安徽省六安市舒城县晓天中学2012-2013学年高一(上)第二次月考化学试卷

一、选择题（每个3 分，共 48 分） 1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤ 2．下列措施不利于环境保护的是（ ）A、推广使用无铅汽油B、提倡使用太阳能C、推广使用无磷洗衣粉D、提倡个人使用大批量汽车 ．（ ） ．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（ ） ．下列关于乙烯说法正确的是（ ） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 ．下列关于甲烷说法正确的是（ ） A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 D．甲烷不能发生氧化反应 （ ） （ ） C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 11．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B原子半径大小：P＞N C．碱性强弱：KOHNaOH＜LiOH D．金属性强弱：NaMg＜Al 12、下列有关反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 1． A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键 14．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。

2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣16．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g ）+4O2（g ）═2CO2（g ）+4H2O （l ）△H=+890 kJ/mol B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（g ）+2 O2（g ）═CO2（g ）+2 H2O （l ）△H=﹣890 kJ/molD．CH4（g ）+O2（g ）═CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣890 kJ/mol 8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ9．已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ10．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；其中反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合11．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣112．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q13．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）14．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣115．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L﹣1，4s末为1.0mol•L﹣1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．1.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.4 mol•L﹣1•min﹣116．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）18．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2二、解答题（共6小题，满分46分）19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成mol液态水时的反应热叫做中和热．20．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成mol气态水，同时放出的热量为kJ．21．1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（溶液状态用aq表示）22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．23．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL 量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．（2）该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是．（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HCl、NaOH 溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为kJ（填表达式），生成1mol 水时的反应热△H=kJ/mol（填表达式）．24．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是．（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为．2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应一定伴随着能量变化，且反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，反应放出热量还是吸收热量与是否加热无关，以此解答该题．【解答】解：A．铝热反应为放热反应，但需要在高温下才能进行，故A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故B正确；C．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C正确；D．热化学反应方程式中，反应热与参加反应的物质的物质的量有关，物质的量越多，反应热的绝对值越大，故D正确．故选A．2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2【考点】吸热反应和放热反应．【分析】△H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：△H大于零的反应为吸热反应；A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C 正确；D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选：C．3．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．故选B．5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g ）+4O2（g ）═2CO2（g ）+4H2O （l ）△H=+890 kJ/molB．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（g ）+2 O2（g ）═CO2（g ）+2 H2O （l ）△H=﹣890 kJ/molD．CH4（g ）+O2（g ）═CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣890 kJ/mol 【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．9．已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为=5.4kJ，故选：A．10．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；其中反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合【考点】反应热和焓变．【分析】根据H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可知，反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答．【解答】解：（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=﹣114.6kJ/mol，故（1）错误；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），该反应中生成2mol 水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故（2）错误；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞﹣57.3kJ/mol，故（3）错误；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故（4）错误；故选D．11．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律，将②×2+③﹣①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答该题．【解答】解：根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1×2﹣285.8 kJ•mol﹣1+1301.0 kJ•mol﹣1=+228.2 kJ•mol﹣1，故选A．12．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q【考点】反应热和焓变．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为：=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1mol无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为：Q×2=2Q，故选C．13．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）【考点】反应热和焓变．【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B．14．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．15．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L﹣1，4s末为1.0mol•L﹣1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．1.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.4 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】计算氨气的浓度变化量，利用v=计算v（NH3），注意单位．【解答】解：4s内NH3的浓度变化量为：2.6mol/L﹣1mol/L=1.6mol/L，所以4s内用NH3表示的反应速率v（NH3）==0.4mol/（L•s）=24mol/（L•min），故选B．16．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断，A、无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存；B、各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；C、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；D、SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等．【解答】解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故A错误；B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；D．SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确．故选D．17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．18．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．二、解答题（共6小题，满分46分）19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热．【考点】反应热和焓变．【分析】焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热，反之吸热，结合中和反应的定义解答该题．【解答】解：该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，焓变大于零，即△H＞0，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．故答案为：放出；小于；小于；吸收；大于；1．20．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol﹣1．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成4 mol气态水，同时放出的热量为2680kJ．【考点】热化学方程式．【分析】当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ，结合物质的量与热量成正比、燃烧反应的焓变为负及盖斯定律来解答．【解答】解：当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ，则丁烷燃烧反应的热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol ﹣1，1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则5H2O（l）=5H2O（g）△H=+220kJ/mol，两反应式相加得到C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2680kJ•mol ﹣1，可知1 mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水，同时放出的热量为2680kJ，故答案为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol﹣1；4；2680．21．1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为﹣57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．（溶液状态用aq表示）【考点】中和热；热化学方程式．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；【解答】解：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣11.46kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：﹣57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，吸热反应的焓变为正，以此来解答．【解答】解：（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量，则热化学方程式为Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1，故答案为：Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，n（NO2）==0.5mol，则生成1molNO2需要吸收热量为16.95kJ×2=33.9kJ，则热化学方程式为N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1．23．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL 量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．（2）该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3次，若上述HCl、NaOH 溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10﹣3kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=﹣kJ/mol （填表达式）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）为了保证HCl完全反应，碱应过量；（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣QkJ/mol计算出反应热；【解答】解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；故答案为：温度计、胶头滴管；环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；故答案为：保证盐酸完全被中和；（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L﹣1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△t=100g×4.18J/（g•℃）×△t=100×4.18×△t×10﹣3kJ，所以实验测得的中和热为：△H=﹣kJ/mol；故答案为：100×4.18×△t×10﹣3；﹣kJ/mol．24．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．。

2010-2023历年安徽省舒城晓天中学高一上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等2.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和苯的混合物3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为A．Vmol/LB．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/LD．V/224005.1mol/L H2SO4的含义是A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO46.在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C．1.5×1023个D．6.02×1023个7.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32 g/molB．64C．64 g/molD．4 g8.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分9.下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．28g N2所含有的原子数为N AB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A10.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaClB．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KClD．75 mL 2 mol·L-1的CaCl211.每摩尔物质含有A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子12.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

安徽省六安市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （2分）(2020·奉贤模拟) 通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应3. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥6. （2分）以下关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动7. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极8. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA . ①②③④B . ④③②①C . ②③④①D . ②④③①10. （2分）(2018·成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（）A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C . 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香11. （2分）某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（）A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B . 起始滤液呈中性C . 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液D . 试剂Ⅲ为盐酸12. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。

A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。

考点：金属及其化合物的性质2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有SO42﹣的数目为，SO42﹣的物质的量浓度是．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L，含有溶质的质量为g．22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×所以含有的碳原子数目为12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣知，相同条件下，气体密度与摩尔质17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D，，克该气体的物质的量为=则体积为mol L19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积n=计算该气体的摩尔质量，气体的摩尔质量在数值上等于==0.1875mol=二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是62g/mol，X的相对原子质量是16．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是58.8g，此溶液中含H+的物质的量是1.2mol，H+的物质的量浓度是4mol/L，其中含有SO42﹣的数目为0.6N A，SO42﹣的物质的量浓度是2mol/L．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为7.1mol/L，含有溶质的质量为348g．计算c=的物质的量为=0.2mol的摩尔质量为mol/L=7.1mol/L22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．直形冷凝管c．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有C．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f 口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．C=进行误差分析；三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？计算的混合气体的物质的量为，。

2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A．1 B．2 C．3 D．44．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C．D．5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取8．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H811．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯13．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H614．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A15．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O216．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．二、非选择题（共52分）17．（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．（3）丁基的4个结构简式为．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．18．某些石油中溶有一种碳氢化合物﹣﹣金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：．（2）它是由个六元环构成的六体的笼状结构，其中有个碳原子为三个环共有．（3）金刚烷分子的一氯代物有种．19．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是，属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于聚合反应的是．20．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．21．某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：（1）有机物的分子式；（2）有机物可能的结构简式．．22．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：①；②；③；④．2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．【解答】解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选：C【点评】注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．【点评】本题考查了有机物的系统命名方法，依据名称写出结构简式，用正确的命名方法命名对比分析，题目较简单．3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．【解答】解：甲酸甲酯分子中有2中氢原子，核磁共振谱中还有2种峰．故选B．【点评】本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，注意核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．4．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意甲醛是平面结构．【解答】解：A、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合；B、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B不符合；C、旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D符合．故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．【专题】化学键与晶体结构．【分析】CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．【解答】解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．【点评】本题考查共价键，明确该物质为醚是解答本题的关键，注意把握常见有机物的官能团即可解答，题目难度不大．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．【解答】解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．【点评】注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大．8．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；平均值法．【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．11．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯【考点】烯烃；乙炔炔烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．【解答】解：1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H 原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．13．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．【解答】解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=mol=2mol，所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，故选B．【点评】本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．【解答】解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B 正确；C．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为N A，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．15．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2【考点】有机物的推断．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，符合C x H y（CO2）n，可利用分子式的拆写法判断．【解答】解：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误．C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选：D．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有分析和解决问题的能力．16．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，CH3CH2CH=CH2互分子式为C4H8，据此解答即可．【解答】解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断，难度不大，同分异构体的概念是：分子式相同，结构不同．二、非选择题（共52分）17．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）丁基的4个结构简式为﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）．3（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】（1）根据该有机物键线式写出分子式，该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；（2）根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称；（3）按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式；（4）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．【解答】解：（1）键线式表示的是含有6个C的烷烃，其分子式为：C6H14，该烷烃的命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）中含有的官能团有：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3；（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计、冷凝管．【点评】本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 S-32第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题3分，共45分。

每小题有1个正确选项)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B 20。

下列叙述正确的是( ) A ．10B 20为硼元素的一种原子 B ．10B 20为硼元素的一种单质C ．10B 的中子数比核外电子数多 D ．10B 的原子核外电子排布为2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ( ) A ．从左到右，原子半径逐渐减小B ．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C ．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D ．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强3．下列有关电池的叙述正确的是A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．最早使用的充电电池是锌锰电池C ．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB ．单质还原能力最强的是钠C ．单质的与水反应时钠最剧烈D ．原子半径逐渐增大5．X 、Y 、Z 是短周期的三种相邻元素，X 与Y 同主族，Y 与Z 同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X 、Y 、Z 的元素符号为( ) A ．Na 、K 、Ca B ．N 、P 、S C ．F 、Cl 、S D ．O 、S 、Cl6．13C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( ) A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同7.元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素原子半径呈周期性变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化子[··Br ······]－8．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外的电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)，原子核内质子数是(2n 2－1)，则下列有关X 的说法中不正确的是( ) A ．最高正价为＋3价 B ．其最低负价可能为－1价 C ．氢化物易溶于水 D ．是活泼的非金属元素晓天中学2015～2016学年度第二学期期中考试高一年级化学（试题卷）学号： 姓名：9．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A ．铍的金属性比钠强 B ．氯化锂的氧化性比氯化铍强 C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D ．单质铍易跟冷水反应产生氢气10．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。

高一化学试题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Zn：65第Ⅰ卷选择题(共 60 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共 20题 60 分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．萃取 D．蒸馏2．下列物质属于电解质且能够导电的是A．固体NaCl B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢3. 下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③B．②③ C．②④D．①②4．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③5．下列有关物质的量的理解正确的是（）A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 当H2的摩尔质量以g.mol-1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等C.阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位D.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含6.02x1023个原子6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液B．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液7．将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（）。

A．蒸馏、萃取、蒸发 B．蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、萃取、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发8．下列叙述正确的是（）①②③④A．1 mol H2O的质量为18g/molB．H2的摩尔质量为2gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4L9．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．下列离子可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。

安徽省舒城晓天中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分） 1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）A ．最外层电子数和相对原子质量B ．相对原子质量和核外电子数C ．次外层电子数和电子层数D ．电子层数和最外层电子数 2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A ．①③B ．②③C ．①②③D ．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强 5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na6．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 7．检验氨气可选用( )A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8．将盛有NH 4HCO 3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na 2O 2的干燥管，足量浓H 2SO 4的洗气瓶，最后得到的气体( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2 9．检验试样中有无SO 2－4的操作及结论正确的是( )A ．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 2－4B ．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 2－4C ．滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，一定有SO 2－4 D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 2－410．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A ．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B ．常温下都能用铝制容器贮存C ．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D ．常温下都能与铜反应11．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A ．都能使品红试液褪色B ．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C ．都有刺激性气味D ．常温下都是气体12．二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显，下列实验报告记录的实验现 象正确的是( )石蕊试液 品红溶液 饱和硫化氢溶液 氯水 A 无色 无色 乳白色浑浊 无色 B 红色 无色 黄色浑浊 无色 C 红色 无色 乳白色浑浊 黄绿色 D无色无色乳白色浑浊黄绿色13．酸雨是对降水呈酸性(pH 小于5.6)的统称。