浙大作业物理化学习题集答案

相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为〔〕<A> Φ=2<B>Φ=3 <C> Φ=42. 在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确〔〕3.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为〔〕<A> 0 <B>1 <C> 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是〔〕<A> 0 <B> 1 <C> 2 <D> 35. 系统是N2和O2两种气体的混合物时,自由度应为〔〕<A> 1 <B> 2 <C> 3 <D> 46. 在101325Pa下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f为〔〕<A>0 <B> 1 <C> 2 <D> 37. NH4Cl<s>在真空容器中分解达到平衡NH4Cl<s> →HCl<g> + NH3<g>〔〕<A>K=3, Φ=2, f=2 <B>K=2, Φ=2, f=1<C>K=1, Φ=2, f=1 <D> K=4, Φ=2, f=18.25℃与标准压力下,NaCl<s>与其水溶液平衡共存〔〕<A> K=1, Φ=2, f=1 <B>K=2, Φ=2, f=1<C>K=2, Φ=2, f=0 <D>K=4, Φ=2, f=19. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液：〔〕<A> 为理想液体混合物<B>对丙酮为负偏差<C> 对丙酮为正偏差<D> 无法确定10. 苯<A>与甲苯<B>形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯<A>的摩尔分数是：〔〕<A> y A = 0.5 <B> y A < 0.5<C>y A > 0.5 <D> 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：〔〕<A> 沸点与溶液组成无关<B>沸点在两纯组分的沸点之间<C> 小于任一纯组分的沸点<D> 大于任一纯组分的沸点12. 由A与B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B< *表示纯态>,则：〔〕<A> x A > x B <B> x A > y A<C> 无法确定<D>x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言：〔〕<A> 产生正偏差<B>产生负偏差<C> 不产生偏差<D> 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：〔〕<A> K = 3 <B> K = 5<C>K = 4 <D> K = 215. 压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化：〔〕<A> 升高 <B> 降低<C> 不变<D>不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O<s>、H2SO4·2H2O<s>、H2SO4·4H2O<s>,在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：〔〕<A> 1 种<B> 2 种<C>3 种<D> 0 种17. 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压：〔〕<A> 恒大于任一纯组分的蒸气压<B> 恒小于任一纯组分的蒸气压<C>介于两个纯组分的蒸气压之间<D> 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其T-x相图最低点有〔〕<A>f=0; x g=x l<B>f=1; x g=x l<C>f=0; x g>x l<D>f=1; x g>x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>,则当x B增大汽液两相达平衡时,系统压力〔〕<A> 不变<B> 减少<C>增大<D> 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物.若p B*>p A*,则系统总蒸气压p总有〔〕<A>p总<p B*<B>p总<p A*<C>p总=p B*+p A*<D>p B*> p总>p A*21. 组分A与组分B形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>, 当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时〔〕<A>y B>x B<B>y B < x B<C>y B = x B<D> ABC都有可能22. 将过量NaHCO3<s>放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行2NaHCO(s)Na CO(s)+CO(g)+H O(g), 系统达到平衡后,则其组分数分解:32322K和自由度f为< ><A> 3, 2 <B> 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2<g>时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=< >, f=< >.<A> 3, 2 <B> 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 124. 在温度T下, CaCO3<s>, CaO<s>, 与CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之CaCO(s)CaO(s)+CO(g)间存在反应:32若往该平衡系统加入CO2<g>, 当重新达到平衡时,系统的压力< ><A>变大<B> 变小<C>不变<D> 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B<l>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.<A>大于<B> 小于<C> 等于<D> 数据不全无法确定26. A<低沸点>与B<高沸点>两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统.在一定的温度下,将B<l>加入平衡系统中,测得系统的压力增大,说明此系统< ><A> 一定具有最大正偏差<B> 一定具有最大负偏差<C>有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差<D> 数据不够,无法确定27. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%<摩尔分数>,沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2.问：下列结论何者正确？< ><A> y2 > x2<B> y2 = x2<C>y2< x2<D> 不确定28. 二元恒沸混合物的组成< ><A> 固定<B> 随温度而变<C>随压力而变<D> 无法判断29. 一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为< ><A> 3 <B> 4 <C> 5 <D> 630. 对于相律,下面的陈述中正确的是< ><A> 相律不适用于有化学反应的多相系统<B>影响相平衡的只有强度因素<C> 自由度为零意味着系统的状态不变<D> 平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关于三相点,下面的说法中正确的是< ><A> 纯物质和多组分系统均有三相点<B> 三相点就是三条两相平衡线的交点<C> 三相点的温度可随压力改变<D>三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是< ><A> 在每条曲线上,自由度f=1<B> 在每个单相区,自由度f=2<C> 在水的凝固点曲线上,△H m<相变>和△V m的正负号相反<D>在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron方程不适用于< ><A> 纯组分固<α>=纯组分固<β>可逆相变<B> 理想溶液中任一组分的液－气可逆相变<C> 纯物质固－气可逆相变<D>纯物质在等温等压下的不可逆相变34. 对于下述结论,正确的是< ><A> 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质<B> 任何纯固体物质都有熔点<C> 在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关<D> 纯固体物质的熔点可以有很多个35. 下面的表述中不正确的是< ><A> 定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点<B> 定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点<C>定压下,固体混合物都不会有确定的熔点<D> 定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是< ><A>B的百分含量不变<B>A的百分含量不变<C> C的百分含量不变<D> B和C的百分含量不变37. 在一定压力下,在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高〔或最低〕恒沸点处,气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B< >液相摩尔分数x B.<A> <<B> ><C>＝<D> >>〔远远大于〕38. 在一定压力下,若在A, B两组分系统的温度－组成图〔即T-x B图〕中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生〔〕偏差.<A> 一般正<B> 一般负<C> 最大正<D>最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学发应,体系的组分数为多少？< ><A>K=2 <B>K=3 <C>K=4 <D>K=540.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物.平衡时组分数为多少？< ><A>K=2 <B>K=4<C>K=n+2<D>K=n41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液,其组分数为多少？< ><A>K=3<B>K=4<C>K=5<D>K=642.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少？< ><A>K=3<B>K=4<C>K=5<D>K=643.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3•H2O,Na2CO3•7 H2O,Na2CO3•10 H2O.问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？< ><A>没有<B> 1种<C> 2种<D> 3种44.下列说法中,哪一种比较准确？相律可应用于< ><A>封闭体系<B>开放体系<C>非平衡开放体系<D>已达平衡的多相开放体系45. 单一组分物质的熔点温度< ><A> 是常数<B>仅是压力的函数<C>同时是压力和温度的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的函数上述说法中,哪一个正确？46. 某种物质在某溶剂中的溶解度< ><A>仅是温度的函数<B>仅是压力的函数<C>同时是温度和压力的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的数上述说法中,哪一个正确？47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少？< ><A>f＝1 <B>f＝2 <C>f＝3 <D>f＝448. 在实验室的敞口容器中,装有单组分液体.如对其不断加热,将看到什么现象< ><A>沸腾现象<B>三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象49. 在一个固体的透明真空容器中,装有少量单组分液体.如对其不断加热,可见到什么现象？< ><A>沸腾现象<B>三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象50. 上题中,如使容器不断冷却,可得什么现象？< ><A>沸腾现象<B>三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象51. 克-克方程可适用下列哪些体系？< ><A> I2<s> → I2<g> <B> C<石墨>→C<金刚石><C> I2<s> → I2<l> <D> I2<l> → I2<g><E> I2<g><n,T1,p1> → I2<g><n, T2,p2><F> I2<l> + H2<g> → 2HI<g>52. 同一只液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气.但冬季灌气时,该罐可装8kg,夏季灌气时,可装10kg.产生这种差异可能的原因是< ><A>气罐热胀冷缩<B>液化气是多组分<C>磅秤不准<D>气温的影响53. 接上题.为了使该气罐冬季也能装10kg,采取什么办法比较正确？< ><A>把罐内残余物倒出<B>用火烘烤罐体放气<C>用气时,将罐放在热水中浸泡<D>换大号气罐54. 用比较准确的语言表达,相图说明的是什么体系< ><A>封闭体系<B>开放体系<C>未达平衡的开放体系<D>已达平衡的多相开放体系55. 相图与相律之间是什么关系？< ><A>相图由相律推导得出<B>相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律<C>相图由实验结果绘制得出,与相律无关<D>相图决定相律56. 下述说法中,哪一个是错误的？< ><A>通过相图可确定一定条件下体系由几相构成<B>相图可表示出平衡时每一相的组成如何<C>相图可表示出达到相平衡所需的时间长短<D>通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E.已知纯物质时,A与B的沸点之间的关系为T b<B>> T b<A>.若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么？< ><A> 纯B<B>纯A <C>低共沸混合物E <D>不一定58. 若A与B可构成高共沸混合物E´,则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,塔顶馏出物应是什么？< ><A>纯B <B>纯A <C>高共沸混合物E´<D>不一定59. 组分A与B可形成共沸混合物E.现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏,将二组分分离,则E应是什么？< ><A> 高共沸混合物<B>低共沸混合物<C> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可<D> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离,所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口.现若将任意比例的A+B物料加入塔中,则从塔1底部应得到什么物质？<><A>纯A <B>纯B<C>共沸混合物<D>不一定是纯A或纯B61. 当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？< ><A>一定重合<B>一定不重合<C>不一定重合62.已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa.设A 与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少？< ><A> 1/3 <B> 1/2 <C>2/3 <D> 3/463. 固熔体是几相？< ><A>一相<B>二相<C>三相<D>四相64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？< ><A>放大镜<B>金相显微镜<C>超显微镜<D>电子显微镜65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B<s〕,AB〔s> , AB2<s〕,AB3〔s>, 设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B体系的低共熔点最多有几个？< ><A> 3个<B> 4个<C> 5个<D> 6个66. 在水与苯胺的相图.C点为最高临界溶解点,温度为T0,C点下面的区域为两相区.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如何选择？< ><A>T>T0<B>T< T0<C>T= T0二、填空题：1. 把任意的N2<g>、H2<g>和NH3<g>于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度数为＿.若原先只充入NH3<g>,使其反应,则上述各量分别为＿；＿；＿；＿.2. 纯物质两相平衡的条件是< >.3. 在真空密闭容器中故人过量的NH4I<s>与NH4Cl<s>,并发生以下的分解反应: 达平衡后,系统的组分数C＝< >,相数P＝< >,自由度数F＝< >.4.Na2CO3<s>与H2O<1>可生成Na2CO3<s>·H2O<s>、Na2CO3<s>·7H2O<s>、Na2CO3<s> ·10H2O<s>,则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有< >种.5.在抽空的容器中放入NH4HCO3<s>,发生反应NH4HCO3<s>＝NH3<g>+CO2<g>+H2O<g>且达到平衡,则这个系统的组分数＝< >；自由度数＝< >.6.将一定量NaCl<s>溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl完全电离,H2O<l>可建立电离平衡,离子无水合反应,则系统的C＝< >；F=< >.7.自由度数的文字定义式是：< >；相律的数学表达式是：< >.8.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系的自由度为< >.9.NaHCO3<s>在真空容器中部分分解为NaCO3<s>、H2O<g>和CO2<g>达平衡时,该系统的独立组分数、相数与自由度分别为< >.10. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,外压一定时,于该气液平衡系统中加入组分B<1>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.11. A<1>与B<1>形成理想液态混合物,在温度T下,纯A<1>的饱和蒸气压为p A*,纯B<1>的饱和蒸气压为p B*＝5 p A*.在同温度下,将A<1>与B<1>混合成一气液平衡系统,测得其总压为2 p A*,此时平衡蒸气相中B的摩尔分数y B＝< >12. 在温度T下,A、B两组分在液相完全互溶,而且它们的饱和蒸气压分别为p A*与p B*,且p A*> p B*.在一定温度下,由A、B组成的气液平衡系统,当系统组成x B<0.3时,往系统中加入B<1>则系统压力增大；反之,当系统组成x B>0.3时,注系统中加入B<1>则系统压力降低,这一结果说明该系统是具有< >恒沸点.13. 对三组分相图,最多相数为< >；最大自由度数为< >；它们分别是< >等强度变量.填空题答案：1. 3,2,1,1;3,1,1,02. 3. C =2, P =3, F =14. 15. 1；16. 2；37. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变 量；F =C -P +2 .8. 49. 2；3；110. ﹥11. y B =0.62512. 最高13. 5；4；温度、压力与两个组成三、判断题：1. 多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的.< √ >2.单组分系统的物种数一定等于1. < × >3.自由度就是可以独立变化的变量.< × >4.在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值. < × >5. 根据二元液系的p -x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物.<√ >6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间. <√ >7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同. < √ >A Aαβμμ=8. 依据相律,恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变. < ×>9. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值. < √ >10. 相是指系统处于平衡时,物理性质与化学性质##匀的部分. < √ >11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压. < ×>12. 在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物.已知p A*< p B*,当气—液两相达到平衡时,气相组成y B总是大于液相组成x B.< √ >13. 如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力. < ×>14. 在一定压力下,A—B二组分溶液的温度—组成图的最高<或最低>恒沸点处,气—液两相组成相等. 〔√ 〕15. 在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差. < √ >16. 水的冰点与水的三相点没有区别. < ×>17. 二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零. < √ >18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点. < √ >19. 克拉佩龙〔Clapeyron〕方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用.<√ >20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数.< ×>21. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区.< ×>22. 对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分.< ×>23. 二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差. < ×>24. 恒沸物的组成不变.< ×>25. 若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比.< ×>26. 三组分系统最多同时存在5个相.< √ >27. 在一个密封的容器内,装满了373.15 K的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压等于零. < ×>28. 在室温和大气压力下,纯水的蒸气压为p*,若在水面上充入N2<g>以增加外压,则纯水的蒸气压下降. < ×>29. 小水滴与水汽混在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相. < ×> 30. 面粉和米粉混合得十分均匀,肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相.<×>31. 将金粉和银粉混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为一相. < √ >32. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,在298 K时,只有一个蒸气压.< √ >33. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,再加入少量的KNO3<s>,在一定的外压下,当达到气－液平衡时,温度必有定值. < ×> 34. 纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该等于零. < ×>35. 在克拉贝龙方程中：d p/d T=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同.< √ >36. 恒沸物的组成不变. < ×>电化学一、选择题1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为< ><A> m <B> 3m<C> 4m2. 法拉第〔Faraday〕常数Ｆ表示< ><A> 1mol电子的电量<B> 1mol电子的质量<C> 1mol电子的数量3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大< ><A> 0.1M KCl水溶液<B>0.001M HCl水溶液<C> 0.001M KOH水溶液<D> 0.001M KCl水溶液4. 在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为< ><A> κ增大,Λm增大<B>κ增大,Λm减少<C> κ减少,Λm增大<D> κ减少,Λm减少5. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为< ><A> 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大<B>强电解质溶液与弱电解质溶液都减少<C> 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少<D> 强弱电解质溶液都不变6. 已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c<单位为S·m2·mol-1>,那么Λ∞<Na2SO4>是< ><A> c + a - b<B>2a - b + 2c<C> 2c - 2a + b<D> 2a - b + c7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是< ><A>离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大<B> 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同<C> 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大<D> 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度a B为< ><A> 4m4γ±4<B> 4mγ±4<C> 27mγ±4<D> 27m4γ±49. 将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大< ><A> 0.1M NaNO3<B> 0.1M NaCl<C> 0.01M K2SO4<D>0.1MCa<NO3>210. 浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为< ><A> I1 = ½I2<B> I1 = I2<C> I1 = 4I2<D> I1 = 2I211. 下列说法不属于可逆电池特性的是< ><A> 电池放电与充电过程电流无限小<B> 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程<C> 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反<D>电池所对应的化学反应Δr G m = 012. 下列电池中,哪个电池反应不可逆< ><A> Zn|Zn2+||Cu2+| Cu<B> Zn|H2SO4| Cu<C> Pt,H2<g>| HCl<aq>| AgCl,Ag<D>Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO213. 对韦斯登标准电池,下列叙述不正确的是< ><A> 温度系数小<B>为可逆电池<C>正极为含12.5% 镉的汞齐<D> 电池电动势保持长期稳定不变14. 电极①Pt,Cl2<g>|KCl<a1>与②Ag<s>,AgCl<s>|KCl<a2>,这两个电极的电极反应相界面有< ><A> <1>2个<2> 2个 <B><1>1个,<2>2个<C> <1>2个<2>1个<D> <1>1个,<2>1个15. 铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是< ><A>2H+ + 2e → H2<B> Pb→Pb2+ + 2e<C> PbSO4 + 2e→Pb + SO42-<D>PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e→PbSO4 + 2H2O16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是< ><A> Zn| ZnCl2<aq>| Cl2<p>,Pt<B> Zn| ZnCl2<aq>| KCl <aq>| AgCl,Ag<C> Ag-AgCl| KCl<aq>| Cl2<p>,Pt<D>Pt,H2< p>| HCl <aq>| Cl2<p>,Pt17. 25℃时电池反应H2<g> + ½O2<g> = H2O<l> 对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O<l> = 2H2<g> + O2<g> 所对应的电池的标准电动势E2是< ><A> E2 = - 2E1<B> E2 = 2E1<C> E2 = - E1<D> E2 = E118. 下列反应AgCl<s> + I - → AgI<s> + Cl - 其可逆电池表达式为< ><A> AgI<s>|I - | Cl - | AgCl<s><B> AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s><C> Ag<s>,AgCl<s>|Cl - || I - | AgI<s>,Ag<s><D> Ag<s>,AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s>,Ag<s>19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是< ><A> Pt|H2<p>|H2SO4<a>| Ag2SO4<s>|Ag<B> Ag|AgNO3<a>||K2SO4<a>|PbSO4<s>,Pb<s><C> Ag<s>,Ag2SO4<s>|K2SO4<a>||HCl<a>|AgCl<s>,Ag<s><D> Ag|AgNO3<a>||H2SO4<a>|Ag2SO4<s>,Ag<s>20. 若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热< ><A> 放热<B> 吸热<C> 无热<D>无法确定21. 原电池Pt,H2<p>|H2SO4<0.01m>|O2<p>,Pt 在298K时,E= 1.228V,并已知H2O<l>的生成热H= - 286.06 kJ·mol-1,n = 2,那么该电池的温度系数是< ><A> -8.53 × 10-4 V·K-1<B> -4.97 × 10-3 V·K-1<C> 4.12 × 10-3 V·K-1<D>8.53 × 10-4 V·K-122. 在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于<><A> ΔH - zFE’<B> ΔH + zFE’<C> TΔS<D> TΔS - zFE’23. 下列电池中E最大的是< ><A> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 0.5>|H2<pΘ>|Pt<B> Pt|H2<2pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<C> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<D> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 0.5>||H+<a = 1>|H2<2pΘ>|Pt24. 法拉第定律限用于< ><A>液态电解质<B> 无机液态或固态电解质<C>所有液态或固态电解质<D>所有液态、固态导电物质25.在一般情况下,电位梯度只影响< ><A>离子的电迁移率<B>离子迁移速率。

浙大大物答案【篇一：浙大2016物理化学在线作业答案】a 封闭系统中非体积功为零的等压过程b 封闭系统中非体积功为零的等容过程c 封闭系统d 等温过程正确答案:a单选题2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。

a c（石墨）b c（金刚石）c co2d co正确答案:a单选题3.【第01章】（）具有强度性质。

a s b v c g正确答案:d单选题4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

a c（石墨）b c（金刚石）c co2d co正确答案:c单选题5.【第01章】（）是状态函数。

a gb △uc wd q正确答案:a单选题6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。

a 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。

b 系统状态确定后，状态函数的值也确定。

c 状态函数均有加和性。

d 经循环过程，状态函数的值不变。

正确答案:c7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。

正确答案:d判断题8.【第01章】h2和o2在绝热钢瓶中发生反应的△h等于零。

（）正确错误正确答案: 错判断题正确错误正确答案: 对判断题10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。

（）正确错误正确答案: 错判断题11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△h = 0。

（）正确错误正确答案: 对判断题12.【第01章】c（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）正确错误正确答案: 错判断题13.【第01章】h2o（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）正确错误正确答案: 对判断题14.【第01章】由于p和v都是状态函数，则（p+v）也是状态函数。

（）正确错误正确答案: 错判断题15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。

（）正确错误正确答案: 对16.【第02章】1mol 100℃、101.3kpa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kpa的水蒸气，该过程的（）。

a q=0，△h=0b △u =0，△h=0c △s=0，△f =0d w=0，△g=0正确答案:d单选题17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kpa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。

浙大物化2021及答案浙江大学试题（乙）及答案 - (1)浙江大学二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效一、填空（60分）（有单位的应写出）1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（）。

2．焦耳实验（A）、焦耳－汤姆生实验（B）分别得出了什么结论：A（），B（）3．1mol理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W为（）。

4.1kg空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q＝（ΔU＝（），W＝（-1），-1），ΔH＝（）。

设空气为理想气体， CV,m?20.92J?mol?K。

5．在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积（cm-3）与溶液的质量摩尔浓度b的关系为：V?1002.93?23.189b?2.197bH2O（A）的偏摩尔体积VA＝（3/2?0.178b2，当b=0.50mol?kg-1时，在溶液中）。

6．在某一温度下将碘溶解于CCl4中，当碘的摩尔分数x(I2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。

今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：p(I2)/kPa 1.638 16.72x（I2） 0.03 0.5 则x(I2)=0.5时，溶液中碘的活度a(I2)?(),活度系数?(I2)?（）。

7．已知1000K时生成水煤气的反应C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，在101.325kPa时，平衡转化率?=0.844, 则111.458kPa时的平衡转化率为（?3-1 ）。

8．已知20℃时，水-空气的界面张力为72.75?10N?m,当20℃，101.325kPa下，可逆地增加水的表面积4cm-2时，体系的ΔG为（）。

9．一定温度下，Al2(SO4)3溶液的质量摩尔浓度为b，其平均活度系数为??，则其平均活度??可表示为（）。

浙大远程物理化学习题第一章热力学第一定律五、计算题1.1mol理想气体在等温下增高1℃，谋系统所搞的功。

求解：p1v1=nrt1p2v2=nrt2等压过程w=pdv=nr(t2-t1)=1×r×1=8.314j2.1mol单原子理想气体在298k时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温收缩。

分别谋上述三种过程的q、w、δu和δh。

解：（1）自由膨胀过程，w＝?pe(v2?v1)＝0?(v2?v1)＝0因为理想气体的热力学能够和焓都只是温度的函数，而理想气体民主自由收缩过程温度维持不变，所以：δu=δh=f(t)＝0q??u?w?0（2）等温对称收缩；解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程δu=δh=0w=-nrtln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430jq=-w=2430j（3）在恒定外压为终态压力下等温收缩。

δu=δh=0p=nrt/v=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94kpaw=-61.94×(40-15)=-1548.5jq=-w=1548.5j3.1mol水在100℃、101.325kpa下蒸发为水蒸气，吸热40.7kj，求该过程的q、w、△u和△h。

解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：δh=qp=q=40.7kjw=-pe(vg-vl)=-pvg=-nrt=-1*8.314*373=-3.101kj(因为vg>>vl)δu=q+w=40.7-3.101=37.56kj4.已知298.2k时，nacl(s)、h2so4(l)、na2so4(s)和hcl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3kjmol-1，求下列反应2nacl(s)+h2so4(l)=na2so4(s)+2hcl(g)在298.2k时的△rhm。

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。

2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。

3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。

4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。

ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。

答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。

（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案一、恒温槽的性能测试1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。

要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。

2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。

但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。

因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。

3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。

4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。

5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。

其它相关问题：1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B )A.波动周期短，温度波动大；B.波动周期长，温度波动大；C.波动周期短，温度波动小；D.波动周期长，温度波动小。

2.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )A.既作测温使用，又作控温使用；B.只能用作控温；C.只能用于测温；D.控制加热器的功率。

浙⼤远程《物理化学》课程作业（选做）及答案浙江⼤学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、判断题1. 状态函数改变后，状态⼀定改变。

(√)2. 不做⾮体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

(×)3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发⽣反应的△U 等于零。

(√)⼆、单选题1. 是状态函数。

A A ．G B ．△U C ．W D ．Q2. 具有⼴度性质。

BA ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。

BA ．SB ．VC ．GD ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的⽔等温等压变为冰，该过程的。

DA ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想⽓体向真空膨胀，其体积从V 1增⼤到V 2，则系统做功为。

AA ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12lnV V nRT W ＝三、填空题1. 最稳定单质的标准摩尔⽣成焓 = 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

2. 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

3. 在充满氧⽓的定容绝热反应器中，⽯墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H > 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

4.规定在标准压⼒p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C（⽯墨）的标准摩尔燃烧焓< CO（g）的标准摩尔⽣成焓（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓< H2O（g）的标准摩尔⽣成焓（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

四、简答题1.什么是状态函数？答：由系统状态确定的系统的各种热⼒学性质，称为系统的状态函数。

您旳本次作业分数为: 100分1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是（）。

2.【第01章】（）旳原则摩尔生成焓等于零。

3.【第01章】（）具有强度性质。

4.【第01章】（）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

5.【第01章】（）是状态函数。

6.【第01章】（）下列论述中不属于状态函数特性旳是。

7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳（）。

8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。

（）9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。

（）11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。

（）12.【第01章】C（石墨）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

（）13.【第01章】H2O（l）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

（）18.【第02章】下列说法错误旳是（）。

19.【第02章】下列说法对旳旳是（）。

21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 旳（）。

28.【第02章】理想气体等温过程旳△G等于零。

（）32.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其他变化。

（）33.【第03章】（）是化学势。

34.【第03章】（）旳溶液称为稀溶液。

35.【第03章】100℃、100kPa旳液态水旳化学势（）100℃、100kPa旳气态水旳化学势。

36.【第03章】0.1%（g/g）旳葡萄糖水溶液和0.1%（g/g）旳蔗糖水溶液。

它们旳溶剂蒸气压相似。

（）46.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水构成旳系统最多可以（）相共存。

49.【第05章】杠杆规则合用于任何两相平衡区。

（）50.【第05章】理想液态混合物不也许形成恒沸混合物。

（）54.【第06章】公式Λm=K/C 合用于（）。

55.【第06章】下列说法对旳旳是（）。

56.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。

（）57.【第06章】摩尔电导率伴随电解质旳浓度下降而增大。

（）60.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池旳电动势。

（）61.【第06章】原则氢电极旳电极电势等于零。

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名： 张倩倩 学 号： 714007222005 年级：2014年秋学习中心：温州—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. 宏观上静止且无外力场存在的封闭2. 封闭系统在非体积功为0且等压3. 强度性质4. 小于二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。

三、计算题1. 答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 答：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)△r H m ө=（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m өA 。

A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 过程方向限度2. 大于3. 绝热可逆压缩4. 封闭系统等温等压和非体积功为零5.小于三、简答题1. 什么是热力学第二定律？答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。

2022浙大物理化学乙(827)真题完整版一、选择题1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化.3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ某(A)+RTln(某A)，μ(B)=μ某(B)+RTln(某B)，判断μ某(A)和μ某(B)的涵义4.已知某容器内有C()、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数大小6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea110.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，求-50摄氏度时冰的摩尔升华热三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），水蒸气看做理想气体，液态水不可压缩四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至500K，（压力给定，具体数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，1kg水中可以溶解CO20.001kg。