第七章 电 化 学

第七章电化学一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：( )A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol 氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A. 1；B. 1.5；C. 2；D. 43)有一含HCl的浓度为10-3mol⋅dm-3和含KCl的浓度为1.0mol⋅dm-3的混合电解质溶液，已知U(K+)=6.0×10-16m2⋅s-1⋅V-1，U(H+)=30×10-16m2⋅s-1⋅V-1。

由此得到t H+/t K-为: ( ) A. 1； B. 5×10-2； C. 5×10-3； D. 5×10-44)若向摩尔电导率为1.4×10-2s⋅m2⋅mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01mol⋅kg-1。

离子平均活度系数最小的是:（）A. ZnSO4；B. CaCl2；C. KCl；D. LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol⋅dm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol⋅dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）A. 相等；B. t1 > t2；C. t1 < t2；D. 无法比较7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )A. 离子浓度依次减弱；B. 离子的水化作用依次减弱；C. 离子的迁移数依次减小；D. 电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）A. 发生电子传导；B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e⇔氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不定10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E∅、∆r G m和K∅的关系是：（）A. E1＝E2，E1∅＝E2∅，∆r G m,1＝∆r G m,2，K1∅＝K2∅；B. E1＝E2，E1∅＝E2∅，∆r G m,1＝2∆r G m,2，K1∅＝(K2∅)2；C. E1＝2E2， E1∅＝2E2∅，∆r G m,1＝2∆r G m,2，K1∅＝2K2∅；D. E1＝E2，E1∅＝E2∅，∆r G m,1＝(∆r G m,2)2，K1∅＝(K2∅)211)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E∅和可逆电极的ϕ∅值将有何变化？（）A. E∅值增加1V，ϕ∅值增加1V；B. E∅值减少1V，ϕ∅值减少1V；C. E∅值不变，ϕ∅值不变；D. E∅值不变，ϕ∅值增加1V；12)有下列电池：A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p∅)(Pt)；B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p∅)(Pt)；D. (Pt)H2(p∅)|HCl(a)|Cl2(p∅)(Pt)电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A. 简便易行；B. 减少标准电池的损耗；C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( )A. 正向进行；B. 逆向进行；C. 不可能进行；D. 反应方向不确定15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O （）A. (Pt)H2|H+(aq)||OH-|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O(Pt)；2C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( )A. E为负值；B. E∅为负值；C. E为零；D. 上述都不是17)A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的∆H＝Q r；D. 原电池反应的∆H <Q p以上说法中，正确的是:（）18)一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:( ) (提示:∆U＝Q－W）A. W＝0，Q＝0；B. W >0，Q >0；C. W <0，Q >0；D. W <0，Q <019)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（）A. W <0，Q <0，∆G＝0； B. W >0，Q <0，∆G <0；C. W >0，Q >0，∆G <0；D. W <0，Q >0，∆G＝020)298K时,ϕ∅(Au+,Au)＝1.68V，ϕ∅(Au3+,Au)＝1.50V,ϕ∅(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K∅为（）A. 4.33×1021；B. 2.99×10-22；C. 6.61×1010；D. 7.65×10-2321)已知电池(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1(2) (Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a')||Cu2+(a1),Cu+(a')|(Pt)，电动势为E2则：（）A. E1＝1/2E2；B. E1＝2E2；C. E1＝E2；D. E1 > E222)常用甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s)＋2e ⇔2Hg(l)＋2Cl-(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1mol⋅dm-3甘汞电极的电极电势相对地为 ϕ1、ϕ2、ϕ3,则298 K时,三者的相对大小为：（）A. ϕ1 > ϕ2 > ϕ3；B. ϕ1 < ϕ2 < ϕ3；C. ϕ2 > ϕ1 > ϕ3；D. ϕ3 > ϕ1 = ϕ2；23) 电池反应：(1) H2(g)＋1/2O2(g) → H2O(l), E1,K1(2) 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l), E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（）A. E1＝E2，K1＝K2；B. E1≠E2，K1＝K2；C. E1＝E2，K1≠K2；D. E1≠E2，K1≠K2；24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（）A. BaCl2，t+＝0.4253；B. NaCl，t+＝0.3854；C. KNO3，t+＝0.5103；D. AgNO3，t+＝0.4682；25)298K时，浓度为0.1mol⋅kg-1和0.01mol⋅kg-1HCl溶液的液接电势为E j(1)，浓度为0.1mol⋅kg-1和0.01mol⋅kg-1KCl溶液的液接电势E j(2)，则（）A. E j(1)＝E j(2)；B. E j(1)>E j(2)；C. E j(1)<E j(2)；D. E j(1)<<E j(2)26)为求AgCl的活度积，应设计电池为（）A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag27)发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：（）A. ϕ平,阳 > ϕ阳，ϕ平,阴 > ϕ阴；B. ϕ平,阳 < ϕ阳，ϕ平,阴 > ϕ阴；C. ϕ平,阳 < ϕ阳，ϕ平,阴 < ϕ阴；D. ϕ平,阳 > ϕ阳，ϕ平,阴 < ϕ阴；28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）A.放电；B. 充电；C. 没有工作；D. 交替地充放电29)298K，0.1mol⋅dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势ϕ(H2)（）A. 大于-0.06V；B. 等于-0.06V；C. 小于-0.06V；D. 不能判定30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出31)以石墨为阳极，电解0.01mol⋅kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体；D. 无气体析出(已知:ϕ∅(Cl-,Cl2)＝1.36V,η(Cl2)＝0V,ϕ∅(OH-,O2)＝0.401V,η(O2)＝0.8V）32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片；B. 铁片；C. 镀锡铁片；D. 锌片33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）（M PbSO4＝303）A. 0.1196kg；B. 0.0848kg；C. 0.3392kg；D. 0.3564kg；二、多选题:1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2A. 因电解液不同，故E1≠E2；B. 虽对应电极的E∅值不等，但E1＝E2；C. 因H2，O2的压力相等，故对应电极的ϕ值相等；D. 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同2) 已知ϕ∅2+,Fe＝-0.4402V，ϕ∅Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含FeFe2+(0.1mol⋅kg-1)和Cd2+(0.01mol⋅kg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）A. 铁粉和镉粉都会溶解；B. 铁粉和镉粉都不会溶解；C. 铁粉溶解，镉粉不溶；D. 镉粉溶解，铁粉不溶；3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（）A. E＝E∅；B. E＝0；C. E＝(RT/nF)ln K a；D. 不一定4)电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）A.∆r G m∅相同，E∅不相同； B.∆rG m∅、E∅都相同；C.∆r G m∅不相同，E∅相同； D.∆rG m∅、E∅均不相同5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对C1/2作图外推至C→0求得？（）A. HAc；B. NaCl；C. CuSO4；D. NH3⋅H2O三、是非题1) 因为电导率κ=K cell/R，所以电导率κ与电导池常数K cell成正比关系。