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高考化学二轮总复习化学电源课件1 (共42张)

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高考化学总复习 第六章 19 原电池 化学电源课件

高考化学总复习 第六章 19 原电池 化学电源课件

2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应 速率加快。 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形 成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负 极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石墨) 及电解质溶液。
高考警示 (1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化 反应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参 加反应，只起到了导电的作用。
二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用 1．比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属做 负极，而活动性弱的金属(或碳棒)做正极。 若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段 时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明在原电池工作过 程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极，B做正极，则可以断定金属A 的金属活动性比B的强。
微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以 设计成原电池( × ) 警示：只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。 2．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 警示：原电池闭合回路的意义，在外电路(导线)中电流由正极流向负 极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形 成闭合回路，所以Cu2＋向正极移动。

2024年度高考化学化学电源课件(共29张PPT)

2024年度高考化学化学电源课件(共29张PPT)
铅蓄电池
属于二次电池，放电时可将化学能 转变为电能，充电时可将电能转化
为化学能。
2024/3/24
锂离子电池
具有工作电压高、能量密度大、自 放电率低、无记忆效应等优点，广 泛应用于便携式电子设备中。
燃料电池
通过燃料与氧化剂的化学反应直接 产生电流的发电装置，具有能量转 化效率高、环境友好等特点。
11
9
原电池的构成条件
03
电极材料
电解质溶液
闭合回路
通常由两种不同的金属或金属与非金属导 体组成。
电极材料需浸泡在含有能自发进行氧化还 原反应的电解质溶液中。
构成闭合回路，使电子能在外电路中定向 移动。
2024/3/24
10
原电池的种类与特点
干电池
以糊状电解液来产生直流电的化学 电池，常见的一次性电池。
01
电池回收的重要性
电池中含有大量有价值的金属和化学物质，通过回收可以实现资源的再
利用，减少对自然资源的开采和消耗。
02
电池回收的技术与方法
目前常用的电池回收技术包括湿法冶金、火法冶金和生物冶金等。这些
方法可以有效地提取电池中的金属和化学物质，实现资源的再利用。ຫໍສະໝຸດ 2024/3/2403
电池再利用的途径
放电容量 × 放电电压 / (反应物总能量 - 生成物 总能量)
3
充电过程能量转化效率
充电容量 × 充电电压 / 输入电能
2024/3/24
18
提高化学电源能量转化效率的方法
优化电极材料
提高电极材料的催化活 性和导电性，降低内阻
2024/3/24
改进电解质
提高电解质的离子导电 性和稳定性，减少副反
15

高考化学总复习课件原电池化学电源

高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。

高考化学化学电源复习课件

高考化学化学电源复习课件
12/10/2021
(2)发生氧化反应的电极反应式为__2_I_－_－__2_e_－_=_=_=_I_2 _。 (3)反应达到平衡时，外电路导线中__无______(填“有”或“无”) 电流通过。 (4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解 后，则此时该溶液中电极变为___负_____(填“正”或“负”)极。
12/10/2021
[典题示例]
有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B
用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，A 极为负极；②C、D 用
导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电流由 D→导线→C；③A、
C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，C 极产生大量气泡；④B、D
相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性
12/10/2021
p135
(3)按要求画出原电池装置示意图： 请根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：
12/10/2021
[典题示例]
1．某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实
现该反应的原电池是
(D )
A
B
C
D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
_O=_=2＋=_4_2O_HH_2O－_＋__4_e－_____ _________
2H2＋O2===2H2O
12/10/2021
[高考考查层面] 命题点1 新型电源中电极反应式的书写
首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电 极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于 较复杂的电极反应，可以利用总反应方程式减去较简单一极的 电极反应式，从而得到较复杂一极的电极反应式。

高考化学 二轮复习 电高考化学

高考化学 二轮复习 电高考化学

全国新课标Ⅰ
27
全国新课标Ⅱ 12 27、36
全国大纲 9、11
北京
8 26、28
天津
6
重庆
11
福建
11
24
四川
5
11
选择题 非选择题
安徽
28
浙江 11
江苏 11
32
上海 12
山东
30
电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、
电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干
（2）锂离子电池
（天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为： L锂ix硫C＋电L池i1的＋x总Co反O应2 为放充：电电2LiC＋＋SLiC放充o电电O2，Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢 电池和锂离子电池为例再次复习。
（全国大纲卷）9．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起 来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法 不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
电化学复习
专题1—原电池、金属的电化学腐蚀 专题2—电解原理及其应用
1.1 考试大纲要求
➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。

2019届高考化学二轮复习原电池化学电源课件(26张PPT)

2019届高考化学二轮复习原电池化学电源课件(26张PPT)
19
易错点二 对原电池结构、电极反应认识不清 1.误认为原电池中负极材料一定比正极材料活泼。其实不一定，如Mg和Al用导线相
连放在NaOH溶液中形成原电池时，铝作负极。 2.误认为原电池质量增加的一极一定为原电池的正极。其实不一定，如铅蓄电池的负
极，在工作时，电极由Pb转变为PbSO4，质量增加。 3.误认为原电池的负极一定参加反应。其实不一定，如氢氧燃料电池的负极本身不参
10
考点五：离子交换膜的应用 5.（2018·浙江嘉兴一中高一期中）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有
氯化银的银片上时，AgCl（s）===Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的 氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl（AgCl）＋e－―→Cl－（aq），若将光源移除， 电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（ ） A.光照时，电流由铂流向银 B.光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl－＋2e－===Cl2 C.光照时，Cl－向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应：AgCl （s）＋Cu＋（aq）=== Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
21
解析 该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M 电极上二氧化硫失去电 子氧化生成 SO24－为负极，电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO24－＋4H＋，N 电极 为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 A.M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO24－为负极，电极反应式为：SO2＋2H2O－ 2e－===SO24－＋4H＋，故 A 正确；B.根据上述分析，M 极为负极，溶液中的阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动，但阴离子不能通过质子交换膜，因此溶液中 H＋移向 N 区，故 B 错误；C.N 电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，电极反应式为： O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故 C 正确；D.M 电极电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－ ===SO24－＋4H＋，N 电极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，所以在相同条件下， M、N 两极上消耗的气体体积之比为 2∶1，故 D 正确；故选 B。 答案 B

高三化学二轮高考热点课——高考中的新型化学电源(共34张ppt)


2020/5/17
14
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
解析 负极发生氧化反应，生成 CO2 气体，A 错误； 微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应 中电子的转移，B 正确；原电池中阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动，C 正确；电池总反应是 C6H12O6 与 O2 反 应生成 CO2 和 H2O，D 正确。
2020/5/17
3
2．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析 仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，可以通 过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工 作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3－ Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ()
2020/5/17
12
原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以 Br－不能向右侧电 极移动，故 C 错误；放电时左侧生成 Br－，右侧生成 Zn2＋， 所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大，故 D 正确。
2020/5/17
13
5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池 的说法错误的是( )
2020/5/17
20
解析 由题图可知，空气通入电极 a，显然电极 a 为正 极，发生还原反应，A 错误；4 mol VB2 发生反应时消耗 11 mol O2，同时转移 44 mol 电子，故消耗 1 mol VB2 时转移 11 mol 电子，B 错误；电池工作时，阴离子(OH－)向负极(VB2 极)移动，C 错误；正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－， 用总反应式减去正极反应式的 11 倍即得负极反应式，故 VB2 在负极上发生氧化反应，电极反应式为 2VB2＋22OH－－22e －===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D 正确。

高考化学总复习课件：原电池 化学电源(100张)

离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
注意
无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解 质溶液。
知能深化—扫盲点
提能点 一 原电池正、负极的判断方法
1．一般情况下，常采用以下方法判断原电池的正极和负极
判断方法
负极
正极
①电极材料
较活泼金属
较不活泼金属或石墨
②通入物
通入还原剂的电极 通入氧化剂的电极
③两极反应类型 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极
④电子流向
电子流出的电极
电子流入的电极
(或电流方向) (或电流流入的电极) (或电流流出的电极)
⑤离子流向 阴离子流向的电极 阳离子流向的电极
⑥电极质量变化 质量减小的电极
质量增加的电极
⑦有无气泡
—
有气泡产生的电极
2．特殊情况 (1)金属的活动性受所处环境的影响。如 Mg、Al 的活动 性：在中性或酸性溶液中活动性：Mg>Al；而在碱性溶液中， Al 可以与 OH－反应，而 Mg 不反应，所以 Mg 与 Al 用导线 连接后放入 NaOH 溶液中，Al 是负极，Mg 是正极。 (2)Fe、Cu 相连，浸入稀 HNO3 中，Fe 作负极；浸在浓 HNO3 中，Cu 作负极(Fe 发生钝化)。
对点练
2．(1)有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂作电极，在 KOH 溶
液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧的反应，
则负极、正极的电极反应式为 _负__极__：__C_H__4_＋__1_0_O_H__－_－__8_e_－_=_=_=_C_O__23_－_＋__7_H_2_O___ _正__极__：__O_2_＋__2_H__2O__＋__4_e_－_=_=_=_4_O__H_－___。一次电池 (1)碱性锌锰干电池

《高二化学化学电源》课件

和分析。
误差分析
对实验数据进行误差分析，评估 实验结果的可靠性和准确性。
实验结果与讨论
结果呈现
以表格、图表等形式呈现实验结果，使数据可视 化，便于分析和理解。
结果讨论
根据实验结果进行讨论，分析可能影响实验结果 的因素，提出可能的改进措施。
结论总结
总结实验结论，指出实验的局限性和未来改进的 方向，为后续研究和实际应用提供参考。
的电源。
能源存储
家庭和工业领域的能源 存储系统，用于平衡电 网负载和提高能源利用
效率。
军事领域
用于军事设备的电源， 如导弹、雷达等。
CHAPTER 02
化学电源的基本原理
电极与电解液
电极材料
电极是化学电源的关键组成部分，通 常由金属或导电聚合物制成。电极的 主要功能是参与氧化还原反应并传输 电子。
《高二化学化学电源》 ppt课件
CONTENTS 目录
• 化学电源简介 • 化学电源的基本原理 • 常见化学电源 • 化学电源的发展趋势与挑战 • 实验与探究 • 问题与思考
CHAPTER 01
化学电源简介
定义与特点
定义
化学电源是一种将化学能直接转 化为电能的装置，也称为电池。
特点
化学电源具有高能量密度、长寿 命、无污染等优点，广泛应用于 日常生活、工业生产、军事等领 域。
CHAPTER 06
问题与思考
化学电源的效率问题
总结词
化学电源的效率问题主要涉及到电能转换的效率和能量损失。
详细描述
化学电源的效率主要受到电极反应动力学、反应物质的传递、以及热力学过程的影响。电极反应的速率和反应物 质的传递速度决定了电流的密度，而热力学过程则决定了电池的电压。提高化学电源的效率需要从这些方面入手 ，例如优化电极材料、改善反应物质的传递等。

高考化学总复习原电池化学电源ppt


高考化学总复习原电池化学电源ppt
教材研读 栏目索引
自测3 充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 答案 充电时,充电电池的正极与外接电源的正极相连接,充电电池的 负极与外接电源的负极相连接。
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
教材研读 栏目索引
自测4 (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,工作一段时间
考点突破 栏目索引
考点突破
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
1.原电池正、负极的判断
电极材料 电子流向 离子移动方向 发生的反应 反应现象
高考化学总复习原电池化学电源的一极 阴离子移向的一极
氧化反应 一般质量减小
正极 一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属
高考化学总复习原电池化学电源ppt
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教材研读 栏目索引
自测2 请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请
写出电极反应式:负极
,正极
,并画
出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案 Cu-2e-
Cu2+ 2Fe3++2e-
2Fe2+
L
(标准状况)。
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
考点突破 栏目索引
答案 (1)①2H++2e- H2↑ 增大 ②甲池中:左—Fe,右—C;乙池中:左—Fe,右—C (2)①FeO24+4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH- ②6.72
高考化学总复习原电池化学电源ppt
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6. 醇燃料电池工作原理如下图，下列说法不正确的是
A
A．盐桥中的 K 向负极移动 B．负极电极反应方程式为： CH3OH－6e ＋8OH ===CO3 ＋6H2O C．每消耗 1 mol 甲醇，需消耗 33.6 L 标况下的氧气 D．正极烧杯中溶液 pH 增大
－ － 2－
＋
3 － － 2－ － － 【解析】 负极：CH3OH－6e ＋8OH ===CO3 ＋6H2O，正极： O2＋6e ＋3H2O===6OH ，盐桥中的阳离子应移向 2 正极。 【答案】A
5. 某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
D
A．电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区 B．每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol e
－
＋
C．b 极上的电极反应式为：H2O2＋2e ＋2H ===2H2O D．a 极上的电极反应式为：BH4 ＋8OH －8e ===BO2 ＋6H2O
2017届高考化学二轮总复习 化学电源专题练习1
1. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b 均为惰性电极，放电时左槽 溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( )
D
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b 极发生还原反应 C．充电过程中，a 极的反应式为：VO2 ＋2H ＋e ===VO ＋H2O
－ － － －
－
＋
【解析】该电池工作时， a 电极反应式为 BH4 － ＋ 8OH － － 8e － ===BO2 － ＋ 6H2O；b电极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－；随着不断放电，a极负电荷 减少， b 极负电荷增多，故 Na ＋ 从 a 极区移向 b 极区；每消耗 3 mol H2O2 转移6 mol e－，故A、B、C错误，D正确。 【答案】D
+
)
V2O5+xLi
+
D.V2O5 只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
【解析】电池在放电时,Li 向正极移动,A 错误;锂在放电时作负极,充电时作阴极,B 错误;该电池充电时阳 + 极发生氧化反应,电极反应式是 LixV2O5-xe V2O5+xLi ,C 正确;V2O5 参与电池反应,D 错误。 【答案】C
－ － － －
C
【解析】充电时的电极反应式为：阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋ 2OH－， 阳极： 2Ni(OH)2 － 2e － ＋ 2OH － ===Ni2O3 ＋ 3H2O ，所以阴极附近溶 液的pH应升高。 【答案】C
D
放电 8. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为 Fe+NiO2+2H2O =====Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 充电 ( ) A.放电时,负极上发生反应的物质是 NiO2 B.放电时,正极反应是 NiO2+2H +2e D.充电时,阳极附近 pH 减小
＋ －
【解析】
生成 CO 和 H2 ， A 正确；触媒在合适温度下活性最强， 高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失， B错误；由图看出C、D两项正确。
【答案】B
由题图可知，CxHy和H2O通过改质器后，
C
3. 锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为 放电 V2O5+xLi ===== 充电 LixV2O5。下列说法中正确的是( A.电池在放电时,Li 向负极移动 B.锂在放电时作正极,充电时作阳极 C.该电池充电时阳极的反应为 LixV2O5-xe
2. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：
B
下列说法不正确的是
(
)
800 ℃ y A．在改质器中主要发生的反应为 CxHy＋xH2O― ― ― ― →xCO＋(x＋ )H2 2 B．移位反应器中 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
Δ H＞0，温度越高，CO 转化速率越大 C．负极排出的气体主要是 CO2 D．该电池正极的电极反应为 O2＋4H ＋4e ===2燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(
)
D
A.分子组成为 Cm(H2O)n 的物质一定是糖类 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中,H 从正极区移向负极区 D.正极反应式为:MnO2+4H +2e
+ +
Mn +2H2O
2+
【解析】分子式为CH2O的有机物为甲醛(HCHO)而不是糖,A错;微生物所 在电极区生成了CO2,发生了氧化反应,B错;原电池在工作时,阳离子向正 极区移动,C错;在正极上MnO2得电子生成Mn2+,D正确。 【答案】D
＋ 2＋ ＋ 放电 2＋ 3＋ D．电池的总反应可表示为：VO2 ＋V ＋2H ===== 充电 VO ＋V ＋H2O ＋ ＋ － 2＋
【解析】该电池为可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。根据颜色变 化，判断放电时的电极反应，进而判断正、负极。左槽(a)颜色由黄色变蓝色， 说明发生反应VO2＋―→VO2＋，＋5价的V得电子生成＋4价V，即 VO2＋＋e－===VO2＋，发生还原反应，a电极为正极。则b电极为负极，发生氧化反 应，即V2＋－e－===V3＋。A项，充电时右槽反应即放电时右槽反应的逆反应，即V3 ＋＋e－===V2＋，颜色由绿色变为紫色，错误；B项，由上分析，放电时，b极为负 极，发生氧化反应，错误；C项，充电时a极反应，即放电时的逆反应，即VO2＋＋ H2O－e－===VO2＋＋2H＋，错误。 【答案】D
7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电 池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH －2e ===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH －2e ===Ni2O3＋3H2O