物质的量浓度及其计算精品PPT课件

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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w

① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
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③ MnO2 + 4HCl(浓) 87g
xg
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4L
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒
c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
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对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的 溶液中，电荷守恒通式为:
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例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是_2_7_._2_m__L_
浓硫酸的物质的量浓度：
c浓 硫 酸

1000ρω M

10001.84 98% mol/L 18.4mol/L 98
需浓硫酸的体积：
V( 浓硫酸)
1

a mol 250
5
练习：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：

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规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大， 溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分 数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量 浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2M （2）等体积混合(大大小小) 若ρ >1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物 质的量浓度大于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸 溶液. 若ρ <1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的 量浓度小于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、 稳定的特点。
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注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,
也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体
积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定
组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。
④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
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2、物质的量浓度的简单计算 （1）有关物质的量浓度的概念计算:
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4 g NaCl的物质的量为： 23.4 g m(NaCl) ＝0.4 mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl)