第三章 第二节(1)

第二节资源跨区域调配对区域发展的影响第1课时南水北调与西气东输课后篇巩固提升必备知识基础练下图为“南水北调”中线工程示意图和“南水北调”中线工程输水干线纵断面示意图。

读图,完成1~2题。

1.下列关于“南水北调”中线工程,叙述正确的是()①从丹江口水库引水,经过湖北、河南、山西、河北到北京、天津②调水量受季节限制,冬季水量小③不需开挖新河道,工程量较小④沿线地势南高北低,水可基本自流向北⑤穿越黄河要建穿黄隧道A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤2.下列关于“南水北调”中线工程影响的叙述,正确的是()A.有利于解除海河流域的洪涝灾害B.有利于缓解地下水位大幅下降引起的盐碱化问题C.大大改善受水区生态环境和投资环境D.增加汉江下游的防洪压力1题,“南水北调”中线工程的水源地为丹江口水库,沿线经过湖北、河南、河北以及京津唐工业区的部分城市,没有经过山西;水源区属于亚热带季风气候,冬季少雨,因此调水量受季节限制,冬季水量小;沿途现有工程较少,需要开挖新河道,工程量较大;中线工程最大的优点是地势南高北低,水可自流向北;中线工程在穿越黄河时需要开挖隧道。

②④⑤正确,故选D项。

第2题,海河流域是水源的调入区,海河流域的洪涝灾害不会受到调水的影响,跟“南水北调”中线工程关系不大,A项错;土地盐碱化的成因是地下水位上升和不合理的灌溉,地下水位下降不会引起土地盐碱化问题,B项错误;“南水北调”中线工程在一定程度上能够缓解北方地区的缺水状况,改善受水区的生态环境和投资环境,促进北方地区社会经济的发展,C项对;大量调水,可减小汉江中下游的防洪压力,D项错。

2.C河南省是“南水北调”中线工程干线最长、占地最多、移民征迁任务最重、投资最大、计划用水量最大的省级行政区。

读河南省地图及“南水北调”中线工程线路示意图,完成3题。

3.影响“南水北调”中线河南段走向变化的主要因素是()A.地形B.水源C.交通D.城市南水北调”中线工程是利用地势特点,实现自流输水。

益引起人们的关注
社会发展的合力作用
推动社会发展诸动力因素的层次性：
根源性动力与派生性动力 根本性动力与非根本性动力
推动社会发展的合力模型：
处于社会动力系统中的各种社会矛盾、 动力因素相互交错，形成许多力的平行 四边形，并由此产生总的历史结果
思考题：
1．社会发展是社会基本矛盾运动的结果，可 历史事件又是人们意志的“合力”造成的， 两者不矛盾吗？这与“国家兴亡，匹夫有责” 是怎样的关系？
推动社会历史发展的动力是多方面的： 物质生产方式是社会发展的基础 生产力和生产关系的矛盾、经济基础和上层建
筑的矛盾是社会发展的基本矛盾和基本动力 根源于社会基本矛盾的阶级斗争、社会革命、
社会改革等，在社会发展中各具不同的重要作 用。
一、社会基本矛盾是社会发展的根本动力
（一）社会基本矛盾
第三章
第二节 社会历史发展的动力
教学要点
社会基本矛盾在社会发展中的作用 阶级斗争在社会发展中的作用 革命和改革在社会发展中的作用 科学技术在社会发展中的作用
第二节 社会历史发展的动力
一、社会基本矛盾是社会发展的根本动力 二、阶级斗争在阶级社会发展中的作用 三、革命在社会发展中的作用 四、改革在社会发展中的作用 五、科学技术在社会发展中的作用
无产阶级革命将会为消除阶级对抗，并充分利用全 人类的文明成果，促进社会全面进步而创造条件。
注意：马克思主义不拒绝改良，但反对改良主义。
革命是历史的火 车头。
——列宁
四、改革在社会发展中的作用
1、改革的含义
社会基本矛盾及其规律作用的结果，不仅表现为通过革命实 现一种新的社会制度取代旧的社会制度，而且表现为通过改 革实现社会的自我调整和局部改善，即实现在社会基本制度 不变的前提下对旧的社会体制的变革

第三章第二节《气体摩尔体积》第一课时——气体摩尔体积的概念
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。

2、了解阿伏加德罗定律及其应用。

3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。

二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。

难点：阿伏加德罗定律。

第一课时
探究问题框架：
1、我们已经知道1mol物质含有6.02×1023个构成它的基本微粒，那么1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？（自主探究）
2、决定物质大小的因素有那些？（阅读自主探究）
3、如何计算在标准状况一定量气体的体积（引导探究）
【随堂练习】
1、在标准状况下，4gH2的体积是L
2、求下列各种气体的相对分子质量，将数值填在方框内。

(1)某气体在标准状况下气体的密度1.25g/L。

(2)常温常压下0.05mol某气体的质量为
3.2g。

3、相同条件下，下列气体中，密度最大的是
A、NH
3 B、HCl C、CO D、SO
2
4、在标准状况下，aL某容器中充满SO
2气体，计算此气体所含的原子总数。

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。

3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。

一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。

1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。

据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。