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2016届湖北省荆州市公安一中高三12月月考化学(A)试题

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公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）命题人：张玉清审题人：刘启文做题人：刘启文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：=============================================================================== =第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是-----------------------------( )A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指---------------------------( )A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-----------------------( )A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42—、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3—、NO3—、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Br—4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L—l、c（FeCl2）=0.1mol•L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH—═Fe3O4 +4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是5．若用 NA----------------------( )A．在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．lL0.1mol•L—1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是-----------------------------------------( )A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH—=Mg（OH）↓2C．铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3—═Cu2+ +2NO2↑ +2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1—7．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是----------------------------( )A．A B．B C．C D．D8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是-----------------------------( )①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3 H2SO4③Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质的分类正确的是-----------------------------------------------( )①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是-----------------------------------------( )A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S311．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是------------( )A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是-------------------------------( )A．原子半径：Ga> As > P B．热稳定性：NH3> PH3> AsH3 C．酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物13. 2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。

青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法中正确的是--------------------------------------------( )A.青蒿素中氧元素的质量为80 gB.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基14．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是---------( )15．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）-------( )16．25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数如下，说法正确的是-----( )A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOC．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO －)＝5：9，此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀第Ⅱ卷（非选择题，共6小题，共52分）17．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是18．(7分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。

问：①滴定终点标志是__________ __________；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______________mol/ L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。

19．（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

20．（12分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2= NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．21、（6分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

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湖北省高三上学期化学12月月考测试卷

湖北省高三上学期化学12月月考测试卷

湖北省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度2. （3分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （3分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4. （3分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A . v(A)＝1.4mol/(L·s)B . v(B)＝3.6mol/(L·s)C . v(C)＝2mol/(L·s)D . v(D)＝3.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零9. （3分） (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)10. （3分） (2018高二上·临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度13. （3分） (2018高二上·兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ，下列说法正确的是（）A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 mo l·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。

湖北省荆州市公安一中高二12月月考试题(8科10份)(湖北省荆州市公安一中高二12月月考物理试题)

湖北省荆州市公安一中高二12月月考试题(8科10份)(湖北省荆州市公安一中高二12月月考物理试题)

公安一中2015～2016学年度上学期12月月考物理试卷本卷满分110分 考试时间90分钟。

一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。

其中2、4、5、10题的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全选对的得5分，选对但不全得3分，有错选的或不选得0分）1．一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，下列说法中正确的是( ) A ．如果实线是电场线，则a 点的电势比b 点的电势高 B ．如果实线是等势面，则a 点的电势比b 点的电势低C ．如果实线是电场线，则电子在a 点的电势能比在b 点的电势能大D ．如果实线是等势面，则电子在a 点的电势能比在b 点的电势能大2． 在光滑的桌面上放有一条形磁铁，条形磁铁的中央位置的正上方水平固定一铜质小圆环，如图所示，则以下关于铜质小圆环和条形磁铁的描述正确的是（ ） A ．释放圆环，环下落时的机械能守恒 B ．释放圆环，环下落时磁铁对桌面的压力比磁铁的重力大 C ．给环一个向右的初速度，磁铁也向右运动D ．给环一个向右的初速度，圆环中有顺时针方向的电流（俯视方向去看）3．如图所示，A 、B 是两根互相平行的、固定的长直通电导线，二者电流大小和方向都相同。

一个矩形闭 合金属线圈与A 、B 在同一平面内，并且ab 边保持与通电导线平行。

线圈从图中的位置1匀速向左移动，经过位置2，最后到位置3，其中位置2恰在A 、 B 的正中间。

下面的说法中正确的是（ ）① 在位置2这一时刻，穿过线圈的磁通量为零② 在位置2这一时刻，穿过线圈的磁通量的变化率为零③ 从位置1到位置3的整个过程中，线圈内感应电流的方向发生了变化 ④从位置1到位置3的整个过程中，线圈受到的磁场力的方向保持不变 A ．②③ B ．③④ C ．①② D ．①④4．如图所示，带电荷量分别为＋4Q 与＋Q 的点电荷固定在A 、B 两点，C 、D 两点将AB 连线三等分，现使一个带负电的粒子从C 点开始以某一初速度向右运动，不计粒子的重力，则该粒子在C 、D 之间运动的速度大小v 与时间t 的关系图象可能是图中的()5．如图所示，三角形金属导轨EOF 上放一金属杆AB ，在外力作用下使AB 保持与OF 垂直，以恒定速度v 从O 点开始右移，设导轨和金属棒均为粗细相同的同种金属制成，则下列说法正确的是（ ）A ．电路中的感应电动势大小不变B ．电路中的感应电动势逐渐增大C ．电路中的感应电流大小不变D ．电路中的感应电流逐渐减小6．在如图所示的电路中，电源电压恒定，定值电阻R 3的阻值小于滑动变阻器R 2的最大阻值，现使滑动变阻器的滑片从a 端滑向b 端，则在移动过程中( )A ．电压表V 1和V 2的示数始终变大B ．电压表V 1和V 2的示数始终变小C ．电压表V 1的示数先变大后变小，电压表V 2的 示数先变小后变大5 0 20 2515 D ．电压表V 1的示数先变大后变小，电压表V 2的示数始终变小7．如图所示，一段导线abcd 弯成半径为R 、圆心角为90°的部分扇形形状，置于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，且与磁场方向(垂直于纸面向里)垂直．线段ab 和cd 的长度均为R2.流经导线的电流为I ，方向如图中箭头所示．则导线abcd 所受到的安培力为( )A ．方向沿纸面向上，大小为2BIR2B ．方向沿纸面向上，大小为(π－2)BIR2C ．方向沿纸面向下，大小为2BIR2D ．方向沿纸面向下，大小为(π－2)BIR28．如图所示，在竖直平面内的两根平行金属导轨，顶端用一电阻R 相连，磁感应强度为B 的匀强磁场垂直导轨平面。

高三化学月考试题及答案-湖北荆州市公安一中2016届高三12月月考化学(A)试题

高三化学月考试题及答案-湖北荆州市公安一中2016届高三12月月考化学(A)试题

公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是-----------------------------( ) A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指---------------------------( ) A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-----------------------( ) A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42—、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3—、NO3—、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Br—4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L—l、c（FeCl2）=0.1mol•L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------( ) A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH—═ Fe3O4 +4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是----------------------( ) A．在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．lL0.1mol•L—1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是-----------------------------------------( ) A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3—═ Cu2+ +2NO2↑ +2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1—7．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是----------------------------( )A．A B．B C．C D．D8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是-----------------------------( )①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3 H2SO4③Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质的分类正确的是-----------------------------------------------( )①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是-----------------------------------------( )A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S311．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是------------( ) A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

高三化学12月月考试题

高三化学12月月考试题

高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。