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九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么小练克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
华师大版九年级化学上册全册教案第一单元：物质与化学变化1.1 物质的性质与化学变化- 教学目标：通过实验和探究，研究物质的性质以及化学变化的基本概念。
掌握化学反应的基本特征和反应条件。
- 教学重点：物质的性质和化学变化，化学反应的基本特征。
- 教学方法：实验探究、课堂讲解、小组讨论。
- 教学内容：- 物质的性质和分类- 化学反应的基本概念- 反应条件和反应过程- 教学资源：实验器材、教材、多媒体课件。
1.2 元素与化合物- 教学目标：通过探究元素和化合物的基本概念，了解元素和化合物的分类和性质。
- 教学重点：元素和化合物的概念、分类和性质。
- 教学方法：课堂讲解、小组合作研究、图示解析。
- 教学内容：- 元素和化合物的基本概念- 元素的分类和性质- 化合物的分类和性质- 教学资源：教材、多媒体课件。
第二单元：空气与氧气2.1 空气的组成和性质- 教学目标：通过观察实验和归纳总结，了解空气的组成和性质。
- 教学重点：空气的组成、空气中的氧气含量、空气对物质的氧化性。
- 教学方法：观察实验、课堂讲解、小组合作研究。
- 教学内容：- 空气的组成和含氧量测定- 空气的性质和用途- 空气与物质的氧化反应- 教学资源：实验器材、教材、多媒体课件。
2.2 氧气的制备和性质- 教学目标：通过实验和探究，研究氧气的制备方法及其性质。
- 教学重点：氧气的制备方法、氧气的性质。
- 教学方法：实验探究、课堂讲解、小组讨论。
- 教学内容：- 氧气的制备方法- 氧气的性质和用途- 氧气与物质的反应- 教学资源：实验器材、教材、多媒体课件。
这是华师大版九年级化学上册全册教案的标题为"华师大版九年级化学上册全册教案"的文档。
文档内容涵盖了第一单元和第二单元的教学目标、重点、方法、内容和资源。
第一单元主要包括物质的性质与化学变化以及元素与化合物的教学内容；第二单元主要包括空气的组成和性质以及氧气的制备和性质的教学内容。
华师大版九年级化学《化学反应》简介在化学中，化学反应是指原子或分子之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应可以分为不同类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
本文将介绍华师大版九年级化学教材中关于化学反应的内容。
一、化学反应的概念和基本特征化学反应是指化学物质之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应基本特征包括反应物、生成物、化学方程式以及反应热等。
1. 反应物和生成物化学反应中的原始物质称为反应物，反应时发生变化并生成新物质的称为生成物。
反应物和生成物可以是单质、化合物或离子。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。
化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
化学方程式还体现了反应物和生成物之间的化学组成和物质的数量关系。
3. 反应热反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。
反应热的大小与化学反应类型和反应物的数量有关。
二、常见的化学反应类型华师大版九年级化学教材中涵盖了多种化学反应类型，主要包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
华师大版九年级化学教材介绍了氧化还原反应的概念、示例以及氧化态的变化规律。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适宜条件下反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱质子和氢氧根离子结合形成水，并生成盐。
华师大版九年级化学教材详细介绍了酸碱中和反应的化学方程式以及实验操作方法。
3. 置换反应置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的化学反应。
根据大肠全《化学反应》华师大版九年级化学教材的学习内容，我们可以知道置换反应的条件、示例以及化学方程式的表示方法。
三、化学反应方程式的平衡化学反应方程式的平衡是指反应物和生成物之间的化学组成保持不变的化学反应。
化学反应方程式的平衡是基于质量守恒和电荷守恒的原则。
九年级上册化学知识点化学是一门神奇而有趣的学科，在九年级上册的化学学习中，我们会接触到许多重要的知识点，为后续更深入的化学学习打下基础。
接下来，让我们一起走进九年级上册化学的知识世界。
一、走进化学世界1、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、木材燃烧等。
在化学变化中，分子会发生改变，原子重新组合。
而物理变化只是物质的形态、状态等发生改变，没有新物质生成，像冰融化成水、玻璃破碎等。
2、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性等。
物理性质则是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
3、化学实验基本操作（1）药品的取用：固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品则用倾倒或量筒量取。
（2）给物质加热：要用酒精灯的外焰加热，给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（3）仪器的连接和洗涤：连接玻璃仪器时要先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧和供给呼吸。
例如，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾等。
（2）氧气的收集方法：向上排空气法（因为氧气的密度比空气大）和排水法（因为氧气不易溶于水）。
4、空气的污染和防治空气污染物包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
为了保护空气，我们要加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。
酸的初步知识一、常见的酸及酸类：1、三酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧-⎩⎨⎧--342HNO SO H HCl 硝酸浓硫酸稀硫酸硫酸盐酸 2、酸的电离3、酸的命名和分类酸的通性金属活动顺序表 硫酸根离子—SO 42-; 氯离子—Cl -的检验二、常见的酸1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：质量分数可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性。
（2）化学性质： ①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。
②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应 事实证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg 2HCl MgCl H Zn 2HCl ZnCl H Fe 2HCl FeCl H 222222+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪发生置换反应—生成盐和氢气．③盐酸与金属氢化物的反应：Fe O 6HCl 2FeCl 3H O 2332+→+ 除锈CuO 2HCl CuCl H O 22+→+均生成盐和水 ④盐酸与碱的反应：Fe(OH)3HCl FeCl 3H O 332+→+红褐色难溶物 黄色溶液Cu(OH)2HCl CuCl 2H O 222+→+蓝色难溶物 绿色溶液均生成盐和水⑤盐酸与盐的反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓→+AgCl 为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀CaCO 2HCl CaCl H O CO 3222+→++↑用于实验室制取二氧化碳反应产物：均生成新的盐及新的酸。
（3）用途： 重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。
2、硫酸，化学式—H SO 24（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。
化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。
②与活动金属的反应： 事实又一次证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg H SO MgSO H Zn H SO ZnSO H Fe H SO FeSO H 244224422442+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪ 发生置换反应．生成盐和氢气．说明：FeCl ,FeSO ,24分别叫氯化亚铁及硫酸亚铁，即铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。
知识点10、碱的通性（图像专题）1．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点溶液中的pH＜7B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀C．c点溶液中含有两种溶质D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变2．向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．c～d的过程中无明显现象B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同C．e点对应溶液的pH＜7D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应3．如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的图像关系，下列说法不正确的是（）A．a1点的溶液pH＜7B．a2点的溶质可能有BaCl2C．b1点和b2点的溶液pH＝7D．c2点的溶液能使酚酞试液变红4．为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．ab段反应过程中观察到产生气泡B．b点时溶液中溶质只有NaClC．c点对应溶液的pH＝7D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质5．向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（）A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HClB．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaClC．b点处溶液：pH＝7D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质C．ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClD．取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊7．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（）A．c点对应溶液中的溶质种类最少B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大8．在做中和反应的实验时，小明同学向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入久置的NaOH 溶液，烧杯内溶液的总质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
3.点滴板优点：节约药品，操作方便，便于观察。
4.氨水：NH3.H2O呈碱性，能在水中电离出NH4+和OH-第二节重要的酸5.实验室中常见的三酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）6.胃酸成分：HCl7.盐酸、硫酸可以用于金属除锈（铁锈成分是Fe2O3）8.浓盐酸：挥发性，需要扇气入鼻9.浓硫酸：脱水性，把有机物中的H元素和0元素以2:1原子个数(H20)脱出，则只剩C元素，因此呈黑色（属于化学变化）10.浓硫酸：吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此可以作为实验室中常用的干燥剂11.浓硫酸遇水会放热12.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中13.如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或者衣服上，应立即用布吸干，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液14.15.区别稀盐酸和稀硫酸①HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3（鉴定HCl）②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（鉴定H2SO4）AgCl和BaSO4一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，是考试重点，必须记住第三节重要的碱16.17.18.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液19.20.21.NaOH固体：吸收水蒸气和CO222.碱的化学性质23.氢氧化钠的用途：①肥皂②石油③造纸④纺织和印染氢氧化钙的用途：①建筑材料②改良酸性土壤③配制农药④制漂白粉补充：1.2.3.酸和碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。
4.酸和碱反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程，H++OH-=H2O5.NaOH变质问题：NaOH因暴露在空气中容易吸收CO2，生成Na2CO3而变质，变质情况可分为3种：①没有变质：全部都是NaOH;②部分变质：NaOH和Na2CO3③完全变质：Na2CO3，可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论。
由于碳酸钠溶液呈碱性，使用酚酞试液会影响酸碱性的检验，因此首先使用足量的氯化钙等物质，充分反应产生沉淀，既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对酸碱性的干扰，然后滴加酚酞试液检验溶液中是否仍含有氢氧化钠物理性质NaOH烧碱、火碱、苛性钠白色片状固体吸水性遇水会放热物理性质Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末状固体CaO+H2O==Ca(OH)2反应中放出大量的热，可使水沸腾，CAO俗名是生石灰实验室合称为碱石灰第三章金属和盐第一节金属1.除汞(俗名为水银，Hg）外，所有金属在常温下都是固体2.大多数金属的颜色为银白色或灰色，金(Au)为金黄色，铜(Cu）为紫红色3.导热性：Ag>Cu>Al，导电性：Ag>Cu>Al4.一般的金属都能抽成细丝，叫做金属的延性，也能展成薄片，叫做金属的展性5.地壳中含量最多的金属元素----Al,排名第二金属元素是Fe6.人体中含量最多的金属元素-----Ca7.合金：就是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的具有金属特性的物质。
例如，青铜是铜和锡的合金，钢是铁和碳的合金，黄铜是铜和锌的合金8.生铁的含碳量在2%以上，钢的含碳量在0.03%-2%之间，它们都是铁和碳的合金，不同之处是含碳量不同9.铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜：2Al+3O2==2Al2O310.铝放在盐酸里发生的反应①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑11.人们称铁为“第一金属”，铝为“第二金属”，预计钛将跃居为“第三金属”第二节金属的活动性顺序12.注意：铁跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0变+2,而不是0变+3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。
13.14.15.铁生锈的条件：水和氧气16.铁锈的成分：Fe2O3（红色）17.铜生锈的条件：水、氧气、二氧化碳18.铜锈：Cu2(OH)2CO3（绿色）19.防锈方法：镀铬、镀锡、上油、涂漆20.炼铁和炼钢：第三节常见的盐21.盐是酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
根据酸根离子的不同，可将盐分为硫酸盐（CuSO4、BaSO4），盐酸盐（如NaCl、KCl）、碳酸盐（如CaCO3、Na2CO3）.22.23.24.物质俗名用途氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业碳酸钙CaCO3石灰石、大理石建筑材料碳酸氢钠NaHCO3小苏打制糕点所用的发酵粉，治疗胃酸过多26.复分解反应就是两种化合物相互交换成分后生成另外两种化合物的反应，字母表达式AB+CD→AD+CB27.复分解反应条件：①没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的（无酸皆可溶）②生成物中有沉淀/气体/水生成28.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O29.为什么要用CaCO3而不用Na2CO3：因为Na2CO3反应速度太快30.为什么不能用浓盐酸：浓盐酸有挥发性，会与生成的CO2混在一起31.为什么不能用稀硫酸：生成的硫酸钙是微溶于水，会包裹住大理石，阻止反应继续进行32.实验室制取二氧化碳33.C02验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明是CO2已经收集满了34.CO2检验：把气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体时CO2C032-的检验方法：首先将待测液样品装入试管中，再加稀盐酸，如果观察到产生大量气泡，那么将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有C032-Cl-的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl-SO42-的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-NH4+的检验方法：将待测样品与氢氧化钠混合后加热，若产生的气体有刺激性气味，并能使湿润的石蕊试纸变蓝，则样品中含有NH4+盐的化学性质检验Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
因为CO32-与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液中若同时有SO42-和Cl-需要检验，应先检验SO42-,而且应用Ba(NO3)2溶液而非BaCl2溶液。
然后将BaSO4沉淀过滤，再往滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水三个原则：1.不引入新杂质2.不减少被提纯物质的质量3.杂质便于分离酸碱盐的化学性质。
