高考化学——实验探究型简答题典型例题及针对性训练

高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。

实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。

取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届20届届1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。

①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。

写出开始电解时阳极的电极反应式______。

Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。

用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。

(8)探究2反应的离子方程式为______2.天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体．(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是______ ．(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(−OH)被−SH取代，则乙硫醇的结构式为______ ．(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是______ (填序号)．a.沸点：H2S>CH4b.元素在周期表中的位置c.酸性：H2SO3>H2CO3d.同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去)：溶液溶液+H2①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为______ ．②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32−，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______ ．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1).请结合图象数据解释X溶液中除S2O32−外，还有SO32−、SO42−的原因．答：______ ．3.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．(1)写出A中反应的化学方程式______ ，浓硫酸表现出______ 性．(2)实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：______ .该反应中的还原剂是______(填化学式)．(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是______ (填名称)②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______ ，D：______ ．(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：______ (用化学方程式表示)．(5)第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：①反应室①使用冰水的目的______ ．②操作I的名称______ ，操作Ⅱ的名称______ ．③反应室②中加入Na2SO3的目的是______ ．④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______ ，若假设成立可观察到的现象为______ ．B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______ ，其用于证明该假设成立的方法为______ ．4. 甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。

新课程改革在学习方法上将探究学习和自主学习作为学习的主要形式，在试题中出现对学生学习能力、探究能力（创新能力）评价的探究实验题成为近两年高考中的亮点。

探究实验题的特点试题创设的情景、设问比较新颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。

选择的情景往往紧扣课本。

一般设计成实验报告的形式。

探究实验题的结构特点一般是：⑴探究的课题（目的）。

⑵提供的信息，必须的材料，或限制条件。

⑶探究的过程，包括：假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等。

⑷结论及分析。

探究实验题的解法发现问题（猜想或假设）→解决问题（设计实验、实验验证、得出结论）。

探究实验题的分类⑴探究物质的性质。

⑵探究化学反应机理（或条件、现象等）。

⑶探究物质的组成、测量物质的含量。

⑷探究化学实验中的反常现象。

⑸探究对经典问题的质疑。

⑹探究化学规律。

探究实验题的实例⑴探究物质的性质[例1]（08年广东，第21题，12分）某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

⑴请指出该结论是否合理并说明理由。

⑵请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol·L－1H2SO4/3％H2O2、6 mol·L－1HNO3/0.01 mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1KI、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

[例2]（09年汕头一模，第20题，11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

高中化学学习材料唐玲出品学案15 综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.能根据实验试题要求，做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。

推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。

用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。

(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。

(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。

实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。

(已知：室温下，0.1 mol·L -1H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

垐垐?噲垐?浓硫酸△下列推断不正确的是（）A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl类型一：实验现象探究1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。

高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

高一化学实验探究试题答案及解析1.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。

容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。

【解析】配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需用250 mL容量瓶，m（NaOH）=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g；制备的步骤为：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀；洗涤液都要移入容量瓶内，否则所配溶液的浓度将偏小；容量瓶都有使用温度，溶液注入瓶内前需恢复到室温，防止因热胀冷缩而影响溶液浓度；使用天平称量，右盘砝码质量+游码=左盘物质质量，砝码错放在左盘，则物质质量变小，溶液浓度偏低；转移溶液时有液滴洒在瓶外，则有少量氢氧化钠外溅，溶质质量变小，溶液浓度偏低；加蒸馏水超过了刻度线，溶剂过量，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶剂加入量变小，溶液浓度偏大；配制前，容量瓶中的蒸馏水对溶液浓度无影响。

高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。

以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。

高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。

2021年高考化学冲刺热点题型九化学实验简答题专练----f93c0cae-6ea2-11ec-bba1-7cb59b590d7d2021年高考化学冲刺热点题型九、化学实验简答题专练九、化学实验专业实践组沉淀的清洗1．硫酸亚铁晶体(feso47h2o)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备feso47h2o晶体。

制备步骤如下：① 将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入含有一定量铁屑的烧杯中，加热几分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后用蒸馏水洗涤铁屑2~3次；② 向洗涤后的铁屑中加入过量的稀硫酸，温度控制在50~80℃，直至铁屑耗尽；③ 趁热过滤，将滤液转移至密闭容器中，静置冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：（1）请指出上述实验中明显不合理的步骤及其不合理的原因：。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________________________________________________________________________________。

答案(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有fe3＋存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少feso47h2o晶体的溶解解析(1)为确保硫酸亚铁中不含fe3＋等杂质，应使铁过量。

(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免feso47h2o晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少feso47h2o晶体的溶解。

2.工农业废水和生活污水中NO3浓度高会造成氮污染。

在工业上，一个化学小组用废铁和硝酸盐溶液模拟零价铁的化学还原。

在这个过程中，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________（2）判断铁屑清洁的方法是什么－________________________________________________答案（1）Fe2O3+6h+==2fe3+3H2O(2)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴ba(no3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液ph，若为7，则说明铁屑已洗净)解析(1)铁锈的主要成分是fe2o3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。

高考化学必考-综合性实验探究问题详解1．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。

某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。

请回答：Ⅰ．制备AlN（1）实验时，以空气为原料制备AlN。

按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。

则：①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

【答案】⑴f e d c a b（或b a）g h（或h g）⑵分液漏斗⑶吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验⑷2Al＋N22AlN⑸取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有Al单质⑹滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色【题型】填空题【难度】一般2．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1BaS(s) = Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式__________________________________________________________________。

热点一物质性质的验证与探究第1步1．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。

若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为________________________________________________________________________。

答案淀粉-KI溶液溶液变为蓝色2．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。

观察到的现象是________________________________。

该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________________________________________________________________________。

答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。

振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。

3．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

2019高考化学必考非选择题专题五实验型简答题的精准描述热点题空一实验的规范操作叙述1．测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸的中央，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

2．容量瓶检漏操作：加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，倒立观察。

然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。

若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

3．滴定管检查是否漏水的操作：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

4．滴定管赶气泡的操作：碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

5．萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

6．从溶液中结晶实验操作：溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤。

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。

例1(1)从NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是：________________________________________________________________________。

(2)从含有少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是：________________________________________________________________________。

7．装置气密性检验：常用方法：微热法或液柱差法。

例2已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

高三化学二轮复习——实验探究型简答题1．具体操作描述型【典例4】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______________________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解题思路](1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型答案分液漏斗关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好[解决方案]答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。

【对点训练】8．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

按照要求填空：(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________，证明装置不漏气。

题型强化卷(三)探究性试验题的答题技巧【考题体验组】(20分钟30分)1.(14分)(2021·安徽高考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72−转化为Cr3+。

某课题组争辩发觉,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步争辩有关因素对该反应速率的影响,探究如下：(1)在25℃下,把握光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调整不同的初始pH 和确定浓度草酸溶液用量,做对比试验,完成以下试验设计表(表中不要留空格)。

试验编号初始pH 废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL① 4 60 10 30② 5 60 10 30③ 5 60测得试验①和②溶液中的Cr2O72−浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(3)试验①和②的结果表明;试验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用;假设二： ;假设三： ;……(5)请你设计试验验证上述假设一,完成下表中内容。

(除了上述试验供应的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。

溶液中Cr2O72−的浓度可用仪器测定)试验方案(不要求写具体操作过程)预期试验结果和结论2.(16分)(2021·湖南十三校联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下试验方案并验证产物、探究反应原理。

(1)提出假设：试验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,快速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。

小题26 探究性实验探究性实验的基本过程可用下列流程图表示：1、提出问题要提出问题，首先得发现问题，在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题，探究清楚能更好地理解掌握物质的性质。

此外，实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

2、提出假设所谓假设就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。

提出假设的主要方法有：（1）排列组合法如：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，通常用作颜料，某红色粉末是Fe2O3、Cu2O 中的一种或两种，请你通过实验对红色粉末的组成进行探究。

提出假设：假设1：红色粉末为Cu2O；假设2：红色粉末为Fe2O3；假设3：红色粉末为Fe2O3和Cu2O 的混合物；（2）程度副词变化法如：某粉末Na2SO3样品暴露在空气中一段时间，请你通过实验对其是否变质进行探究。

提出假设：假设1：Na2SO3样品完全没有变质；假设2：Na2SO3样品没有完全变质；假设3：Na2SO3样品完全变质了。

3、设计实验提出假设后，就要结合实验的条件，明确反应原理，运用顺向思维、逆向思维，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。

实验设计中，关键的就是试剂的选择和实验条件的调控。

方法技巧：流程图；流程图能够清晰、直观地展现个人思维，理清答题步骤与操作顺序；4、进行实验、得出结论难度：★★★★★ 建议用时：20分钟正确率：/15 1．(2020·潍坊模拟)化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：★.向盛有0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol·L－1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

★.向盛有0.1 mol·L－1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。

新教材适用·高考化学1．【2016年北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+−−−→稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-−−→CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。