高三化学二轮复习专题73弱电解质的电离精选练习(含解析)鲁教版

第1讲 弱电解质的电离A 组 基础题组1.已知:25 ℃时,电离常数K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,CH 3COOH 的电离常数与其相等。

现向1 L 0.1 mol·L -1氨水中加入等体积的0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,则下列说法正确的是( ) A.在滴加过程中,K W 始终保持不变B.25 ℃时,反应后溶液中c(N H )>c(CH 3COO -)C.若用NH 3·H 2O 标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25 ℃时,反应N H +H 2ONH 3·H 2O+H +的平衡常数约为5.6×10-10答案 D A 项,在滴加过程中,溶液温度升高,K W 增大,错误;B 项,25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 电离常数相等,故反应后溶液中CH 3COO -和N H 水解程度相同,则溶液中c(N H )=c(CH 3COO -),错误;C 项,滴定终点为NH 4Cl 溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D 项,25 ℃时,反应N H +H 2O NH 3·H 2O+H +的平衡常数K= H )· H ·H 2O) H )= H )· H ·H 2O)· OH -) H)· OH -)= =1 10-11.8 10-5≈5.6×10-10,正确。

2.已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。

要使溶液中 H )HOOH)增大,可以采取的措施是( )A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D 加入少量的NaOH 溶液,平衡向右移动,c(H +)和c(CH 3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A 项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H +)减小,c(CH 3COOH)增大,B 项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H +)也增大,但 H )H OOH)减小,C 项不符合题意;加水稀释,平衡向右移动,n(H +)增大,n(CH 3COOH)减小,故 H )H OOH)增大, H )HOOH)也增大,D 项正确。

【懂做原理题】【精品】高三化学选修４二轮专题练——弱电解质的电离【精编24题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，pH 相同的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液分别加水稀释.pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．c 点溶液中c (CH 3COOH )+c (OH −)=c (H +)C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a >c >bD ．等体积的b 、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等2．用A N 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH 12=的1.0L 的NaClO 溶液中水电离出的OH -的数目为A 0.01NB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为A 1.0NC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 2ND ．同温同压下，原子数均为A N 的氢气和氦气具有相同的体积3．25℃时，一定能大量共存的离子组是A ．0.1mol /L 的44NH HSO 溶液：2Ba +、Na +、3NO -、Cl -B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：4NH +、3Al +、24SO -、Cl -C ．()()14c H 110c OH +-=⨯的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、3NO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、23CO -、3NO -4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，pH 7=的4NH Cl 与32NH H O ⋅混合溶液：()()()()4c H c OH c NH c Cl +-+-=== B ．20.1mol /LNa S 溶液：()()()()2c OH c H c HS c H S -+-=++ C ．25℃时，pH 2=的HCOOH 与pH 12=的NaOH 等体积混合：()()()()c HCOO c H c Na c OH -++-+<+D ．230.1mol /LNa CO 溶液：232c(CO --3)2c(HCO +()()23)2c H CO c Na ++=5．下列说法或表示方法中不正确的是A ．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D ．常温下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液和0.06 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合，混合溶液的pH ＝26．用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。

答案：C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中[H＋]约为0.01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D.常温下1 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]约为0.01 mol·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。

答案：D 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：B．HFA．HCND．HNO2C．CH3COOH解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。

课时作业(二十五)　弱电解质的电离 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 2．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是( ) A．该化合物的水溶液不导电 B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱 C．该化合物在熔融时不导电 D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子 3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．[H＋]＝[CH3COO－] 5．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

浓度为0. 020 mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( ) A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是( ) A．0.5 mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)14 D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等 11．(2013·苏州质检)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1[ClO－]>[OH－] B．[ClO－]>[HCO]>[H＋] C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－] 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 13．(6分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达平衡后： (1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。

专题73 弱电解质的电离【答案】D【解析】A 、C 项中的Cl 2和Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中NaHSO 4、NaHCO 3均为强电解质；D 中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。

2、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )A ．H 2CO 3在水溶液中的电离方程式：H 2CO 3H +＋HCO 3ˉB ．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H +＋ OHˉ H 2OC ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 32ˉD ．CuSO 4在水溶液中水解的离子方程式：Cu 2+＋H 2O Cu (OH)2＋2H +【答案】A3、下列比较中正确的是（ ）A ．已知同温度等物质的量浓度时，K HF >K HCN ，则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液大B ．向20mL 0.1mol/L 的某一元弱酸HR 溶液中加入10mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液一定有以下关系：c (R -) > c (Na +) > c (H +) > c (OH -)C ．同浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ； c (NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④D ．0.1mo1/L 的Na 2CO 3溶液中：c (OH -) = c (HCO 3-) + c (H +) + c (H 2CO 3) 【答案】C4、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +) 【答案】A5、下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）A. O H HCO 23+--+OH CO H 32B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH HNH D. ---+=+2323CO O H OHHCO【答案】B 6、现有0.4 mol·L －1HA 溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合组成溶液。

第2讲弱电解质的电离2017级教学指导意见核心素养1.了解电解质、强电解质、弱电解质等概念，从电离的角度认识溶液的组成与性质。

2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及电离平衡常数(K a、K b)，并能进行相关计算。

1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学探究与创新意识：能提出有关弱电解质的判断问题；设计探究方案，进行实验探究。

3.证据推理与模型认知：认识电离平衡的本质特征、建立模型。

能运用模型解释电离平衡的移动。

考点一弱电解质的电离平衡[学在课内]1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.电离平衡的建立(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

(2)平衡建立过程的v-t图像如图所示。

3.电离平衡的特征4.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。

(2)外因：以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋) [H＋] [CH3COO－]电离程度K a升温向右增大增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大不变加冰醋酸向右增大增大增大减小不变同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小不变通入HCl气体向左增大增大减小减小不变加入含有与弱电解质反应的加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大不变加入向右减小减小增大增大不变物质镁粉5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较(1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸[H＋] pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸[H＋] c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。

【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离A组1.下列叙述正确的是()A.盐酸能导电,盐酸是电解质B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D.氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。

固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。

CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。

氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。

答案:C2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。

NH3是非电解质,B项错误。

碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。

H2O是弱电解质,D 项错误。

答案:C3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。

选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。

选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。

弱电解质的电离1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是A、浓度B、温度C、催化剂D、电解质本身的性质3、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸4、已知下面三个数据：①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（）A、HF的电离常数是①B、HNO2的电离常数是①C、HCN的电离常数是②D、HNO2的电离常数是③5、将0.l mol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大6、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8、在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着HF H++F-的电离平衡，当加入下列物质时，溶液中H+浓度会增大的是（）A、水B、氟化钠晶体C、0.1 mol/LNaOH溶液D、0.5 mol/L氢氟酸9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A、CH3COONa晶体B、氨水C、0.1mol/L H2SO4溶液D、0.01mol/L CH3COOH溶液10、在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需氢氧化钠的物质的量B、H＋浓度C、H＋的物质的量D、CH3COOH的物质的量. 11、下列说法不正确的是（）A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关B、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的D、由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN),所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水A 电离程度相同B pH值相同C 物质的量浓度相同D [OH-]相同13、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl-）和c（CH3COO-）A、前者大B、后者大C、相等D、无法确定14、当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的（）A、两溶液的物质的量浓度相等B、两溶液中的c（H+)相同C、用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D、升高温度，两者pH仍相等15、有体积相等、浓度均为0.01mol/L的A、B两种溶液，在加水稀释时，它们PH随加水的量的变化如下图所示：则下列有关A、B两溶液说法正确的是A．A溶液可能为醋酸溶液B．A溶液可能是稀硫酸C．B溶液可能是盐酸D．若同时向A、B溶液中各加入一质量、外形完全相同的镁条，则A溶液中的平均反应速率较快。