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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 答案 C解析 A 项，c (NaOH)＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是 1 mol·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
2．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1000ρ)答案 C解析 n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
专题一解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法【考情分析】借助方程式,以物质的量为中心的计算题每年必考,一般不单独命题,而是作为某道非选择题中的一个设问出现,如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯,也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素,因此加强化学计算能力也成为教学重点。
1.依据方程式解题模板现以2H2＋O22H2O为例,方程式中有关量的关系如下:化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意:根据化学方程式计算时,所列比例是否正确的判断依据是:“上下单位要一致,左右单位要对应”。
2.化学综合计算的框架结构和基本题型考点指导1解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
【典例1】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。
现为测定一瓶漂白粉的X%,进行如下实验。
称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后,转入250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。
摇匀后,取出25.0 mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。
待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI,滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL,试由上述数据计算该漂白粉的X%。
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制配制过程及误差分析1．(2013～2016高考题精选）（1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（×)（2016·课标全国Ⅲ,9A)（2）称取2。
0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×）(2015·福建理综，8A）(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液(×)（2015·四川理综,3A)(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（×）(2015·安徽理综，8A）(5）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)（2014·大纲全国卷，6C）(6）配制溶液(×)（2014·山东理综,10A）（7）因为Ca（OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2。
0 mol·L －1的Ca(OH)2溶液(×）（2014·广东理综，9D）（8）配制0。
100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（√）(2013·福建理综，10C）（9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)(2013·天津理综，4B）（10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（×）(2013·山东理综，11C）2．（2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（)解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”,图为“左码右物”,错误；C项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项,胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中,错误.答案B物质质量浓度计算及拓展应用3．(2010·四川理综，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）,所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ）A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V）B．w＝17c/（1 000ρ)C．w＝17V/（17V＋22 400）D．c＝1 000Vρ/（17V＋22 400)解析由c＝错误!＝错误!＝错误!mol·L－1由上可推知：ρ＝错误!设溶液的体积为1 L由c＝错误!可得,w＝错误!＝错误!w＝错误!＝错误!＝错误!，因此只有A项不正确。
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第一章化学计量在实验中的应用测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，错误的是( )A．1 moL任何粒子集体都含有6.18×1183个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.18×1183个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.18×1184个电子解析：物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，使用时必须指明具体粒子，不能用来描述元素或其它宏观物质。
答案：C2．(许昌2018届高三联考)下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L解析：本题考查基本概念。
1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错把溶剂的体积当作溶液的体积。
答案：C3．下列叙述正确的是( )A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况； D项中CH4和NH4＋所含的质子数分别是10和11。
答案：B4．(汉沽一中2018届高三月考)N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为V22.4N AB．常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1 mol NH2－中含电子数为10N A答案：D5．(山东省潍坊三县2018届高三第二次联考)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是( )A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。
第一章化学计量在实验中的应用(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.(2018·安庆模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 N AB.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 N AC.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2N AD.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N A Fe3＋解析：3.2 g O3含0.2 N A个氧原子，所含电子数为1.6 N A，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2N A，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 N A，D不正确.答案：C2.(2018·浙江高考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB.1 mol乙烷分子含有8N A个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O20.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375N A；B项，乙烷的结构式为,1 mol分子中含7N A个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项正确，因CO2－3水解使得阴离子数增加.答案：D3.(2018·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不．能求出物质的量的是( )解析：根据n ＝N N A 、n ＝V V m、n B ＝c B V 可知，A 、B 、D 中都能求出物质的量.答案：C4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol解析：n (Mg 2＋)＝300 mL×1.18 g/cm 3×5.1%24 g/mol ＝0.75 mol ， 在MgCl 2溶液中，Mg 2＋与Cl －的物质的量之比为1∶2，则n (Cl －)＝2n (Mg 2＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.答案：D5.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol/L 和b mol/L.则a 与b 的关系为( )A.a ＝bB.a ＝2bC.2a ＝bD.a ＝5b解析：n (CuO)∶n (MgO)＝mM (CuO)∶m M (MgO)＝m 80∶m 40＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以a b ＝n (CuO)n (MgO)＝12，即2a ＝b ，故选C. 答案：C 6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为 ( ) A.Fe 2＋ B.Mg 2＋C.CO 2－3D.Ba 2＋解析：根据电荷守恒可知M 为＋2价的阳离子，排除CO 2－3，由于原溶液中存在SO 2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba 2＋，又因原溶液中含有NO －3和H ＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe 2＋.答案：B7.有一真空瓶的质量为W 1 g ，向该瓶充入氧气后的质量为W 2 g ，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W 3 g ，则此单质气体的摩尔质量为 ( )A.W 3－W 1W 2－W 1×32 B.W 2－W 1W 3－W 1×32 C.W 3－W 1W 2－W 1×32 g/mol D.W 2－W 1W 3－W 1×32 g/mol解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：W 2 g －W 1 g 32 g/mol ＝W 3 g －W 1 g M，即可确定答案.答案：C 8.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.Vn /22.4B.22.4n /VC.Vn /5.6D.5.6n /V解析：设阿伏加德罗常数为N A ，则依题意，可得V L 22.4 L/mol ×4N A ＝n ，即N A ＝5.6n Vmol －1.答案：D9.若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )A.2w 1＝w 2B.2w 2＝w 1C.w 2＞2w 1D.w 1＜w 2＜2w 1解析：设溶液的体积为V L ，密度为ρ g/mL ，溶质的摩尔质量为M g/mol ，物质的量浓度为c mol/L ，由c ＝1000ρ·w M得：a ＝1000ρ1w 1/17，b ＝1000ρ2w 2/17，因为2a ＝b ，所以有2ρ1w 1＝ρ2w 2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w 1＜w 2.答案：C10.300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为 ( )A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L解析：n (Al 3＋)＝1.62 g 27 g/mol ＝0.18 mol ，则n (SO 2－4)＝0.18 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋ 0.18 mol ，反应后剩余SO 2－4 0.18 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－4)＝0.1 mol/L.答案：D11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm 3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ( )A.18.4 mol/L 34.7%B.20.4 mol/L 38.5%C.18.4 mol/L 38.5%D.20.4 mol/L 34.7%解析：NH 3溶于水后虽然大部分生成NH 3·H 2O ，但在计算时，仍以NH 3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L ，则有：w ＝700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol 1000 g ＋700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol×100%＝34.7% 氨水的体积为：V ＝1000 g ＋700 L÷22.4 L/mol×17 g/m ol 0.9 g/cm 3×1000 cm 3/L＝1.7 L 故c ＝700 L÷22.4 L/mol 1.7 L＝18.4 mol/L. 答案：A12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是 ( ) ①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.答案：B13.某学生配制了100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H 2SO 4被稀释，所取溶质H 2SO 4偏少，会导致浓度降低.②未洗涤烧杯，溶质H 2SO 4损失，会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H 2SO 4损失，会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H 2SO 4，导致溶液浓度偏低.答案：D14.下列叙述正确的是 ( )A.与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB.与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶22解析：A 项：根据公式NN A ＝n ＝m M ，可列式：m (CO)M (CO)＝m (CO 2)M (CO 2)，可判断A 项正确.B 、C 、D 都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.答案：A15.(2018·深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据 此，下列说法正确的是 ( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A 错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO 2，B 错误.C 项设硫酸与水的体积分别为1 mL ，混合后浓度为(1.84g/cm 3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.018 L ＝9.2 mol/L ，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L ，C 错误.D 中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于12×0.18 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol. 答案：D16.对于1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ( )A.将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L 水中配成溶液，即可得1 mol/L 的氨水B.1 mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L 的氨水与3 mol/L 的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L解析：A 项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol 氨溶于水配成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L ；B 项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：1000 cm 3/L×ρ×w 17 g/mol＝1 mol/L ，又由于氨水的密度ρ＜1 g/cm 3，故w ＞1.7%；C 项，若将1 mol/L 的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L ，由于氨水密度比水硫酸化学纯（CP ）（500 mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17.(7分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为 mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为 mol/L.将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与 mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和.(2)若22的摩尔质量是，X的相对原子质量是.解析：(1)n(NaOH)＝40 g40 g/mol＝1 mol，c(甲)＝1 mol0.25 L＝4 mol/L；c(乙)＝4 mol/L×0.05 L0.1 L＝2 mol/L；c(丙)＝2 mol/L×0.01 L＋10 mL×1.11 g/cm3×9%÷40 g/mol0.01 L＋0.01 L＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝2.25 mo l/L×0.18 L＝0.185 mol，V[HCl(aq)]＝0.045 mol0.5 mol/L＝0.18 L(即90 mL).(2)n(Na2X)＝12n(Na＋)＝12×0.4 mol＝0.2 mol，M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol＝62 g/mol，M(X)＝62 g/mol－2×23 g/mol＝16 g/mol，因此，X的相对原子质量为16.答案：(1)A C H D (2)62 g/mol 1618.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 .解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝c(稀)·V(稀)c(浓)＝0.50.51000 1.849897⨯⨯⨯L＝0.2518.4L＝13.6 mL，选用15 mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0 小于小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌19.(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 3的混合溶液.(1)该混合溶液中NaCl 的质量分数为 .(2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度 mol/L.(3)在1000 g 水中需加入 mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g ，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g ，混合溶液中溶质的质量分数为：10.0 g 50.0 g×100%＝20%. (2)n (NaCl)＝10.0 g 58.5 g/mol V (溶液)＝50.0 g 1.17 g/cm 3×1000 mL/L c (NaCl)＝n (NaCl)V (溶液)＝10.0 g 58.5 g/mol ×1.17 g/cm 3×1000 mL/L 50.0 g＝4.0 mol/L.(3)n (NaCl)×58.5 g/mol 1000 g ＋n (NaCl)×58.5 g/mol×100%＝20% n (NaCl)＝4.3 mol.答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.320.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L 的NaOH 溶液100 mL ，用托盘天平称取NaOH 固体时，天平读数将 (填写代号，下同).A.等于8.0 gB.等于8.00 gC.大于8.0 gD.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L 的NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的是 .A.称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用另一量筒量取60 mL 蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl 2溶液浓度偏低的是 .A.配制1 L 0.1 mol/L 的BaCl 2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl 2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L 的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格为 ，称取Na 2CO 3的质量为 .解析：(1)称量NaOH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g ＋烧杯质量).(2)注意NaOH 溶液的浓度约为2 mol/L ，并不是精确配制浓度为2 mol/L 的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c ＝n V，分析错误操作对n 、V 的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L 的Na 2CO 3溶液1000 mL ，所需Na 2CO 3的质量为：1 L×2 mol/L×118 g/mol ＝212 g.答案：(1)C (2)AD (3)AC (4)1000 mL 212 g21.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液.②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液分别于两个锥形瓶中. ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 .⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm 3 98%的浓H 2SO 4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L 的H 2SO 4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 .(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 .(4)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 .解析：Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H 2SO 4、H 2C 2O 4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL 的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H 2SO 4是强酸、H 2C 2O 4是弱酸，故同浓度的两溶液H 2SO 4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.答案：Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间Ⅱ.(1)250 mL 的容量瓶 胶头滴管(2)②①③ (3)下移丙(4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定22.(8分)(2018·南京模拟)将10 g 复盐CuSO 4·x (NH 4)2SO 4·y H 2O 加到过量的NaOH 溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液25 mL.已知复盐中SO 2－4的质量分数为48%，则x ＝ ，y ＝ . 解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g 复盐中SO 2－4的质量分数为48%，可求SO 2－4的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu 2＋的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比.10 g 复盐中n (NH ＋4)＝2×(0.5 mol/L×0.1 L－2 mol/L×0.185 L×12)＝0.18 mol n (SO 2－4)＝10 g×48%96 g/mol＝0.18 mol n (Cu 2＋)＝0.18 mol －0.18 mol×12＝0.185 moln (H 2O)＝10 g －0.025 mol×160 g/mol－0.025 mol×132 g/mol 18 g/mol＝0.15 moln (CuSO 4)∶n [(NH 4)2SO 4]∶n (H 2O)＝0.185∶0.185∶0.15＝1∶x ∶y得x ＝1，y ＝6答案：1 6。
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：① ；②×个分子；③ ；④ 。
下列关系不正确的是( )．体积：④<①<③<②．质量：④<①<③<②．物质的量：①<②<③<④．氢原子数：②<④<③<①答案解析① 的物质的量为·－)＝，②×个分子的物质的量为－)＝，③ 的物质的量为·－)＝，④ 。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，项正确；的质量为× ·－＝，的质量为× ·－＝，的质量为× ·－＝，质量：④<①<③<②，项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，项错误；中()＝×＝，中()＝，中()＝×＝，中()＝×＝，氢原子数：②<④<③<①，项正确。
．[·潍坊质检]下列说法正确的是( )．任何气体的气体摩尔体积都约为·－．℃、× 时，同体积的与含有相同的分子数．当气态物质的体积为时，该气体一定处于标准状况．气体的体积约为答案解析项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为·－；项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，项正确；项，气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于；项，没有给出气体所处的温度和压强。
．[·郑州质检]如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
、、、四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )答案解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于时才符合要求。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液答案 C解析 A 项，c (NaOH)＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是 1 mol·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
2．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1000ρ)答案 C解析 n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
4．[2016·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案 D解析称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
5．[2016·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是( )A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L －1的盐酸的浓度变为8 mol·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数变为10%C ．将2.3 g Na 投入97.7 g 水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3固体溶解于50 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%答案 B解析 HCl 比水更容易挥发，A 项错误；w (NaCl)＝100 g×20%100 g ＋100 g×100%＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH ，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100 g ，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据KNO 3的溶解度可知，50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3，所以20 g KNO 3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w (KNO 3)＝31.6 g 131.6 g ×100%＝24.0%，D 项错误。
6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )A ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是56m Vmol·L －1 B ．将100 mL 1.5 mol·L －1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol·L －1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1 C ．实验室配制480 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，应选取500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为bg·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为a 22.4mol·L －1 答案 C解析 A 项，c (SO 2－4)＝n SO 2－4V L ＝n Fe 3＋×32V L ＝m 56×32Vmol·L －1＝3m 112V mol·L －1，A 错；B 项，c (NaCl)＝n NaCl V ＝1.5 mol·L －1×0.1 L＋2.5 mol·L －1×0.2 L 0.1＋0.2 L＝2.17 mol·L －1，错误；D 项，c ＝n NH 3V ＝a 22.4 mol⎝ ⎛⎭⎪⎫1000＋a 22.4×171000b L ＝1000ab 22400＋17a mol·L －1，错误。
7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V③w ＝35a 22.4V ρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH－)>c (H ＋)A ．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；②c＝a22.4 V 1000＝1000a22.4V；③w＝a22.4×17Vρ×100%＝17a22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
8．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案 C解析A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化镁溶液答案 D解析 1 mol/L的氯化铝溶液中c(Cl－)是3 mol/L，只有D项符合。
10．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )A.1000a ρ46a ＋mmol·L －1 B.4ρ46a ＋m mol·L －1 C.1000a ρ50a ＋mmol·L －1 D.1000a ρ45a ＋mmol·L －1 答案 A 解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
由于Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。
所得溶液的质量为m (Na)＋m (Al)＋m (H 2O)－m (H 2)＝(46a ＋m ) g ，所得溶液的体积为46a ＋m 1000ρ L ，所得溶液的物质的量浓度为1000a ρ46a ＋mmol·L －1。
故本题选A 。
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c (H ＋)＝0.1mol·L －1，c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L－1，则c (K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1答案 C解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，而溶液中c (OH －)很小，可以忽略不计，则有3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)，所以：c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－3c (Al 3＋)－c (H ＋)＝2×0.8 mol·L －1－3×0.4 mol·L －1－0.1 mol·L －1＝0.3mol·L －1，C 正确。
