧化钙消石灰CaO
B.碳酸钙生石灰CaCO3
C.氢氧化钙熟石灰Ca( OH )2
D.氢氧化钠石灰石NaOH
2.下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( B)
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.可治疗胃酸过多
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,沾到皮肤上要立即涂上3%~5%的硼酸溶液
3.下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( C)
A.性质:有腐蚀性
B.制备:可用生石灰与水反应制得
C.储存:敞口放置
D.用途:可改良酸性土壤
知识点2碱的化学性质
4.( 滨州中考)下列物质放置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( C)
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
5.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( D)
A.向Ca( OH )2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色
B.将浓氨水和酚酞溶液分别放在两个小烧杯中,然后用大烧杯罩住,一段时间后酚酞溶液变红
C.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
D.向NaOH溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
6.( 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
( 1 )它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。
( 2 )可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。
( 3 )用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca( OH )2+CO2
CaCO3↓+H2O。
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7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置( 装置气密性均良好)中,不能观察到明显现象的是( A)
8.已知:CO2+H2O+CaCO3Ca( HCO3)2,碳酸氢钙易溶于水,下列图像表示将CO2气体缓缓通入一定质量的饱和石灰水中,某些量随通入CO2的质量的变化趋势,其中不正确的是( D)
9.按要求回答下列问题。
( 1 )生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品管道通石灰乳
有效成分NaOH Ca( OH )2
①管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
②使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀( 化学方程式表示也可)。
( 2 )向充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是CO2气体能与NaOH溶液反应,使罐内气压减小;一会儿易拉罐又鼓起,是因为Al与NaOH 溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
10.通常情况下,氨气( NH3)是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。
氨水( NH3·H2O )呈碱性,氨气与氯化氢气体相遇产生白烟,生成氯化铵。
氨气在化学工业中有着广泛的用途,如制造化肥、纯碱等。
根据有关信息,回答下列问题。
( 1 )“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl。
( 2 )化工厂发生大量氨气泄漏时,可用洒水的方法来吸收,原因是氨气极易溶于水。
( 3 )某研究性学习小组用装置来收集氨气,判断氨气已收集满的方法是将湿润的
红色石蕊试纸放在n端,若试纸变蓝,说明氨气已收集满。
( 4 )小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成了对比实验,请完善实验表格。
( 5 )小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到红色变浅,原因可能是氨水不稳定,受热易分解生成氨气和水,导致溶液碱性减弱。
11.某化学兴趣小组的同学用石墨作电极,对100 mL饱和氢氧化钙溶液做导电性实验,除了观察到灯泡发光、两极都有气泡产生以外,还发现澄清石灰水变浑浊且正极附近先浑浊这一“异常”现象,现邀请你一起参与探究。
【提出问题】A.为什么会出现浑浊?B.浑浊物的成分是什么?C.为什么正极附近先浑浊?
【问题A猜想】猜想一:水因被电解而减少,氢氧化钙析出;
猜想二:电解时溶液温度升高,氢氧化钙析出。
【设计实验】
【质疑】小组同学通过查阅化学教材得知:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,与方案二现象产生知识冲突,请你解释原因:室温下氢氧化钙的溶解度很小,升高温度时析出的氢氧化钙很少,现象不明显。
【问题B猜想】浑浊物的成分是碳酸钙。
写出方案三中证明浑浊物中含有碳酸钙的化学方程式:CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
【问题C猜想】可能与石墨电极有关。
请你解释问题C猜想的合理性:电解时正极产生的氧气与正极石墨反应生成二氧化碳,进而使正极附近先变浑浊。
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12.学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度,验证CO2与NaOH溶液发生
了反应。
【查阅资料】①常温下,NaOH易溶于水也易溶于酒精,Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。
②CO2不溶于酒精也与酒精不反应。
③Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2。
【实验探究】( 相关装置气密性良好,省略夹持仪器)
实验一实验二
( 1 )实验一:振荡后,两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是B( 填“A”或“B”)。
( 2 )实验二:关闭止水夹a,注入足量的饱和NaOH的酒精溶液,振荡后观察到的现象是气球变大,瓶内有白色固体生成,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
一段时间后,注入足量的稀盐酸,打开止水夹a,观察到的现象是气球变小,瓶内白色固体溶解,试管内澄清石灰水变浑浊。
( 3 )实验三:向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH 溶液,用传感器测得瓶中气压变化
的图像,如图所示。
分析上述图像,能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应?能( 填“能”或“不能”),理由是对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ,CO2和NaOH溶液反应后,容器内气压下降得更低。
【总结归纳】以上三个实验中,既从反应物消耗角度,又从新物质生成角度证明NaOH与CO2发生了反应的实验是二( 填“一”“二”或“三”)。
