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1-2化学计量在实验中的应用

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河北省衡水中学高中化学 1-2-2 化学计量在实验中的应用随堂精炼 新人教版必修1

河北省衡水中学高中化学 1-2-2 化学计量在实验中的应用随堂精炼 新人教版必修1

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：1-2-2 化学计量在实验中的应用相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl 35.5 Na23 K39 Al 27 Mg24 Ca401、摩尔是（）A．物质的质量单位 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒2、0.5mol H2含有（）A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢分子 D．6.02×1023个氢分子3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CH44．多少mol CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl- 与H2O分子的物质的量之比为1∶10A. 0.1molB. 10molC. 0.5molD. 0.05mol5．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A. 2molKClO3B. 1molKClC. 1molMgCl2D. 2molNaCl6．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）A. 1molFe2+含有的正电荷数B. 1mol H2含有的分子数C. 1molH2中含有的质子数D. 1mol H2中含有的电子数7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1∶1②它们所含的O原子比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④B. ②③C. ④⑤D.①②③④⑤8．与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH49．如果2g CH4中含有x个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x10．下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（）A. 1molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.125mol12．在0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 7.224×1023D. 1.2×102313．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+个数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．114．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶215．下列说法不正确的是（）A 1molNa原子中含有11mol电子B N A个14C原子的物质的量是1molC 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水D N A个细胞的物质的量是1mol16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D 6.2克Na2O中所包含的阴离子17．含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 16：30：20：10：5D 30：15：20：12：6018．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO319．下列叙述正确的是（）A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数B 1mol氧含6.02×1023个氧气分子C 1mol CaCl2里面含有3mol离子D 0.5molCl2含有1molCl非选择题：1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。

2014高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位 摩尔》优质教案2 新人教版必修1

2014高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位 摩尔》优质教案2 新人教版必修1

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位——摩尔》优质教案2 【教学目标】
知识与技能：
1．从已有的知识出发，使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系
2．通过“迁移应用”让学生明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。

过程与方法：在合作学习、探究学习、自主学习中，感悟化学概念的学习方法，提高独立解决问题的能力，有助于培养终生学习的能力。

情感态度与价值观：从物质的量及其单位摩尔的引入和建立中，感悟科学的思想与方法。

【教学重点】：物质的量及其单位。

【教学难点】：引入“物质的量”的科学思想与方法。

【教学方法】：探究—感知—迁移应用—完善知识，体现从生活走向化学，再从化学走向生活的教学理念，与多媒体有机结合，引导学生通过自己的分析、探究、感悟物质的量的本质，形成概念并学会应用感念。

【教学过程】：
将学生从定导学生建立集体的概念，然后给出信息：成人每
微观角度：喝的是水分子—微
激发学。

教师进一步设疑：如何建立宏观物质的质量与微
感给学生几个小计算，通过计算要求得出一摩尔粒子的质出数据并可
结
实际问。

2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案

2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案

2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。

小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。

化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。

物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。

本节内容分为三部分。

第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。

物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。

本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。

限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。

在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。

教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。

由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用

第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。

（）（2）0.25 mol CO2。

（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。

（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。

【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)

人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)

物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。 思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？ 思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数 为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)


D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

高三化学：《第二节化学计量在实验中的应用一》教学讲解(新人教版必修2)

高三化学：《第二节化学计量在实验中的应用一》教学讲解（新人教版必修2）（一）指导思想与理论依据物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单位，也是化学学科两个非常重要的概念，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用，为便于学生理解抽象概念，可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

（二）教学背景分析学习内容分析：“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

学生情况分析：对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等教学方式与教学手段说明：采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。

通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

高一化学第1章 第2节化学计量在实验中的应用 第3课时课件

第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新思维· 名师讲堂
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
物质的量浓度及其常见计算 ●思维导图
第一章
第二节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材 1．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol· L－1)。 nB (2)公式：cB＝ 。 V (3)使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积 (且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol/L 是指 1 L 溶液中会有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。
同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。 例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是 CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
温馨提示：下面是使用物质的量浓度时一些常见错误： ①用 1 L 水溶解 40 g NaOH，所得溶液的浓度为 1 mol· L－

化学：1.0.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版-必修1)

在配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对 溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
④向容量瓶内加水至刻度线1~2厘米 时，改
胶头用滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏低偏
，重应新该配制
。
⑤最后盖好瓶摇盖匀，
，将配好的溶液移入
试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数 目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同。
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒 移入250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水2~冲3 洗 次，将冲洗液移入容
量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使偏溶低液的浓度偏 （高或低）。
； 火竞猜 ；
周北风又是几声大喝.和太极拳中的“借力打力”.还是你对朕忠直.改
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上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量（M）
定义: 单位物质的量的物质（即1mol物质）所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g〃mol-1（ g/mol ）或 kg〃mol-1 . 数值: 等于相对原子（分子）质量. 举例：M (Na) = 23 g〃mol-1 ； M (CO2) = 44 g/mol 定义式： 摩尔质量＝ 质量 物质的量
2、关于“摩尔”的说明
定义：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏 加德罗常数个微粒。
① 摩尔是一个单位，简称摩，符号：mol ② 规定: 1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒， 约是6.02×1023个.
1mol 12C约含有 6.02×1023个 12C; 1mol H2O约含有 6.02×1023个 H2O; 1mol NO3 ¯约含有 6.02×1023个 NO3 ¯ 1mol e ¯中约含有6.02 _______ e¯ ×1023个
0℃，101kPa
气体的体积 定义式：气体摩尔体积＝ 物质的量
物质的量和气体体积之间的换算关系：
气体的体积(V ) 物质的量(n)= -1) 气体摩尔体积 (Vm STP ，22.4 L·mol
即 n=V/Vm
标况下气体摩尔体积（Vm ≈ 22.4
L·mol-1） 标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4升，这个 体积叫做标况下气体摩尔体积 。 使用时应注意： 1、条件： （0℃，101KPa） 2、物质的量：1mol 3、对象：气体,包括混合气体 1mol任何气体 4、数值：近似值，约22.4 5、单位： L· mol-1 影响气体体积大小的因素： 1、分子数目的多少 2、分子间的平均距离 （与温度和压强有关）
23 6.02 × 10 __________个的CO32-离子，共含有离子数为
6mol .
-
______ mol , 共含有原子数为_____ mol 。 3 6
讨论：物质的量如何起桥梁作用的?
1mol不同物质的质量在数值上有什么特点?
1mol物质的质量
规律总结
不同点: 1mol不同物质的质量不相同. 相同点: 1mol不同物质的质量，以克为单位，在数值
练习：
① ② ③ ④
3.01×1024 ）个硫酸分子。 2 ×6.02×1023 H2O中含水（ 2 ）mol。 15NA个H2 是（ 15 ）mol。 测得1mol O2中含 a 个O2，则阿氏常数是（ a ） mol －１ 。 5mol H2SO4中含有 （
例题二：
在0.5molH2O中含有的H的原子数目是多少？
1、36克H2O含有多少个水 分子？ 解：H2O的摩尔质量是18g/mol _______ ， 36克H2O的物质的量是______ 2mol ，
24 1.20 × 10 含有_________ 个水 分子。
2、 3.01×1023个H3PO4分子的质量是多少？
解： 3.01X1023个H3PO4的物质的量是 0.5mol ______ ，
例题: 求24.5gH2SO4的物质的量.
解: H2SO4的相对分子质量是98.0, 则M(H2SO4)=98.0 g· mol-1. 24.5g m(H2SO4) n(H2SO4) 0.25mol M (H2SO4) 98.0 g mol-1 答: 24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。
H3PO4的摩尔质量是 98g/mol _______ ，
49g 质量为______。
思考
微粒数和物质的质量之间有什么关系？
N n NA
÷NA
÷M
m n M
观察: 1摩尔物质的体积
固态
物质 铝
cm
液态
铅
cm
气态(标准状况)
铁
cm
水
cm
二氧 硫酸 氢气 氧气 化碳 cm L L L
7.10 18.3 18.0 54.1 22.4 22.4 22.3 体积 10.0 3 3 3 3 3
物质的量和质量之间的换算关系：
物质的质量(m) n m 物质的量(n) 即： M 物质的摩尔质量 (-1 M) 相对原子（分子）质量 g·mol
练习1:
1、氧气的相对分子质量是( 32 ) 2、1mol氧气的质量是( 32g ) 3、氧气的摩尔质量是(
32g/mol
)
比较：相对分子质量、1mol某分子的质量、摩尔质量
而1mol气态物质的体积却相同？
P14
——在回答此问题之前我们先看一幅 碘 的固体、液体、气体 的分子间距离的比较图：
讨论： 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
(1)微粒数 (2)微粒本身大小 (3)微粒间距离
100℃1 mol H2O (18g) (3.06×104 mL) 0℃ 1 mol H2O ( 18 mL)
24.5g m(H2SO4) n(H2SO4) 0.25mol -1 M (H2SO4) 98.0 g mol
N = n × NA = 0.25mol ×6.02 ×1023/mol = 1.51 × 1023 答: 24.5g硫酸分子中含有1.51 × 1023 个硫酸分子。
练习：
1mol 物质是6.02×1023个分子；
0.5 mol H2 含有3.01×1023个氢原子；
3mol NH3 中含有3mol N，9 mol H。 1mol H2SO4中氢离子数目为 2NA ，原子总数 为7mol
回答问题:
课堂练习2
1. 3.01×1023个氧分子的物质的量是 0.5mol . 2. 9.03×1023个铁原子的物质的量是 1.5mol. 3. 2mol HNO3含氧原子物质的量是 NO3 的个数是 1.20×1024. 4. 1mol的Na2CO3中约含有: _________ 1.20×1024 个的Na+ ,
练习2:
1. 64g氧气的物质的量是 ( 2mol ). 2. 0.1mol NaOH的质量是( 4g ).
思考
微粒数和物质的质量之间有什么关系？
N n NA
÷NA
÷M
m n M
例一： 24.5克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解: H2SO4的相对分子质量是98.0, 则M(H2SO4) = 98.0 g· mol-1.
物质的量单位是什么?
七个基本物理量的单位:
摩尔，符号:mol
m ，kg ，s ， A ，K ， mol ，cd
一、物质的量的单位------摩尔 物质的量： 是一个物理量，表示含有 一定数目粒子的集合体。 符号: n 摩尔：是表示物质的量的单位，每摩尔 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔 简称 摩 符号：mol
练习2:
下列说法是否正确，为什么?
1、1molCl2的体积约是22.4L
2、在标况下,1molH2O的体积约是22.4L 3、 200C、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L 4、 200C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大
×
×
5、1mol任何气体只有在标况下才是22.4L 6、标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L 7、同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等
12C
所含碳原子数目即为NA.
12 6.02 1023 1.933 1023
思考：
物质的量、阿伏加德罗常数 、 粒子数之间的关系 O2的 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 6.02×1023 1mol 6.02×1023 mol－１ ____________ 3.01×1023 0.5mol 6.02×1023 mol－１ ____________
扩大6.02×1023 倍 6.02×1023 微粒集团 NA 1 mol
物质的量
1 mol
结论：微粒之间的个数之比等于微粒之间的 物质的量之比.
课堂练习1
判断下列说法是否正确，说明理由.
× 1. 1mol氧； √ 2. 0.25mol CO2;
× 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7.
摩尔是7个基本物理量之一；
第一章 从实验学化学
想一想：
假定我们有一堆面值一元的 硬币，假定每一硬币的形状、 体积、质量是相同的，我们通 过哪些方法或途径可以知道这 堆硬币的个数？
方法一、方法二…….
方法一 ： 一个一个地数
方法二 ：
先称量出一个硬币的 质量，再用硬币的总质 量除以一个硬币的质量。
方法三 ：
先称量出一个硬币的 体积，再用硬币的总体 积除以一个硬币的体积。
1.204×1024 ２mol 6.02×1023 mol－１ ____________ × n ＮＡ _____ ＝ N
微粒数( N ) 即：物质的量(n) 6.02×1023 阿伏加德罗常数 ( NA)
知其二，可求其一
例题一 在0.5molH2O中含有的H2O的分子数目是多少？ 解：H2O的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：0.5molH2O的分子数为3.01 × 1023个
(体积扩大1700倍)
[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和 液体中粒子之间的平均距离大得多。
气体摩尔体积（Vm）
定义：在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的 体积。 符号: Vm 单位: L· mol-1（ L/mol）或 m3· mol-1 特例: 标准状况（STP）下，Vm ≈ 22.4 L· mol-1
阿伏加德罗定律:
同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
练习 1
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 说法错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 （3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。