四川省射洪中学校2019-2020年高二上学期第一次月考+化学+Word版缺答案

射洪中学高2022级高二（上）第一次学月质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分） 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池将光能转化为电能C.电解熔融NaCl 制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 （ ）A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用()NaOH s 代替()NaOH aq ，则测出H ∆变大3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 （ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E 2－E 14.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

以下说法正确的是（ ）A.43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：43422NH HCO HCl NH Cl CO H O H 0+=+↑+∆>C.43NH HCO 的电离方程式为：4343NH HCO NH HCO +-+D.该反应为熵增的反应5.10 mL 浓度为1 mol·L -1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）①加入少量CuSO 4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K 2SO 4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L -1的硫酸 A.①④ B.①② C.③④ D.④⑤6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（ ）A 2B.仅改变温度不能显著改变As 与NO 的反应速率 C.相同条件下，As 与NO 的反应速率最慢 D.升高温度不能降低As 与N 2O 反应的活化能7.在相同温度下，0.01 mol·L -1的NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A.由水电离出的c(H ＋)相等B.由水电离出的c(H ＋)都是1.0×10-12mol·L -1C.由水电离出的c(H ＋)都是0.01 mol·L -1D.两者都促进了水的电离8.下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是 （ ）A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A 、B 的转化率B.若物质B 廉价易得，工业上一般采用加入过量的B 以提高A 的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M ，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成 10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图一表示反应： mA(s)nB(g)pC(g) ΔH 0＞+，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的快。

四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe-56第I 卷选择题（共 49 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~17题每题2分；18~22题每题3分）1.下列说法正确的是（）A. H2、D2互为同位素B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物2.下列有关化学用语正确的是( )3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列叙述不正确的是( )①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 ④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．①②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．全部都不正确5.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )A． 3、9、18 B． 4、12、24C． 5、16、32 D． 4、16、326.下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

2020年四川省遂宁市射洪第一中学高二化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3参考答案：D2. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1参考答案：C略3. 苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．故选D．5. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

化学可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 N a—23 Mg—24Fe—56 Cu—64 P-31 Si-28 Ti-48 Ca-40第Ⅰ卷（单选题，共54分）1．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．甲苯中所有原子可能共平面B．C3H6Cl2有三种同分异构体C．油脂、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )3．下列说法正确的是 ( )A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子C．O3、SO2 、NH2-互为等电子体，空间构型都为V形D．60gSiO 2中含Si－O键的个数为2N A 。

4.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子5．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积6．下列说法正确的是( )A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键7．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )8．下列关于有机物说法正确的是( )①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

四川省射洪中学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）第I卷一、选择题（1-10题2分，11-21题3分，共53分）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列说法正确的是( )A . CO2的比例模型：B．氯化氢的电子式：C.D．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键3.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A. 第四周期ⅡA族，s区B. 第四周期ⅡB族，s区C. 第四周期Ⅷ族，d区D. 第三周期ⅣA族，p区4、下列说法正确的是（）A. 电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 碳原子的电子排布图：违背了泡利原理C. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子D. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀。

5、下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B. 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形6.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。

请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu2+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH-、+2、2D.Cu2+、NH3、+2、27．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。

按这种规定，下列说法正确的是（）A．第六周期共包含18种元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列是铁元素D．第10、11列为ds区8．下列各项叙述中正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由ls22s22p63s2→ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )10.N A为阿伏加德罗常数的值。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<CB．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<DD．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－> A n＋> B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A． B．C． D．8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．Y 分子中含有两种官能团 B． Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1 mol/L Ba(NO 3)2溶液中含NO 3－的数目为N AB ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子的数目为2N AC ．100g 98％H 2SO 4溶液中含氧原子数为4N AD ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为N A13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。

射洪中学高2014级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．某元素原子的电子排布图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO23．在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p64．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键5．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示。

实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为A．M4N4B． MN8 C．MN D．M4N56. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸8．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的CH3有机物分子中一定还含有手性碳原子的是A．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子序数大于y的原子序数 B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A．它是一种非极性分子 B．其挥发性比PCl3小C．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，下列分子中μ=0的是A．HCl B．CS2 C．H2S D．SO214．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族15．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+2517．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102319．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO 和S。

射洪中学高2021级2022年下期第一次学月考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题(1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)1、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是（）A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mo l π键D.C2H2分子中不含非极性键3、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D.N原子中有5种电子运动状态4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在元素周期表中处于第四周期C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D.钛元素是d 区的过渡元素5、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法错误的是( )A.第一电离能Y 可能大于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y 大于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于Y 对应的酸的酸性D.X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价6、下列化学用语表述正确的是( )A.镁原子由1s 22s 22p 63s 13p 1→1s 22s 22p 63s 2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B.基态Se 的价电子排布式：10243d 4s 4pC.基态铍原子最外层电子的电子云图为：D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱7、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B.原子的价电子排布为(n －1)d 6～8ns 2的元素一定是副族元素C.基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区D.基态原子的价电子排布为(n －1)d x ns y 的元素的族序数一定为x ＋y8、下列叙述中正确的是( )A.能电离出H +的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸B.非金属性越强，其对应的含氧酸酸性越强C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H 3PO 4和H 2CO 3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H 3PO 4是中强酸而H 2CO 3是弱酸9、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A.键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键10、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构或性质解释 A键角：23H O NH > 水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N 上的多 B 稳定性：HF HCl > HF 分子间氢键强于HCl 分子间作用力C 熔点：碳化硅>金刚石 C Si -的键能大于C C -的键能 D稳定性：CH 3CH 3>CH 2=CH 2 CH 2=CH 2中存在有不稳定的π键容易断裂11、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子B.HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C.CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D.NCl 3是含极性键的极性分子12、下列分子的空间构型可用2sp 杂化轨道来解释的是( )①3BF②CH 2=CH 2 ③ ④CH CH ≡ ⑤3NH ⑥4CHA.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥ 13、若X 、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )A.X 、Y 只能是分子B.X 、Y 只能是离子C.若X 提供空轨道，则Y 至少要提供一对孤电子对D.若X 提供空轨道，则配位键表示为X→Y14、下列说法不正确的是( )A.某分子立体构型为三角锥形,则一定是极性分子B.某微粒立体构型为V 形,则中心原子一定有孤电子对C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体15、下列有关叙述不正确的是( )A.CO 2分子中σ键和π键之比为1:1B.F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大C.由于H —O 键比H —S 键牢固，所以水的熔沸点比H 2S 高D.CH 2===CH －CHO 分子中碳原子的杂化类型均为sp 216、元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

射洪中学校高2018级高二（下）第一次学月测试化学试题第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一､选择题(每小题2分，共46分)1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）A. 明矾B. 苏打C. “84”消毒液(NaClO）D. 洁厕灵（HCl）【答案】D【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，A选项错误；B．苏打是Na2CO3，CO32-发生水解，促进水的电离，B选项错误；C．84消毒液的成分是NaClO，ClO-发生水解，促进水的电离，C选项错误；D．洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，D选项正确。

答案选D。

2. 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A. 常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B. 常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中性，也可以证明是弱电解质。

【详解】A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；B、常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D错误；故答案选D。

四川省射洪县射洪中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版8.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大9.右图2是小明等四位同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误．．的是A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识B．使用碱石灰有利于得到干燥的二氧化碳气体C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功10.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A．②>③ D．④>①>②>③11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1N A⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7N A ⑥常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4N AA .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥12.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2O13.已知氧化性Br2＞Fe3+。