2021新人教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离》word课时训练

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-1 弱电解质的电离1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸【答案】A【解析】蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。

B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。

3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质【答案】C【解析】“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。

4．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。

5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

《弱电解质的电离》课时练1.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C液氯D.氯水2.下列电解方程式书写错课的是（）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4 +soi~B.H3PO4溶于水：H?PO4=3H^+POrC.HF 溶于水：HF = H* + F—D.NaHS 溶于水：NaHS=Na+ + HS= HS~^H++S2_3.下列物质中的分类组合正确的是（）A B c D强电解质HCIO CuSO4H2SO4BaSC)4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH4.关于强、弱电解质叙述正确的是（）A.强电解质都是离了化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5.（2011-r东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O = NH4 +OH叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n（OH ）增大B.加入少量浓盐酸，溶液屮c（OH_）增人C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向止反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c（NH；）减少6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足最的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产牛较多的氢气B.强酸溶液产牛较多的氢气C.两者产生等量的氮气D.无法比较两者产生氢气的量7.下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4_B. NaHCO3=Na++H+ 4-COa"C. HC1O=H++C1O_D. H2S = H+ + HS~, HS" = H+ + S2-8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平C12+H2O = HC1 + HC1O, HC10=H++C10_O达平衡后，要使HC1O浓度增大，可加入A. H2SB. Na2CO3C. HC1D. NaOH9.(2011-福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是A.稀H2SO4B.食醋C.铁丝D.固体食盐10.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HC1和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_________ ;②若锌过量，产生比的量有何关系____________________________________ 。

高中化学学习材料3.1 弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2ƒCa2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3ƒ2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。

现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。

则( )A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色。

人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》word课时训练课时训练11弱电解质的电离一、非标准1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质差不多上离子化合物,弱电解质差不多上共价化合物B.强电解质差不多上可溶性化合物,弱电解质差不多上难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

2.下列各组物质中,差不多上强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

3.下列关于电离常数的讲法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为K a=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,尽管平稳向左移动,但温度不变,平稳常数不变,故C项错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HF H++F-解析:选项错因分析正确写法A HS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na++H++SB NaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na++HCC H3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H++H2P H2P H++HP HP H++P5.甲酸的下列性质中,能够证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特点确实是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,能够讲明这一点。

高中化学学习材料化学·选修4(人教版)水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。

它既可以当水果吃，也可以烹调。

除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。

你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。

那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！►水平测试1．下列电离方程式错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO4垐?噲?3H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF垐?噲?H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－垐?噲?H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4垐?噲?H2PO－4＋H＋、H2PO－4垐?噲?H＋＋HPO2－4、HPO2－4垐?噲?H＋＋PO3－4。

答案：B2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( )①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④C．②③④ D．①③⑤解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。

答案：D3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。

答案：C4．下列叙述，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一)[学业水平层次（A）]1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L －1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。

2021年高二人教版化学选修4练习册：3.1弱电解质的电离知识点一强弱电解质1. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。

按要求分类不正确的是( )A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④2．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13．可判定某酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4___________________________________________________________________ _____；(2)Al(OH)3的酸式电离________________________________________________________________________；(3)HClO___________________________________________________________________ _____；(4)Cu(OH)2_________________________________________________________________ _______；(5)NaHCO3_________________________________________________________________ _______。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。