原子核外电子排布规律(张小峰)
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核外电子排布规律
D
AC
B
例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
洪特规则
一、原子核外电子排布遵循的原理
1s < 2s < 3s < 4s……
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
2px＝2py＝2pz
电子层和形状相同的原子轨道的能量相
等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 形状相同的原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf 相同电子层上原子轨道能量的高低：
答案：H、O、Al、S、K
补充练习2
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是( ) A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
原子核外电子排布
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量
很大
很小
速度
较小
很大（接近光速）
位移
可测
位移、能量 不可同时测定
能量
可测
轨迹
可描述 （画图或函数描述）
AC
B
例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
洪特规则
一、原子核外电子排布遵循的原理
1s < 2s < 3s < 4s……
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
2px＝2py＝2pz
电子层和形状相同的原子轨道的能量相
等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 形状相同的原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf 相同电子层上原子轨道能量的高低：
答案：H、O、Al、S、K
补充练习2
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是( ) A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
原子核外电子排布
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量
很大
很小
速度
较小
很大（接近光速）
位移
可测
位移、能量 不可同时测定
能量
可测
轨迹
可描述 （画图或函数描述）
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律 It was last revised on January 2, 2021原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N?3、NH?2、NH3、NH?4、O?2、OH?、H2O、H3O?、F?、HF、Ne、Na?、Mg?2、Al?3等。
②18电子粒子：SiH4、P?3、PH3、S?2、HS?、H2S、Cl?、HCl、Ar、K?、Ca?2、PH?4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na?、NH?4、H3O?等；阴离子有：F?、OH?、NH?2；HS?、Cl?等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
原子核外电子排布规律
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周 期律的叙述正确的是( B )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的
属
性
Ge As
逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周 期律的叙述正确的是( B )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的
属
性
Ge As
逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
核外电子的排布规律 ()
核外电子的排布规律一、能量最低原理所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。
原子轨道能量的高低为：1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序为s＜p＜d＜f。
例如，E3S＜E3P＜E3d。
2．当n不同，l相同时，n愈大，各相应的轨道能量愈高。
例如，E2S＜E3S＜E4S。
3．当n和l都不相同时，轨道能量有交错现象。
即（n－1）d轨道能量大于ns轨道的能量，（n-1）f轨道的能量大于np轨道的能量。
在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns，（n－2）f，（n－1）d，np。
核外电子填充次序如图1所示。
图1 电子填充的次序图2 多电子原子电子所处的能级示意图最外层最多能容纳8电子,次外层最多能容纳18电子。
每个电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数的数值)如: 各个电子层中电子的最大容纳量从表可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数就是2n2。
二、鲍利（Pauli）不相容原理鲍利不相容原理的内容是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。
例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，－1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。
根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论，在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
于是，不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
例如，n=2时，电子可以处于四个量子数不同组合的8种状态，即n=2时，最多可容纳8个电子，见下表。
在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。
《一原子核外电子排布规律》PPT模板课件
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
原子结构 原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数在映周了元期素表中的的原最位子外置结电层构和子电和性层子质 元数数。 素元 的素性金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规
律。
二、元素周期律
原子核外电子的排布
+17 2 8 7
该层电子数 电子层
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、 M、N、O、P、Q来表示）；
2、在离核较近的区域运动的电子能量较低，在 离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核 外的电子总是尽可能地先从内层排起；
1 K 2 3 4 5 6 7 L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
3、电子排布的规律 (1) 电子总是先占据能量低的电子层 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不 能超过 18个，倒数第三层不能超过32个
4、核外电子排布的表示方法
Cl
核电荷数
原子核外电子排布
原子核外电子排布
⑴电子层——能量高低不同的区域，并非真实存在
⑵核外电子的分层排布：
通常用电子层形象地表示电子离核远近的不同，离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。
⑶核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数不超过8个。
注意点：核外电子排布是由内到外排，尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才轮到第二层，以此类推。
⑷原子结构与性质的关系：（依照元素周期表）
①每一横行，核电荷数即质子数依次增加，电子层数相同，每一横行的开头是金属原子（H 除外），靠近结尾是非金属原子，结尾是稀有气体原子；
②每一纵列，电子层数依次增加，最外层电子数相同；
③最外层电子数与原子性质的关系：
A 金属原子——最外层电子一般< 4个（H、He除外）；～易失电子
B 非金属原子——最外层电子一般≥4个；～易得电子
C 稀有气体原子——一般为8个（He是2个）～不易得失电子
原子的化学性质主要取决于原子最外层电子数。
原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子的性质就稳定。
1。
3原子核外电子的排布规律
两条经验规律： a.基态原子外层电子填充顺序：按照鲍林近似能级图
b.价电子电离顺序：按照电子排布式，先失去最外亚 层的电子
又如：24Cr: 18[Ar]3d54s1 Cr3＋：18[Ar]3d3
1223343454564567567
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p
电子填充顺序图
3.多电子原子和基态阳离子的核外电子排布
1）多电子原子的核外电子排布式 —最常见的表达方法：按能级高低顺序依次排列 11Na：1s22s22p63s1＝10[Ne]3s1 19K：1s22s22p63s23p64s1＝18[Ar]4s1 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2＝18[Ar] 3d64s2 30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2＝18[Ar] 3d104s2
3d54s1 半充满 3d104s1 4d55s1 半充满
2.简单基态阳离子的电子分布 如：26Fe： 18[Ar] 3d64s2
Fe2＋： 18[Ar] 3d64s0，而不是18[Ar] 3d44s2 Fe3＋：18[Ar] 3d5（半充满） 注意：电子填入原子轨道的顺序与原子失去 电子的顺序不一致
可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自 旋平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。
如7N 原子：
1S
2S
2P
2.多电子原子中电子填入轨道的顺序
7s 7p
与鲍林近似能级图一致
6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f
为便于记忆可直接背诵 能级图高低顺序:
3s 3p 3d
电子排布式时，n小的放在前 面，如3d64s2；3d104s2……
原子核外电子排布规律是怎样的？
原⼦核外电⼦排布规律是怎样的？
原⼦核外电⼦排布要遵循什么规律呢？不知道的考⽣看过来，下⾯由店铺⼩编为你精⼼准备了“原⼦核外电⼦排布规律是怎样的？”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
原⼦核外电⼦排布规律是怎样的?
原⼦核外电⼦排布规律:电⼦总是尽先排布在能量最低的电⼦层⾥;每个电⼦层最多只能排布2n²个电⼦;K层为最外层时，最多只能容纳两个电⼦;其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电⼦;次外层最多不超过18个电⼦。
⼀、排布规律
原⼦核外电⼦排布规律是指介绍原⼦核外电⼦的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。
1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电⼦，且⾃旋相反配对。
2、能量最低原理:电⼦尽可能占据能量最低的轨道。
3、洪特规则:当电⼦排布在同⼀能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据⼀个轨道，⽽且⾃旋⽅向相同。
⼆、稀有⽓体元素原⼦电⼦层排布。
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
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第一单元 原子核外电子排布及元素周期律源自第1课时原子核外电子的排布
常见的微观粒子
分子 质子 原子 中子 电子
离子
原子结构示意图
2．电子层 (1)概念：原子核外电子运动的不同区域。 (2)表示符号、能量高低和离核远近
电子层n
1
2
3
4
5
6
7
表示符号
K
L
M
N
O
P
Q
能量高低
低 到______ 高 由_____
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素： O。 (6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素： Ne。 (7)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (8)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。 (9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。 (10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： Li、P。
18 (4)次外层电子数不超过_____个。
特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联 系的，不能孤立地理解，如当 M 层不是最外 层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最 外层时，最多可以排布8个电子。 (2) 电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为：
课后巩固
下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元 素组成。请填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 H2 ________ 。 (2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电 CO2 。 子的原子结合成的分子是________ (3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原 子结合成的分子是 ________ 。 NH 3 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是 O3 ________ 。 HF (5)由10个电子结合成的双核分子是________。由10 CH4 。 个电子结合成的有5个原子核的分子是________
近 远 由_______到_____
离核远近
3.原子核外电子的排布规律
最低 的电子 (1)能量最低原理：电子尽量先排布在能量_______
层里。然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子
层，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (2)各电子层最多能容纳_______ 2n2 个电子(n为电子层数)。 (3) 最外层电子数不超过8 _____ 个 ( 当 K 层为最外层时不超 过 2 ____个)。
。
具有相同电子层排布的微粒
1．具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数 相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。 2．与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微 粒 )：
阴离子 原子 阳离子 电子层排布
H－
He
Li＋ Be2＋
3.与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微 粒 )： 阴离子 原子 阳离子 电子层排 布
(2011 年浙江杭州高一调研 ) 已知 aXm ＋ 和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等 于( ) A． b ＋ m＋ n B．b＋m－n C． b － m ＋ n D． b － m － n
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子 数大于中子数的是( A ． D 3O ＋ C．OD－ ) B．Li＋ D．OH－
再见
N3－
O2－
F－
Ne
Na＋
Mg2＋
Al3＋
4.与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18 电子微粒)：
阴离子
P3－ S2－ Cl－
原子
Ar
阳离子
K＋ Ca2＋
电子层排布
短周期元素粒子的特殊性 核电荷数为1～18的元素原子核外电子 层结构的特殊性： (1)原子中无中子的原子：1H。 (2) 最外层电子数等于次外层电子数一 半的元素：Li、Si。 (3) 最外层电子数等于次外层电子数的 元素：Be、Ar。 (4)最外层电子数等于次外层电子数2倍 的元素：C。
常见的微观粒子
分子 质子 原子 中子 电子
离子
原子结构示意图
2．电子层 (1)概念：原子核外电子运动的不同区域。 (2)表示符号、能量高低和离核远近
电子层n
1
2
3
4
5
6
7
表示符号
K
L
M
N
O
P
Q
能量高低
低 到______ 高 由_____
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素： O。 (6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素： Ne。 (7)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (8)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。 (9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。 (10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： Li、P。
18 (4)次外层电子数不超过_____个。
特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联 系的，不能孤立地理解，如当 M 层不是最外 层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最 外层时，最多可以排布8个电子。 (2) 电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为：
课后巩固
下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元 素组成。请填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 H2 ________ 。 (2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电 CO2 。 子的原子结合成的分子是________ (3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原 子结合成的分子是 ________ 。 NH 3 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是 O3 ________ 。 HF (5)由10个电子结合成的双核分子是________。由10 CH4 。 个电子结合成的有5个原子核的分子是________
近 远 由_______到_____
离核远近
3.原子核外电子的排布规律
最低 的电子 (1)能量最低原理：电子尽量先排布在能量_______
层里。然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子
层，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (2)各电子层最多能容纳_______ 2n2 个电子(n为电子层数)。 (3) 最外层电子数不超过8 _____ 个 ( 当 K 层为最外层时不超 过 2 ____个)。
。
具有相同电子层排布的微粒
1．具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数 相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。 2．与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微 粒 )：
阴离子 原子 阳离子 电子层排布
H－
He
Li＋ Be2＋
3.与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微 粒 )： 阴离子 原子 阳离子 电子层排 布
(2011 年浙江杭州高一调研 ) 已知 aXm ＋ 和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等 于( ) A． b ＋ m＋ n B．b＋m－n C． b － m ＋ n D． b － m － n
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子 数大于中子数的是( A ． D 3O ＋ C．OD－ ) B．Li＋ D．OH－
再见
N3－
O2－
F－
Ne
Na＋
Mg2＋
Al3＋
4.与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18 电子微粒)：
阴离子
P3－ S2－ Cl－
原子
Ar
阳离子
K＋ Ca2＋
电子层排布
短周期元素粒子的特殊性 核电荷数为1～18的元素原子核外电子 层结构的特殊性： (1)原子中无中子的原子：1H。 (2) 最外层电子数等于次外层电子数一 半的元素：Li、Si。 (3) 最外层电子数等于次外层电子数的 元素：Be、Ar。 (4)最外层电子数等于次外层电子数2倍 的元素：C。