黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题

2023_2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 As 75一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准,为此在泳池里需要加入某些化学品.下列做法错误的是A.用明矾作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂C.用氯化钠作pH 调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂2.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”.下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性3.下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱4.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1N AB.标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4N AC.1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AD.1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N A5.最新文献报道,有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应,机理如图所示.下列说法错误的是A.2是催化剂B.4和7都是反应中间体C.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D.5为时,1是6.短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大,Z的基态原子2p轨道半充满,M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图.下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸7.具有止血功能.下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应,不能发生取代反应8.下列装置或措施能达到目的的是A B验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C D测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀9.我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图.下列说法正确的是A.11BN 和10BN 的性质无差异B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B 原子,4个N 原子D.N 原子周围等距且最近的N 原子数为1210.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min -1B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X 的体积分数增大11.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中,可实现醇向醛的转化,原理如图.下列说法错误的是A.理论上NHPI 的总量在反应前后不变B.海绵Ni 电极作阳极C.总反应为+ H 2↑电解D.每消耗1 mmol 苯甲醇,产生22.4 mL 氢气t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1012.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck 反应：+−−−−−−−−→催化剂、反应温度反应时间、溶剂、碱溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据,下列说法正确的是A.最佳反应温度为100 ℃ B.最佳反应时间为16h C.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物是顺式结构13.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液,紫红色褪去H 2O 2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液,无明显变化,再加入新制氯水,变蓝待测溶液中有I -存在C 向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,先生成白色沉淀后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D 向AgCl 悬浊液中,加入少量Na 2S 溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀Ag 2S 溶解度小于AgCl14.连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化.用NaHSO 3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A.反应1说明酸性：H 2SO 3>H 2CO 3B.反应1结束后,可用盐酸酸化的 BaCl 2溶液检验NaHSO 3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行15.草酸H 2C 2O 4是二元弱酸.向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH,加水控制溶液体积为200 mL.测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示,δ(x)=,x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O 或C 2O .下列叙述正确的是-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )-42-4A.曲线Ⅰ是HC 2O 的变化曲线-4B.草酸H 2C 2O 4的电离常数K a1= 1.0×10-1.22C.在 b 点,c(C 2O )+2c(OH -)= c(HC2O )+c(H +)2-4-4D.c 在点,c(HC 2O )=0.06 mol/L -4二、非选择题：本题共4小题,共55分.16.(14分高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO 2、KOH 、MgO 和Fe 2O 3)可用于制备MnSO 4晶体,工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe 3+Fe 2+Mn 2+Mg 2+开始沉淀pH 2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：1)MnSO 4中阴离子的空间构型为_______、阳离子的价电子排布式为_______.2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外,任写一种),滤渣A 的主要成分为_______(填化学式).3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS 2)的作用为____ _.4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______ .5)“调pH”步骤中,应调节pH 不低于_______.17.(12分)环氧乙烷是高效消毒剂,可用于口罩等医用品消毒,工业常用乙烯氧化法生产.主反应：2CH 2=CH 2(g) + O 2(g) 2 (g) △H 1=-209.8 kJ/mol23Ag/α-Al O副反应：CH 2=CH 2(g) + 3O 2(g)=2CO 2(g)+ 2H 2O(g) △H 2=-1323.0 kJ/mol 回答下列问题：1) C 2H 4的燃烧热△H =-1411.0 kJ/mol,则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______. 2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号).A.降低温度 B.向容器中充入N 2使压强增大C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气3)已知：(g)+HCl(g)(l),合成过程中的温度与氯乙醇的平Δ衡产率关系如图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b.反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时,降低环氧乙烷与HCl的投料比,环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”).4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇.乙二醇易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______.18.(14分)四氯化锡(SnCl4),常温下为无色液体,易水解.某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略).硫渣的化学组成物质Sn Cu2S Pb As Sb其他杂质质量分数/%64.4325.827.34 1.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质SnCl4CuCl PbCl2AsCl3SbCl3S性质熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：(1)A装置中,盛浓盐酸装置中a管的作用是_______,b瓶中的试剂是_______.(2)氮气保护下,向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣,通入氯气发生反应.①生成SnCl4的化学反应方程式为.②其中冷凝水的入口是____,e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______③实验中所得固体渣经过处理,可回收的主要金属有_______和_______.(3)得到的粗产品经C装置提纯,应控制温度为_______℃.(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质.取10.00 g产品溶于水中,用0.02000 molL的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL.测定过程中发生的相关反应有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O.该滴定实验的指示剂是_______,产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位).19.(15分) 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A 的分子式为___________.(2)在溶液中,苯酚与反应的化学方程式为___________.NaOH 32CH OCH Cl (3)中对应碳原子杂化方式由______变为_____,的作用为___________.D E −−→PCC (4)中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称).F G −−→(5)I 的结构简式为___________.(6)化合物I 的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无醚键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种).高三化学答案及评分标准1-15（每题3分,共45分）CBABC BCCDB DCACB 16.（每空2分,共14分）（1）正四面体 3d 5 (2)适当增加硫酸的浓度 （其他合理答案也可） MnO 2 (3)将MnO 2还原为Mn 2+(4)(5) 3.22++3+2+222Fe +MnO +4H =2Fe +Mn +2H O 17.（每空2分,共12分） (1). -1306.1kJ·mol -1 (2). C (3). 反应的△H ＜0,升高温度,平衡逆向移动,导致平衡产率降低 增大(4). 乙二醇分子中有2个-OH,与水分子形成氢键HOCH 2CH 2OH-10e -+14OH -=2+10H 2O2-3CO 18.（除标注外每空2分,共14分）(1). 平衡气压,使使浓盐酸顺利流入烧瓶中 浓硫酸 （1分）（2） ①.24Sn+2Cl =SnCl ② c （1分） 吸收未反应的Cl 2,防止污染空气 ③ Cu （1分） Pb （1分） (3). 114 （1分） (4). KMnO 4 （1分）94.6%19.（除标注外每空2分,共15分）（1）（1分）773C H NO（2）+CH 3OCH 2Cl+NaOH +NaCl+H 2O−−→（3）（1分） （1分） 将分子中的羟基氧化为酮羰基3sp 2sp （4）硝基（1分） 氨基（1分）（5）（6） 12 (或)。

哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题1. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥2. 取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 m ol·L －1B. 0.56 mol·L －1C. 0.42 mol·L －1D. 0.26 mol·L －13. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C. 实验中需用 2.0 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO －2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。

哈六中高三学年12 月知识检测化学试题一、选择题( 每题只有一个选项切合题意，每题 2 分 )1. 化学与人类生产生活、社会可连续发展亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A.我们熟习的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成资料，都主假如以石油、煤和天然气为原料生产的B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”此中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源D. 干电池即便不用，搁置过久也可能漏液无效，其原由是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反响【答案】 B【分析】A.我们熟习的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成资料，都主假如以石油、煤和天然气为原料生产的，故 A 正确； B.“泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故 B 不正确； C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源，故 C 正确； D.干电池即便不用，搁置过久也可能漏液无效，其原由是电解质溶液NHCl显酸性和外壳锌反响，故 D 正确。

应选B。

2. 以下应用不波及物质氧化性或复原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒C. 用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】 C【分析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的复原性，与银氨溶液发生氧化复原反响，生成银单质，葡萄糖作复原剂被氧化，因此利用了其复原性， A 不切合题意； B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，因此利用了其氧化性， B 不切合题意； C． Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化复原反响，与氧化性或复原性没关， C 切合题意； D．高锰酸钾可氧化拥有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化复原反响，因此利用了其氧化性， D 不切合题意，答案选C。

3.阿伏加德罗常数的值为 N A。

以下说法不正确的选项是 ( )A. 1LpH=3 的盐酸与 1LpH=3 的 CHCOOH溶液中，水电离出的+数量均为10-3NH3AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混淆物完整焚烧所耗费的氧分子数为0.3N AC. 标准状况下， 2.24LN 2和 O2的混淆气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H 2 和0.1mol I2 于密闭容器中充足反响后，其分子总数等于0.2mol 【答案】 A【分析】A. 1LpH=33+--11mol/L ，水的盐酸与 1LpH=3 的 CHCOOH溶液中，水电离出的c(H )= c(OH )=1 ×10电离出的 H+数量均为 10-11N A，故 A 不正确； B. 乙醇的分子构成可看作C2H4(H2O)，可见同样分子数的乙烯和乙醇完整焚烧耗费同样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混淆物完整焚烧所耗费的氧分子数为 0.3N A，故 B 正确； C. 标准状况下， 2.24L即 0.1molN 2和 O2的混淆气体中分子数为 0.1N A，故 C 正确； D. I 2(g) ＋H2(g)2HI(g)，该反响为可逆反响， 0.1molH 2和 0.1molI 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数小于0.2mol ，故 D 正确。

黑龙江省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动3. （3分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变4. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间5. （3分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂6. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化7. （3分） (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC8. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9. （3分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴10. （3分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

哈六中高三学年12月知识检测化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分)1.化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应【答案】B【解析】A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；B. “泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故B不正确；C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C正确；D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应，故D正确。

故选B。

2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。

3.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是( )A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol【答案】A【解析】A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A不正确；B. 乙醇的分子组成可看作C2H4(H2O)，可见相同分子数的乙烯和乙醇完全燃烧消耗一样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，故B正确；C. 标准状况下，2.24L即0.1molN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，故C正确；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，该反应为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol，故D正确。

哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。

高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

黑龙江省齐齐哈尔市高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）2. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动3. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积4. （3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”5. （3分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．613．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：115．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣116．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（）A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mo l该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥18．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 molL﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5molL﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01molL﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l molL﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）20．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①B．0.2 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 molL﹣1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）三、填空题21．Ⅰ．现有浓度均为0.1molL ﹣1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1molL﹣1C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25 t1t2水的离子积1×10﹣14 a 1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4molL﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．22．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01molL﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是．（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 43 60 5.0 2.0 25（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．23．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．实验序号温度℃初始CCl4浓度（molL﹣1）初始H2浓度（molL﹣1）CCl4的转化率1 110 1 1 50%2 100 1 1 x3 110 0.8 y 60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为molL﹣1h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x为（填字母）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定（3）实验3中的y为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．A．压强不再变化B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C．混合气体的密度不变D．H2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是③除去重铬酸根离子的离子反应是．四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（填序号）．a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为．（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．五、解答题（共1小题，满分0分）25．（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式（2）写出反应类型．反应③反应⑤（3）写出结构简式．A B（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学应用．【分析】A．油污易溶于有机物；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；D．太阳能、风能是清洁能源．【解答】解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．【解答】解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z ﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素．A．相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为×1：×3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B．三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；D．X与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。

3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B．氢氧化铜加入到稀硫酸中C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3N A5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36．下列叙述中正确的是()A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()8A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸9．某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()(提示：碳酸钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红)A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液10．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A．加入少量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C ．将溶液加热蒸干并灼烧D ．通入足量的CO 2气体11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 2－3 C ．Al 3＋、Fe 2+、NO －3、Cl － D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、Cl －12．在3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 反应中，被氧化与被还原的S 原子数之比为( )A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．3：213．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液中，充分发生反应后，其结果是( )A ．往溶液中滴入无色的KSCN 溶液，不显红色B ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量比为6 ： 1 C ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 ： 1D ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －的浓度基本保持不变14．若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( ) A .ρ400 mol·L －1 B. 20ρmol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －1 15．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；所以性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm －3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm －3之间，Na －K 合金的熔点应介于Na 和K 熔点之间A ．①②B ．①④C ．①②③④D ．①②④17．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④18．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是( )A ．在水中的溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．与酸反应的快慢：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 319．由铝硅两种物质组成的试样11 g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L ，一份与足量的NaOH 溶液接触产生同样的气体b L ，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）A ．4a /3(b-a)B ．9a/7(b-a)C ．a/(b-a)D ．无法计算20．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层21．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋22．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一．选择题：（共25题，每题2分，只有一个选项正确）1．下列溶液蒸干灼烧所得固体成分正确的是A.NaAlO2溶液--------氧化铝B.次氯酸钠---------氯化钠C.碳酸氢镁--------碳酸镁D.硫酸铜--------氧化铜2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )3．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是( )A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中：c(A m＋)＝c(B n－)D．加水，它的溶度积、溶解度均不变4．三种物质的溶解度(20 ℃)如表所示，下列说法正确的是( )物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g) 74 0.000 84 0.01A.已知20 ℃ MgCO3的K sp＝6.82×10－6，则所有含MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2－6＋)·c(CO2－3)＝6.82×10B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳的除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O5． 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )A．3 B．2 C．4 D．56．已知某温度下，MnC03、MnS的溶度积分别为2．0X10 -11、5．0×10 -14。

哈六中高三学年12月知识检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )结论5、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( )C7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。