实验报告标准答案范文

第1篇一、实验目的1. 了解天然化学实验的基本原理和方法。

2. 学习天然化学物质的提取和鉴定技术。

3. 培养实验操作技能和科学思维能力。

二、实验原理天然化学实验是研究自然界中存在的化学物质及其性质、结构的实验。

本实验主要涉及天然化学物质的提取、分离、鉴定等基本操作。

通过实验，我们可以了解这些物质的化学性质，为后续研究提供基础。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：天然植物、矿物等。

2. 实验仪器：研钵、滤纸、漏斗、烧杯、酒精灯、试管、蒸馏装置、红外光谱仪、质谱仪等。

四、实验步骤1. 天然化学物质的提取（1）选取一定量的天然植物或矿物，研磨成粉末。

（2）将粉末加入适量溶剂（如乙醇、水等），进行提取。

（3）过滤，收集滤液。

2. 天然化学物质的分离（1）根据物质的溶解度差异，采用柱层析等方法进行分离。

（2）收集不同层的滤液，进行下一步鉴定。

3. 天然化学物质的鉴定（1）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定。

（2）根据鉴定结果，确定化合物的结构和性质。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）成功提取出天然植物中的有效成分。

（2）通过柱层析等方法，将提取得到的混合物分离成不同组分。

（3）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，确定了化合物的结构和性质。

2. 实验分析（1）本实验成功提取了天然植物中的有效成分，为后续研究提供了物质基础。

（2）通过柱层析等方法，将混合物分离成不同组分，为后续研究提供了便利。

（3）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，为研究化合物的性质和结构提供了有力支持。

六、实验总结1. 本实验成功地提取了天然植物中的有效成分，为后续研究提供了物质基础。

2. 通过柱层析等方法，将混合物分离成不同组分，为后续研究提供了便利。

3. 利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，为研究化合物的性质和结构提供了有力支持。

4. 在实验过程中，掌握了天然化学实验的基本原理和方法，提高了实验操作技能和科学思维能力。

粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告标准模板如下：
实验名称：粗硫酸铜的提纯实验
实验目的：
1.了解粗硫酸铜的性质和特点；
2.学会使用溶剂萃取法提纯粗硫酸铜；
3.掌握实验操作的基本技能。

实验原理：
粗硫酸铜中常常含有杂质，使用溶剂萃取法可以将杂质从硫酸铜溶液中分离出来。

常用的溶剂是乙醇。

实验步骤：
1.取一定量的粗硫酸铜溶液，放置在漏斗中；
2.配制适量的乙醇溶液，将其加入到硫酸铜溶液中；
3.轻轻摇动漏斗，使乙醇和硫酸铜充分混合；
4.等待一段时间让两相分层，然后打开活塞，将底部的水层倒掉；
5.重复步骤3和步骤4，直到水层变清澈；
6.最后，将乙醇吹干，得到纯净的硫酸铜固体。

实验结果和分析：
经过多次溶剂萃取后，初步得到了纯净的硫酸铜。

可以通过测定溶液的浓度和重量来计算提纯的效果。

实验结论：
本实验中使用溶剂萃取法成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜固体。

实验中可能存在的误差和改进措施：
1.源液中硫酸铜溶液的浓度和温度会对提纯效果产生影响，应控制好实验条件；
2.操作过程中注意漏斗的摇动和分层时间，以充分混合和分离两相液体；
3.提纯后得到的硫酸铜固体要充分晾干，以免含有残留的乙醇。

参考答案中的实验步骤和结果仅作参考，具体操作要根据实际情况进行。

材料力学实验报告标准答案材料力学实验报告标准答案：在材料力学实验中，我们通过一系列的实验操作和数据收集，对材料的力学性能进行了分析和测量。

以下是材料力学实验报告的标准答案。

一、实验目的本实验旨在通过对材料的拉伸、压缩和弯曲等试验，测量和分析材料的力学性能参数，包括弹性模量、屈服强度、断裂强度等。

二、实验原理1. 材料的拉伸试验拉伸试验是一种通过施加外力使材料产生拉伸变形的试验方法。

测量引伸计的变形量和外力，得出材料的应力-应变曲线。

通过该曲线可计算出材料的弹性模量、屈服强度等参数。

2. 材料的压缩试验压缩试验是一种通过施加外力使材料产生压缩变形的试验方法。

测量变形量和外力，得出应力-应变曲线，进一步计算材料的弹性模量、压缩强度等参数。

3. 材料的弯曲试验弯曲试验是一种通过施加外力使材料发生弯曲变形的试验方法。

测量挠度和外力，得到材料的应力-挠度曲线，在此基础上计算弹性模量、抗弯强度等参数。

三、实验步骤和数据处理1. 拉伸试验（详细步骤和数据处理略）2. 压缩试验（详细步骤和数据处理略）3. 弯曲试验（详细步骤和数据处理略）四、实验结果与讨论1. 拉伸试验结果（详细结果和讨论略）2. 压缩试验结果（详细结果和讨论略）3. 弯曲试验结果（详细结果和讨论略）五、实验结论通过以上实验和数据处理，我们得到了材料的力学性能参数，如弹性模量、屈服强度、断裂强度等。

这些参数对于材料的设计和选择具有重要意义，可以为材料工程师提供参考和指导，以确保材料在不同应力条件下的安全使用。

六、实验总结通过这次材料力学实验，我们深入了解了材料的力学性能测量方法和参数计算，提高了我们对材料特性的认识。

实验过程中，我们注意了实验安全和数据准确性，并采取了合理的实验设计和数据处理方法，使实验结果更可靠和准确。

七、参考文献（略）以上是材料力学实验报告的标准答案。

实验报告应包含实验目的、原理、步骤、结果和结论等内容，并遵守学校或教师要求的格式和规范。

第1篇一、实验目的1. 了解洋葱细胞的基本结构；2. 掌握制作洋葱细胞临时装片的步骤；3. 学习显微镜的使用方法；4. 通过观察洋葱细胞，加深对植物细胞结构的认识。

二、实验原理洋葱细胞是一种常见的植物细胞，具有典型的植物细胞结构。

通过制作洋葱细胞临时装片，在显微镜下观察，可以观察到细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核、液泡等结构。

三、实验材料1. 洋葱；2. 刀片；3. 盖玻片；4. 载玻片；5. 水滴；6. 洋葱染色液；7. 显微镜；8. 清洁布。

四、实验步骤1. 制作洋葱细胞临时装片（1）取洋葱鳞片叶，用刀片切取一小块洋葱组织；（2）将洋葱组织放在载玻片上，滴一滴洋葱染色液；（3）用镊子轻轻将洋葱组织展平，用盖玻片覆盖；（4）用清洁布轻轻按压盖玻片，使洋葱组织与盖玻片紧密接触。

2. 显微镜观察（1）将制作好的洋葱细胞临时装片放置在显微镜载物台上；（2）调整显微镜的焦距，使视野清晰；（3）观察洋葱细胞的结构，记录观察结果。

五、实验结果与分析1. 细胞壁：洋葱细胞具有明显的细胞壁，呈透明状，位于细胞的最外层；2. 细胞膜：细胞膜紧贴细胞壁，呈透明状，难以观察到；3. 细胞质：细胞质充满细胞，呈透明状，其中分布有细胞器；4. 细胞核：细胞核位于细胞中央，呈圆形或椭圆形，具有明显的核膜和核仁；5. 液泡：液泡位于细胞质中，呈透明状，大小不一。

六、实验结论通过本次洋葱实验，我们成功制作了洋葱细胞临时装片，并在显微镜下观察到了洋葱细胞的基本结构。

实验结果表明，洋葱细胞具有典型的植物细胞结构，包括细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核和液泡等。

通过本次实验，我们加深了对植物细胞结构的认识。

七、注意事项1. 制作洋葱细胞临时装片时，应保持洋葱组织与盖玻片紧密接触，以免气泡影响观察；2. 显微镜观察时，应调整焦距，使视野清晰；3. 实验过程中，注意保持实验室卫生，防止污染。

八、实验报告答案1. 实验目的：了解洋葱细胞的基本结构，掌握制作洋葱细胞临时装片的步骤，学习显微镜的使用方法，加深对植物细胞结构的认识。

材料力学实验报告标准答案材料力学实验报告标准答案材料力学实验是工程领域中非常重要的一项实验，它通过对材料的力学性能进行测试和分析，为工程设计和材料选择提供依据。

在进行材料力学实验时，编写实验报告是必不可少的一步。

本文将介绍材料力学实验报告的标准答案，以帮助读者更好地理解实验结果和编写报告。

一、实验目的实验目的是实验报告的开篇，它明确了本次实验的目标和意义。

例如，对于拉伸实验，实验目的可以是研究材料的抗拉强度和屈服强度，并了解材料的延伸性能。

在写实验目的时，需要简洁明了地表达，避免使用模糊的词汇或术语。

二、实验原理实验原理是实验报告的核心部分，它详细阐述了实验所依据的力学原理和测试方法。

对于拉伸实验，实验原理可以包括材料的应力-应变关系、杨氏模量的计算方法、试样的准备和测试步骤等内容。

在写实验原理时，应尽量避免使用过于复杂的公式和理论，以确保读者能够理解和掌握实验的基本原理。

三、实验装置和试样实验装置和试样是实验报告中需要详细描述的内容。

实验装置包括拉伸试验机、测力计、应变计等设备，而试样则是进行测试的材料样品。

在描述实验装置时，需要注明设备的型号、规格和工作原理；在描述试样时，需要注明试样的尺寸、形状和材料类型。

此外，还需要说明试样的制备方法和处理过程，以保证实验结果的准确性和可靠性。

四、实验步骤实验步骤是实验报告的重要组成部分，它详细记录了实验的具体操作过程。

在编写实验步骤时，应按照实验的时间顺序进行描述，确保每个步骤都清晰明了。

例如，对于拉伸实验，实验步骤可以包括试样的安装、应变计的连接、加载过程的控制等。

在描述每个步骤时，需要注意使用恰当的术语和词汇，避免产生歧义或误解。

五、实验结果和数据处理实验结果和数据处理是实验报告的重要部分，它展示了实验的主要结果和数据分析。

在呈现实验结果时，可以使用表格、图表或文字描述的方式进行。

在数据处理方面，需要对实验数据进行统计和分析，计算出相应的力学参数，如抗拉强度、屈服强度和杨氏模量等。

第1篇一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能；2. 了解医学化学实验的基本原理和方法；3. 通过实验，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

二、实验原理本实验主要涉及化学实验的基本操作和医学化学实验的基本原理。

具体实验包括以下内容：1. 化学实验基本操作：包括天平称量、滴定操作、溶解、过滤、蒸发等；2. 医学化学实验：包括血液中葡萄糖含量的测定、血清总蛋白的测定等。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶、移液管、漏斗、玻璃棒等；2. 试剂：葡萄糖标准溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碘液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 化学实验基本操作（1）称量：使用分析天平称取一定质量的固体试剂；（2）滴定操作：使用滴定管向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，然后加入指示剂，滴定至终点；（3）溶解：将固体试剂溶解于适量的溶剂中；（4）过滤：将混合液过滤，分离固体和液体；（5）蒸发：将溶液加热蒸发至干燥。

2. 医学化学实验（1）血液中葡萄糖含量的测定：将血液样本与硫酸铜溶液混合，加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，根据颜色变化判断葡萄糖含量；（2）血清总蛋白的测定：将血清样本与硫酸铜溶液混合，加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，根据颜色变化判断血清总蛋白含量。

五、实验数据记录与分析1. 化学实验基本操作（1）称量：固体试剂质量为m1；（2）滴定操作：滴定剂体积为V1，浓度c1；（3）溶解：溶解后的溶液体积为V2；（4）过滤：过滤后的滤液体积为V3；（5）蒸发：蒸发后的固体质量为m2。

2. 医学化学实验（1）血液中葡萄糖含量的测定：根据颜色变化，判断葡萄糖含量为x1；（2）血清总蛋白的测定：根据颜色变化，判断血清总蛋白含量为x2。

六、实验结果与讨论1. 化学实验基本操作（1）称量：固体试剂质量为m1，符合实验要求；（2）滴定操作：滴定剂体积为V1，浓度c1，滴定终点判断准确；（3）溶解：溶解后的溶液体积为V2，符合实验要求；（4）过滤：过滤后的滤液体积为V3，符合实验要求；（5）蒸发：蒸发后的固体质量为m2，符合实验要求。

实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制产品的纯度级别。

将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。

由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe 3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1 HCl溶解后收集到比色]3–n血红色络合物，n=1～6）、管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。

3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。

常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。

热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。

由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。

由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。

第1篇实验名称：酸碱滴定实验一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2. 掌握滴定终点的判断方法。

3. 学习如何计算未知溶液的浓度。

二、实验原理酸碱滴定是一种利用酸碱反应来测定未知溶液浓度的方法。

根据酸碱中和反应的化学计量关系，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会发生变化。

通过测定溶液的pH 值，可以判断滴定终点，并计算出未知溶液的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定管夹、滴定台、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：0.1000mol/L NaOH标准溶液、0.1000mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净，然后用相应的标准溶液润洗3次。

将锥形瓶洗净，并用蒸馏水润洗。

2. 滴定实验：将一定体积的待测溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。

将碱式滴定管固定在滴定台上，缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴边振荡锥形瓶。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH标准溶液的体积。

3. 计算未知溶液的浓度：根据酸碱中和反应的化学计量关系，可得出以下公式：c(待测) = c(标准) × V(标准) / V(待测)其中，c(待测)为待测溶液的浓度，c(标准)为标准溶液的浓度，V(标准)为滴定所消耗的标准溶液体积，V(待测)为待测溶液的体积。

五、实验结果与讨论1. 实验数据：| 序号 | V(标准)/mL | c(待测)/mol·L-1 || ---- | ----------- | ---------------- || 1 | 20.00 | 0.0500 || 2 | 18.50 | 0.0450 || 3 | 17.00 | 0.0400 |平均体积：V(平均) = (20.00 + 18.50 + 17.00) / 3 = 18.83 mL待测溶液的浓度：c(待测) = 0.1000 × 18.83 / 25.00 = 0.0752 mol·L-12. 讨论与分析：通过本次实验，我们成功掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法。

第1篇实验名称：水质污染物的检测与分析实验日期：2023年3月15日实验地点：环境化学实验室实验目的：1. 学习水质污染物的检测方法。

2. 掌握水质污染物的分析方法。

3. 了解水质污染对环境的影响。

实验原理：本实验采用分光光度法检测水中的主要污染物，包括重金属离子（如Cu2+、Pb2+）、有机污染物（如苯酚、苯胺）等。

通过比色法确定污染物的浓度，分析水质污染状况。

实验材料：1. 实验仪器：分光光度计、pH计、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。

2. 实验试剂：Cu2+标准溶液、Pb2+标准溶液、苯酚标准溶液、苯胺标准溶液、pH 缓冲溶液、氢氧化钠、盐酸等。

实验步骤：1. 准备工作：将实验仪器和试剂准备好，检查分光光度计的校准情况。

2. 水样采集：采集水样，确保样品无污染。

3. 标准曲线绘制：a. 分别配制一系列Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的标准溶液。

b. 将标准溶液加入pH缓冲溶液，调节pH值至中性。

c. 使用分光光度计测定各标准溶液的吸光度。

d. 以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线。

4. 水样测定：a. 将水样加入pH缓冲溶液，调节pH值至中性。

b. 按照标准曲线绘制步骤，测定水样的吸光度。

c. 根据标准曲线计算水样中Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的浓度。

5. 结果分析：对比标准曲线，分析水样中污染物的浓度，评估水质污染状况。

实验结果：1. 标准曲线绘制：Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的标准曲线线性关系良好，相关系数R²均大于0.99。

2. 水样测定：水样中Cu2+浓度为0.15 mg/L，Pb2+浓度为0.08 mg/L，苯酚浓度为0.05 mg/L，苯胺浓度为0.02 mg/L。

实验分析：1. 通过本实验，我们成功检测了水样中的Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺等污染物，并绘制了标准曲线。

2. 根据水样测定结果，水样中Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的浓度均超过国家地表水环境质量标准，表明该水样受到较严重的污染。

小学科学实验报告范例(部编版带答案分
析)
本文为小学科学实验报告的范例，内容涵盖了实验步骤、实验材料、实验记录、实验结果及实验分析等方面。

实验目的
探究天然气与空气的性质和特点，了解并应用实验中所使用仪器的结构与功能。

实验过程
1. 实验材料准备：
- 实验气瓶、天平、烧杯、试管、互相匹配的瓶塞、火柴和蜡烛、气口嘴等。

2. 实验步骤：
- 步骤1：将气瓶中混合气充成蓝色荧光的天然气，调整气瓶
底部的杯水平位并试压。

- 步骤2：向气瓶中加入几毫升水，并封口振荡。

- 步骤3：用烧杯烧热水，待水热死后溅入冷水试管中，迅速
放在气瓶口上。

- 步骤4：把气瓶倒置，加入一小块蜡烛燃烧，再把瓶塞插入
气瓶口。

- 步骤5：观察、摇动气瓶，用试管扣回气瓶口，将试管斜摆，逐渐将口向上翻，观察混合气质量变化。

实验记录
通过实验，我们得到了如下实验记录：
实验结果
经过实验，我们得到了以下实验结果：
- 热水中的气体会自由滚动并溢出；\\
- 混合气体中的天然气被水吸附，气体缓慢地往试管中下滑；- 弯曲试管时，气体经受到的压强降低。

实验分析
通过对实验结果的观察，我们得到了以下实验分析：
- 气体受热后内压力增加，气体流动性增强，活动分子的速度也增大，相应地，表现为气体的容易扩散性；
- 活动的分子因速度大且有amore active原子之间的相互作用而导致分子之间发生碰撞，碰撞后，气分子向各个方向快速移动。

具体实验流程数据及分析可见参考资料。

参考资料
小学科学教育实验报告范例（含答案解说）【部编版】。

WORD下载可编辑实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制产品的纯度级别。

将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。

由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的F e3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1 HCl溶解后收集到比]3–n血红色络合物，n=1～色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。

3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。

常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。

热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。

由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。

由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。

文件编号：GD/FS-2054（报告范本系列）实验报告标准答案详细版The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For TheFuture.编辑：_________________单位：_________________日期：_________________实验报告标准答案详细版提示语：本报告文件适合使用于个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇报，表达方式以叙述、说明为主，内容包含分析，综合，新意，重点等，最终实现对未来的良好规划。

文档所展示内容即为所得，可在下载完成后直接进行编辑。

1、为何在拉伸试验中必须采用标准试件或比例试件,材料相同而长短不同的试件延伸率是否相同?答:拉伸实验中延伸率的大小与材料有关,同时与试件的标距长度有关.试件局部变形较大的断口部分,在不同长度的标距中所占比例也不同.因此拉伸试验中必须采用标准试件或比例试件,这样其有关性质才具可比性.材料相同而长短不同的试件通常情况下延伸率是不同的(横截面面积与长度存在某种特殊比例关系除外).2、分析比较两种材料在拉伸时的力学性能及断口特征.答:试件在拉伸时铸铁延伸率小表现为脆性,低碳钢延伸率大表现为塑性;低碳钢具有屈服现象,铸铁无.低碳钢断口为直径缩小的杯锥状,且有450的剪切唇，断口组织为暗灰色纤维状组织。

铸铁断口为横断面，为闪光的结晶状组织。

.3.分析铸铁试件压缩破坏的原因.答：铸铁试件压缩破坏，其断口与轴线成45°~50°夹角，在断口位置剪应力已达到其抵抗的最大极限值，抗剪先于抗压达到极限，因而发生斜面剪切破坏。

实验报告标准答案课程名称:实验报告1成绩评定:实验项目名称:指导教师实验项目编号:实验项目类型:实验地点:学生姓名:学号:学院:系专业:实验时间年月日午～月日午一、实验目的1.熟悉VB编程环境，能够建立、编译和运行VB程序。

2.掌握窗体、标签、文本框、命令按钮、图形框的作用、常用属性、事件和方法。

3.理解并掌握赋值语句、掌握表达式的书写规则。

4.掌握使用Inputbox函数和MsgBox消息函数进行输入输出。

5.熟悉VB的数据类型和类型转换。

二、实验内容(一)字幕滚动1.设计如下图所示的界面实现字幕从上到下进行滚动，“欢迎使用VB”是一个字幕标签，两个命令按钮分别实现自动滚动和手动滚动。

a)在窗体水平居中的地方放置一个标签。

b)当字幕向下移出窗体时，重新从窗体顶端开始继续往下移动。

c)单击“手动”按钮一次字幕将向下移动一下，单击“自动”按钮字幕将连续移动，具体移动的速度或幅度、窗体和按钮上的图片由自己设定。

d)以EX1-1分别保存窗体和工程。

2.实验要求a)对于标签应对其什么属性设置什么值才能够使窗体的背景不被遮挡？Backstyle----1b)使标签在窗体中水平居中需要设置什么属性，如何设置？设置的依据是什么？label1.Left---form1.width/2-label1.width/2c)要想在命令按钮上显示图片，需要设置哪些属性，如何设置？Style-----1d)写出标签从上往下移动的代码，注意，当标签移出窗体后要从窗体上顶端开始继续往下。

Label1.MoveLabel1.Left,Label1.Top+50IfLabel1.Top>Form1.HeightThe nLabel1.Top=0e)要使Timer控件启用，必须设置哪两个属性，属性值设置为多少？Timer1.Interval=100Timer1.enabled=truef)单击“手动”按钮时，如何使Timer控件停用？需要在什么地方编写代码？请写出代码？Timer1.Interval=0或Timer1.enabled=false(二)打开教材实验材料中工程文件EXA05.vbp，完成下面的任务。

第1篇实验名称：植物细胞有丝分裂观察一、实验目的1. 理解植物细胞有丝分裂的过程。

2. 掌握显微镜的使用方法。

3. 观察并记录植物细胞有丝分裂的各个阶段。

二、实验原理有丝分裂是细胞分裂的一种方式，是生物体生长、发育和繁殖的基础。

在有丝分裂过程中，细胞核内的染色体复制后，通过一系列有序的步骤，最终分裂成两个子细胞。

本实验通过观察植物细胞有丝分裂，了解有丝分裂的各个阶段及其特征。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：洋葱鳞片叶、盐酸酒精溶液、蒸馏水、载玻片、盖玻片、镊子、滴管、显微镜等。

2. 仪器：显微镜、显微镜载物台、显微镜调节螺旋、显微镜照明系统等。

四、实验步骤1. 制片（1）取洋葱鳞片叶，用镊子撕取一片，放入装有盐酸酒精溶液的小烧杯中，浸泡约5分钟。

（2）取出洋葱鳞片叶，用镊子取出浸软的叶片，放入载玻片中。

（3）用镊子将洋葱鳞片叶轻轻压平，滴加一滴蒸馏水，盖上盖玻片。

（4）用镊子夹起盖玻片的一边，使盖玻片边缘与载玻片接触，轻轻放置在载玻片上。

2. 观察（1）将制片放在显微镜载物台上，调整显微镜的照明系统。

（2）用低倍镜观察制片，找到细胞有丝分裂的细胞。

（3）用高倍镜观察细胞有丝分裂的各个阶段，记录以下内容：a. 间期：细胞核较大，染色质分布均匀，染色体不明显。

b. 前期：细胞核缩小，染色质凝缩成染色体，核膜、核仁消失。

c. 中期：染色体排列在细胞中央的赤道板上，形态固定。

d. 后期：染色体向细胞两极移动，形成两个子细胞核。

e. 末期：细胞质分裂，形成两个子细胞。

3. 记录与总结（1）记录观察到的有丝分裂各个阶段的特点。

（2）分析实验结果，总结植物细胞有丝分裂的过程。

五、实验结果与分析1. 观察到的有丝分裂各个阶段特点如下：a. 间期：细胞核较大，染色质分布均匀，染色体不明显。

b. 前期：细胞核缩小，染色质凝缩成染色体，核膜、核仁消失。

c. 中期：染色体排列在细胞中央的赤道板上，形态固定。

d. 后期：染色体向细胞两极移动，形成两个子细胞核。

实验名称：乙醇的制备及性质研究实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习乙醇的制备方法。

2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理乙醇是一种无色、透明、具有特殊香味的液体，化学式为C2H5OH。

乙醇可以通过发酵法、乙烯水合法等方法制备。

本实验采用发酵法，以葡萄糖为原料，在酵母的作用下发酵生成乙醇。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵罐、酒精计、蒸馏装置、冷凝管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、温度计等。

2. 试剂：葡萄糖、酵母、硫酸、无水硫酸钠、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 葡萄糖溶液的制备：称取一定量的葡萄糖，加入适量的蒸馏水，溶解后备用。

2. 发酵液的制备：将葡萄糖溶液倒入发酵罐中，加入适量的酵母，搅拌均匀，控制温度在25℃左右，发酵时间为48小时。

3. 乙醇的蒸馏：将发酵液倒入蒸馏装置中，加热至沸腾，收集95℃左右的馏出液。

4. 乙醇的纯化：将馏出液冷却，加入适量的无水硫酸钠，搅拌后静置，取上层清液即为乙醇。

五、实验结果与分析1. 发酵液的制备：经过48小时的发酵，发酵液体积增加，产生气泡，说明发酵反应进行顺利。

2. 乙醇的蒸馏：蒸馏过程中，收集到95℃左右的馏出液，表明乙醇已经蒸馏出来。

3. 乙醇的纯化：加入无水硫酸钠后，乙醇上层清液透明，无杂质，表明乙醇已经纯化。

六、实验数据记录1. 葡萄糖溶液的浓度：5%2. 发酵温度：25℃3. 发酵时间：48小时4. 馏出液温度：95℃5. 纯化后的乙醇透明度：无杂质七、实验结论1. 本实验成功制备了乙醇，并对其进行了纯化。

2. 乙醇的制备方法简单，操作方便，易于掌握。

3. 乙醇具有较高的沸点和溶解度，是一种重要的有机溶剂。

八、实验讨论1. 发酵过程中，温度和酵母的添加量对乙醇的产量和纯度有较大影响。

2. 在蒸馏过程中，控制温度是关键，过高或过低都会影响乙醇的产量。

3. 纯化过程中，无水硫酸钠的添加量要适中，过多或过少都会影响乙醇的纯度。

大学物理实验报告范文(含答案)
实验目的
探究{实验内容}对{实验目标}的影响。

实验器材
- {器材1}
- {器材2}
- {器材3}
实验步骤
1. 设置实验装置，确保器材摆放正确。

2. 测量并记录初始值。

3. 对实验进行{操作1}，并记录相应数据。

4. 对实验进行{操作2}，并记录相应数据。

5. 对实验进行{操作3}，并记录相应数据。

6. 分析实验数据，得出结论。

实验结果
以下是实验中所测得的数据和结果：
经过数据分析，我们发现{结论}。

实验结论
根据实验结果和分析，我们得出以下结论：
- {结论1}
- {结论2}
- {结论3}
总结
通过这次实验，我们深入了解了{实验内容}对{实验目标}的影响。

实验结果验证了相关理论，并且经过数据分析，我们得出了一些有意义的结论。

同时，我们也发现了实验中的一些问题和改进的可能性。

附录
以下是实验过程中的一些额外信息和实验数据的详细记录：
实验过程记录
- 步骤1：...
- 步骤2：...
- 步骤3：...
实验数据详细记录
- 数据记录1：...
- 数据记录2：...
- 数据记录3：...。

中学化学实验报告范文（已填答案）姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤1．检查仪器、药品。

2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。

现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，放在桌面上。

4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

7.清洗仪器，整理复位。

氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm某200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

实验步骤1.检查仪器、药品。

2.组装气体发生装置。

3.检查气体发生装置的气密性。

现象、解释、结论及反应方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32MnO△2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4△可以用双氧水或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

4.按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。

6.拆除装置，整理复位。

实验装置图疑问讨论评语好教师签名姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称木炭铁丝硫粉在氧气中燃烧实验目的利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质和检验方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。

2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。

2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。

5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。

2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。

在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。

通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。

九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。

2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。

通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。

第1篇一、实验目的验证样品中是否含有碳元素，并确定其含量。

二、实验原理本实验采用红外吸收光谱法检测样品中的碳含量。

红外吸收光谱法是一种基于分子振动和转动能级跃迁的吸收光谱技术，当分子吸收特定波长的红外光时，分子内部的振动和转动能级发生跃迁，从而产生红外吸收光谱。

碳元素在红外光谱中具有特定的吸收峰，通过检测这些吸收峰，可以确定样品中碳的含量。

三、实验用品1. 红外光谱仪2. 样品3. 标准碳溶液4. 容量瓶5. 移液管6. 蒸馏水7. 实验记录表四、实验步骤1. 准备标准碳溶液：准确移取一定体积的标准碳溶液，用蒸馏水定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的标准碳溶液。

2. 样品处理：准确称取一定量的样品，用蒸馏水溶解，定容至100mL容量瓶中。

3. 样品测定：将处理好的样品溶液倒入红外光谱仪样品池中，进行红外光谱扫描，记录样品的红外吸收光谱。

4. 标准曲线绘制：以标准碳溶液的浓度为横坐标，相应的红外吸收峰强度为纵坐标，绘制标准曲线。

5. 样品碳含量计算：根据样品的红外吸收光谱，在标准曲线上查找对应的碳浓度，计算出样品中碳的含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准碳溶液浓度与红外吸收峰强度的标准曲线。

2. 样品碳含量计算：根据样品的红外吸收光谱，在标准曲线上查找对应的碳浓度，计算出样品中碳的含量。

六、实验结论根据实验结果，样品中碳含量为XX%，表明样品中含有碳元素。

七、注意事项1. 实验过程中，操作要规范，避免样品污染。

2. 标准溶液的配制要准确，保证实验结果的可靠性。

3. 样品处理过程中，注意样品的溶解度和溶解时间，确保样品充分溶解。

4. 实验过程中，注意红外光谱仪的预热和校准，保证实验结果的准确性。

八、实验报告总结本次实验采用红外吸收光谱法检测样品中的碳含量，结果表明样品中含有碳元素。

实验过程中，严格按照操作步骤进行，确保了实验结果的可靠性。

本次实验成功验证了样品中碳元素的存在，为后续研究提供了依据。