【配套K12】广东省台山市2018届高考化学总复习 选择题限时训练16

选择题限时训练6一、单项选择题1. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D. 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02N AB. 40 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1N AC. 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AD. 14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7N A3. 下列关于有机物的说法正确的是 ( )A. 2- 甲基丁烷也称异丁烷B. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质C. 能发生加成反应和取代反应D. 合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料4. 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是 ( )加5. 二甲醚(C H3OCH3) -空气燃料电池的工作原理如右图所示。

电池工作时,下列说法正确的是( )A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-2CO2↑+6H+D. 每消耗11.2 L O2(标准状况),有2 mol H+向左侧移动6. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产原料,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B与钾的合金(液态)是核反应堆的导热剂。

根据以上叙述,下列说法正确的是( )A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AEC. D、E简单离子的还原性:D>ED. 元素B、D、E的简单离子半径大小:B>D>E7. 右图表示25 ℃时,稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化情况。

选择题限时训练14一、单项选择题1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是( )A. 葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B. 自来水厂用明矾净水,也可以用ClO2代替C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO,预防中毒D. 用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应2. 关于下列三种有机物的叙述错误的是(—SH的性质类似于—OH) ( )A.都能发生酯化反应B. 都能与NaOH反应C. 甲的苯环上的一氯代物有4种D. 丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB. 标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AC. 标准状况下,2.24 L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1N AD. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1N A4. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )验证金属性5. 一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是( )A. a电极发生还原反应,作原电池的正极B. b电极的电极反应式为2N+10e-+12H+N2↑+6H2OC. H+由右室通过质子交换膜进入左室D. 标准状况下,电路中产生6 mol CO2的同时产生22.4 L N26.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如右图,下列说法正确的是( )A. 原子半径:X<Y<ZB. X的气态氢化物的热稳定性强于Z的气态氢化物C. 若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+mD. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱7. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

右图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。

选择题限时训练2一、单项选择题1. 化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。

下列有关说法正确的是( )A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋,可防止食物氧化变质2. 分子式为C7H14O2,能与NaHCO3溶液反应生成气体,且分子中有两个甲基,则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有( )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,56 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4N AB. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3N AC. 1 L 1.0 mol·L-1 NaAlO2水溶液中含有的总原子数为2N AD. 1 mol羟基中含有的电子数为10N A4. 下列对各实验装置用途的叙述不正确的是 ( )A. 装置①可用于分离C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物B. 装置②可用于收集H2或Cl2等气体C. 装置③可用于吸收HCl或NH3等气体D. 装置④可用于洗涤BaSO4沉淀5. 铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极)。

下列说法正确的是( )A. Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应:2Al+3Ag2O2+2NaOH2NaAlO2+3Ag2O+H2OC. a电极上的电极反应:CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2OD. 每消耗2.7 g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36 L(标准状况)6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W在同一主族,Z+与具有相同的电子层结构,W可以制备光电池。

选择题限时训练41. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的C. 江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2. 某有机物的键线式为,下列说法正确的是( )A. 分子式为C8H10O2B. 可发生氧化、取代、加成反应C. 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D. 该有机物核磁共振氢谱共有6个峰,峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶13. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 23 g Na与足量H2O完全反应后失去2N A个电子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含2N A个原子D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去9N A个电子4. 有关下列装置的说法正确的是( )A. 用装置①制备SO2B. 用装置②检验和收集SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④测定溶液中的c(H+)5. 右图所示的电化学装置中,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是( )A. 电子流向:电极Ⅳ→→电极ⅠB. 电极Ⅲ的电极反应:2H2O-4e-4H++O2↑2 C. 电极Ⅱ的质量减少,电极Ⅲ的质量增加D. 三个烧杯中的S 浓度都始终保持不变6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L 层电子数是K 层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是 ( )A. 简单离子半径:乙>丙>丁B. 简单气态氢化物的稳定性:丁>甲C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:乙>丙D. 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电7.常温下,向10 mL 0.1 mol ·L -1 HR 溶液中逐滴滴入0.1 m ol ·L -1 NH 3·H 2O 溶液,所得溶液pH 及导电性变化如右图。

选择题限时训练12一、单项选择题1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写道:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )A. 氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C. 石灰水、硝酸D. 稀硫酸、食醋2. 肉桂酸异戊酯是一种香料,其结构简式如右下图。

下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是( )A. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C. 能与FeCl3溶液反应显紫色D. 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24 L丁烷中C—C键数目为0.4N AB. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6N AC. 28 g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9N AD. 1 L pH=13的NaOH溶液中Na+数目为0.1N A4. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( )A. 检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象B. 检验溶液中是否含有N:取少量待检溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象C. 提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水,振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀D.探究化学反应的限度:取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴,充分反应,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度5. 以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,可使铝表面的氧化膜增厚。

铅蓄电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。

选择题限时训练8一、单项选择题1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱C. 施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2. 分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应,并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种(不考虑立体异构) ( )A. 4B. 5C. 6D. 73. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5N AB. 0.1 mol C l2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2N AC. CO2通过Na2O2使其增重2.8 g,反应中转移电子数为0.2N AD. 3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )酸乙酯在酸性条件下完乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌蛋白质发生了变性sp5. 已知:H BF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。

铅-二氧化铅-氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,下列说法正确的是( )A. 放电时,负极质量增加B. 放电时,溶液中的B向正极移动C. 充电时,阳极附近溶液的酸性增强D. 充电时,阴极的电极反应式为Pb2+-2e-Pb6. A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素,甲是常见化合物,常温下呈液态,A原子在同周期中半径最小,它们之间存在如右图所示关系。

下列说法错误的是 ( )A. 原子半径大小:B>A>CB. 气态时稳定性:乙>甲C. 与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D. 等浓度时,乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强7. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A. 0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)B. 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C. 将水加热到100 ℃,pH=6,c(H+)>c(OH-)D. 同浓度的三种溶液:①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH3·H2O中,c(N)由大到小的顺序是②>③>①ABDDCDA。

选择题限时训练13一、单项选择题1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化,且原理相同C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A. 1 mol 与足量的NaOH溶液反应,能消耗3 mol NaOHB. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C. 间二甲苯也叫1,5- 二甲苯D. 乙二醇和丙三醇互为同系物3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,33.6 L HF分子中所含的原子个数为3N AB. 常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4N AC. 25 ℃时,pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD. 42 g分子式为C3H6的物质含有σ键的数目一定为8N A4. 下列实验装置错误的是 ( )A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物5. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本的锂-铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是 ( )A. 放电时,电子通过固体电解质向Cu极移动B. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OC. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂6.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如右下表所示,它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是( )A. R位于元素周期表中第2周期ⅤA族B. R能分别与X、Z形成共价化合物C. 原子半径大小顺序:X>T>YD. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZ O47. 亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点。

选择题限时训练17一、单项选择题1. 《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三。

凡山林无煤之处,锻工先择坚硬条木,烧成火墨,其炎更烈于煤。

即用煤炭,也别有铁炭一种。

取其火性内攻,焰不虚腾者,与炊炭同形而分类也。

”下列有关说法错误的是( )A. 用炭炽铁,炭是还原剂B.炽铁用炭,煤炭占17%C. 火墨燃烧温度比煤高D.炽铁不能用炊炭2. 乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H10O)在一定条件下反应,生成的二酯有( )A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,2.24 L SO3中含有的SO3分子数为0.1N AB. 5.6 g Fe与标准状况下2. 24 L Cl2充分反应,转移的电子数为0.3N AC. 将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1D. 1 mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A4. 下列实验的操作和解释均正确的是( )5.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。

下面以14 mol·L-1NaOH溶液为电解质,采用石墨、铁作电极,在58 ℃条件下通过一定密度的电流可制备高铁酸盐(Fe),装置如右图所示,下列有关判断正确的是( )已知:2Fe+3H2+2H2O2Fe3++10OH-A. a电极为石墨电极B. 阳极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 装置中a、b电极在电解槽中的位置可颠倒D. 电解总反应式为Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2↑6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X 比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小:Z>Y>X>WB. 若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C. 元素的非金属性:Y>ZD. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者7. 某温度下,0.200 mol·L-1 HA溶液与0.200 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是 ( )A. 0.1 mol·L-1HA溶液的pH=1B. 该温度下K w=1.0×10-14C. 微粒X表示OH-,Y表示H+D. 混合溶液中n(A-)+n(X)=n(Na+)BDCDDBD。

限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。

4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。

02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。

4 L,故C错误。

答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。

2nC.错误!D。

错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。

广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测10一、单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡上）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同[om]D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N AB．10g D2O和 H218O混合物中含有的原子数为1.5N AC．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A3．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．A极为负极，电子从铂电极流向该极B．Pt电极上发生还原反应C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．电解一段时间后，两极减少的质量一样多4．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO5．APM的结构简式如图所示。

下列关于APM的说法中，正确的是A．属于糖类化合物B．分子式为C14H16N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应6．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。

下列说法正确的是A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U7. 化学与社会、生活密切相关。