2018人教版高中化学选修4：3.1弱电解质的电离 含答案

3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。

溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。

NH3是非电解质，B项错误。

碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一 强、弱电解质的比较1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A 的说法中，正确的是( )A ．A 是非电解质B ．A 是强电解质C ．A 是共价化合物D ．A 是弱电解质答案 B解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

完成下面的表格：2.强电解质和弱电解质强电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等3．电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。

(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，NH 3〃H 2O ：NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH －。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3(主)，HCO －3 H ＋＋CO 2－3(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。

(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，但其在熔融态时为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4。

②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。

(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H ＋＋AlO －2＋H 2O ， 碱式电离：Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。